CUOとは？ わかりやすく解説

酸化銅(II)

物質名
IUPAC名 Copper(II) oxide
別名 Cupric oxide
識別情報
CAS登録番号	1317-38-0
3D model (JSmol)	Interactive image Interactive image
ChEBI	CHEBI:75955
ChEMBL	ChEMBL1909057
ChemSpider	144499
ECHA InfoCard	100.013.882
EC番号	215-269-1
PubChem CID	14829
RTECS number	GL7900000
UNII	V1XJQ704R4
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5034488
InChI InChI=1S/Cu.O/q+2;-2  Key: KKCXRELNMOYFLS-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/Cu.O/rCuO/c1-2 Key: QPLDLSVMHZLSFG-PHEGLCPBAN InChI=1/Cu.O/q+2;-2 Key: KKCXRELNMOYFLS-UHFFFAOYAT
SMILES [Cu]=O [Cu+2].[O-2]
性質
化学式	CuO
モル質量	79.545 g/mol
外観	黒色から茶色の粉末
密度	6.315 g/cm3
融点	1,326 °C (2,419 °F; 1,599 K)
沸点	2,000 °C (3,630 °F; 2,270 K)
水への溶解度	溶けない
溶解度	塩化アンモニウム、シアン化カリウムに溶ける。エタノール、炭酸アンモニウムに溶けない。
バンドギャップ	1.2 eV
磁化率	+238.9·10−6 cm3/mol
屈折率 (nD)	2.63
構造
結晶構造	単斜晶系, mS8[1]
空間群	C2/c, #15
格子定数	a = 4.6837, b = 3.4226, c = 5.1288 α = 90°, β = 99.54°, γ = 90°
熱化学
標準モルエントロピー So	43 J·mol−1·K−1
標準生成熱 ΔfHo	−156 kJ·mol−1
危険性
GHS表示:
絵表示
重要な用語	Warning
危険性報告	H302, H410, H412
予防報告	P264, P270, P273, P301+P317, P330, P391, P501
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	2 0 1
引火点	不燃性
NIOSH（米国の健康曝露限度）:
PEL	TWA 1 mg/m3 (as Cu)[2]
REL	TWA 1 mg/m3 (as Cu)[2]
IDLH	TWA 100 mg/m3 (as Cu)[2]
安全データシート (SDS)	Fisher Scientific
関連する物質
その他の 陰イオン	硫化銅(II)
その他の 陽イオン	酸化ニッケル(II) 酸化亜鉛
関連物質	酸化銅(I)
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N verify (what is  N ?)

酸化銅(II)（さんかどう に、英: copper(II) oxide）は化学式 CuO で表される銅の酸化物で、黒色の粉末。CAS登録番号は[1317-38-0]。水、アルコールに不溶。塩酸、硫酸、塩化アンモニウム溶液、アンモニア水などに可溶。融点1,026 °C。1,050 °C以上で分解して酸化銅(I)になる。

酸化銅(II)は塩基性酸化物であるので、酸と反応して塩を作る。水素または一酸化炭素気流中で250 °Cに加熱すると容易に金属銅に還元される。また、黒鉛粉末とともに加熱することによっても還元される。天然では黒銅鉱として産出する。

釉薬の着色剤として利用される。陶磁器に酸化銅(II)を添加した釉薬をかけて焼成すると、酸化焼成では青色-緑色に、還元焼成では赤色に発色する。還元焼成で現れる赤色はかつては釉薬中の酸化銅(II)が金属銅に還元されて発色したものと考えられたが、今日では酸化銅(II)が酸化銅(I)に還元されて赤く発色すると考えられている。

酸化銅(II) は、塩基性炭酸銅の加熱で得られる^[3]。

${\displaystyle {\ce {CuCO3{\cdot }Cu(OH)2->2{CuO}+{CO2}+H2O}}}$