炭酸銀(I)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/11/02 23:48 UTC 版)
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| 物質名 | |
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Silver(I) carbonate |
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別名
Argentous carbonate |
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| 識別情報 | |
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3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.007.811 |
| EC番号 |
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| MeSH | silver+carbonate |
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PubChem CID
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| UNII | |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| Ag2CO3 | |
| モル質量 | 275.75 g/mol |
| 外観 | 淡黄色の結晶 |
| 匂い | 無臭 |
| 密度 | 6.077 g/cm3[1] |
| 融点 | 218 °C (424 °F; 491 K) 120 °C で分解[1][4] |
| 0.031 g/L (15 °C) 0.032 g/L (25 °C) 0.5 g/L (100 °C)[2] |
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| 溶解度平衡 Ksp | 8.46·10−12[1] |
| 溶解度 | エタノール、液体アンモニア、酢酸エステル、アセトンに溶けない。[3] |
| 磁化率 | −80.9·10−6 cm3/mol[1] |
| 構造 | |
| 単斜晶系, mP12 (295 K) 三方晶系, hP36 (β型, 453 K) 六方晶系, hP18 (α型, 476 K)[5] |
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| P21/m, No. 11 (295 K) P31c, No. 159 (β型, 453 K) P62m, No. 189 (α型, 476 K)[5] |
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| 2/m (295 K) 3m (β型, 453 K) 6m2 (α型, 476 K)[5] |
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a = 4.8521(2) Å, b = 9.5489(4) Å, c = 3.2536(1) Å (295 K)[5]
α = 90°, β = 91.9713(3)°, γ = 90°
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| 熱化学 | |
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 112.3 J/mol·K[1] |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 167.4 J/mol·K[1] |
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標準生成熱 (ΔfH⦵298)
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−505.8 kJ/mol[1] |
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ギブズの 自由エネルギー (ΔfG⦵) |
−436.8 kJ/mol[1][4] |
| 危険性 | |
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |
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吸入による危険性
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刺激性 |
| GHS表示:[7] | |
| Danger | |
| H315, H319, H335 | |
| P261, P305+P351+P338 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
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半数致死量 LD50
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3.73 g/kg (マウス, 経口)[6] |
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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炭酸銀(I)（たんさんぎん いち、英: silver(I) carbonate）は無機化合物の一種で、化学式 Ag2CO3 と表される銀の炭酸塩である。
性質
淡黄色〜黄緑色の粉末。多くの炭酸塩の例に従い水には溶けにくい。また他の多くの銀塩に習い、感光して銀を生成し、暗紫色ないし暗灰白色を呈する。熱分解により酸化銀(I)を経て単体の銀を与える。比較的不安定であり、高純度の炭酸銀(I)の長期単離保存は容易でない。
実験室的製法
炭酸アンモニウム水溶液と硝酸銀の混合により乳白色の沈殿が生じる。炭酸水素ナトリウム、ないし炭酸ナトリウム水溶液と混合した場合は色が暗くなる。これは酸化銀(I)の沈殿を生じるためと考えられている[要出典]
出典
- ^ a b c d e f g h Lide, David R., ed (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York City: D. Van Nostrand Company. p. 605
- ^ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 203
- ^ a b Anatolievich, Kiper Ruslan. “silver nitrate”. chemister.ru. 2014年7月21日閲覧。
- ^ a b c d Norby, P.; Dinnebier, R.; Fitch, A.N. (2002). “Decomposition of Silver Carbonate; the Crystal Structure of Two High-Temperature Modifications of Ag2CO3”. Inorganic Chemistry 41 (14): 3628–3637. doi:10.1021/ic0111177. PMID 12099865.
- ^ a b “Silver Carbonate MSDS”. saltlakemetals.com. Salt Lake Metals. 2021年8月5日閲覧。
- ^ Sigma-Aldrich Co., Silver carbonate. Retrieved on 2021-08-05.
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