ES2197736B2 - Procedimiento mejorado para la produccion de sulfato potasico por el metodo de la glaserita. - Google Patents
Procedimiento mejorado para la produccion de sulfato potasico por el metodo de la glaserita.Info
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Abstract
Procedimiento mejorado para la producción de sulfato potásico por el método de la Glaserita. En el procedimiento se parte de sulfato sódico y cloruro potásico en disolución acuosa, y la mejora comprende el acoplamiento de una etapa de intercambio iónico con la cristalización correspondiente a la primera fase del procedimiento en que reaccionan dichos sulfato sódico y cloruro potásico para producir Glaserita y cloruro sódico, cristalizando o precipitando dicha Glaserita, para la obtención de un sulfato potásico de calidad comercial y alta recuperación de los iones contenidos en las corrientes residuales de las etapas de cristalización produciéndose efluentes de desecho no contaminantes de muy bajo contenido salino.
Description
Procedimiento mejorado para la producción de
sulfato potásico por el método de la Glaserita.
La presente invención se encuadra dentro del
campo técnico de la fabricación de sulfato potásico, y más
concretamente, aporta unas modificaciones técnicas sustanciales al
método de la Glaserita, que lo mejoran sensiblemente en lo que se
refiere a la obtención de un producto (sulfato potásico) con una
pureza de calidad comercial y a la recuperación de todas las sales
contenidas en las corrientes residuales del proceso, lo que
adicionalmente es extraordinariamente valioso desde el punto de
vista medioambiental porque las corrientes efluentes del proceso no
constituyen ningún peligro para el medioambiente pudiendo ser
vertidas directamente.
La utilización del sulfato potásico va en aumento
en sus diferentes campos de aplicación, particularmente en la
industria del fertilizantes, siendo de especial interés en cultivos
de hortalizas, cítricos o tabaco.
El procedimiento mejorado de la presente
invención también puede ser aprovechado por industrias que produzcan
o dispongan de alguna de las materias primas del proceso (cloruro
potásico o sulfato sódico) para la producción de sulfato potásico a
bajo coste y sin riesgos medioambientales.
El sulfato potásico puede fabricarse por diversos
métodos. Atendiendo a las materias primas empleadas, dichos métodos
de fabricación pueden clasificarse como se indica a
continuación:
(I) Procesos que usan el ácido sulfúrico como
reaccionante con el cloruro potásico; el más utilizado de estos
procesos es el proceso Mannheim, desarrollado en Alemania y que está
basado en la reacción:
2KCl + H_{2}SO_{4}
\rightarrow K_{2}SO_{4} +
2HCl
Esta reacción tiene lugar en dos etapas, en la
primera se produce bisulfato potásico y en la segunda el bisulfato
reacciona para convertirse en sulfato. La ventaja de este método
radica en que se produce, conjuntamente con el sulfato potásico,
ácido clorhídrico que puede tener múltiples aplicaciones. Sin
embargo, la rentabilidad del producto principal está sometida al
mercado del producto secundario (ácido clorhídrico) viéndose
afectada de forma sustancial por la utilización que del mismo se
haga. Existen otros métodos que utilizan esta misma reacción, como
son el proceso Chisso y el proceso Climax; se diferencian del
proceso Mannheim en el horno donde tienen lugar las reacciones. Así,
en el proceso Chisso, la primera reacción tiene lugar fuera del
horno a temperatura ambiente, y la segunda en el interior del horno,
de esta forma se produce menos ácido clorhídrico lo que elimina sus
riesgos de contaminación y la dependencia del proceso del mercado
del ácido clorhídrico. El proceso Climax se diferencia de los dos
anteriores en que las reacciones tienen lugar en un reactor de lecho
fluidizado. El proceso IMI (Institute for Research & Development
Ltd. Haifa, Israel) obtiene el sulfato potásico por reacción de
ácido sulfúrico con cloruro potásico, al igual que los métodos
anteriores, obteniéndose también ácido clorhídrico, el cual se
separa del sulfato potásico por extracción con alcoholes.
(II) Procesos que parten de otros sulfatos: son
procesos que parten de las sales naturales que ya contienen sulfato
potásico en las más diversas mezclas y configuraciones; entre estos
procesos se encuentra el Italkali, el cual utiliza la kainita
(4MgSO_{4}\cdotKCl)\cdot11H_{2}O procedente de una mina
y la purifica por un proceso de flotación, después se transforma a
shöenita (K_{2}SO_{4}\cdotMgSO_{4-}\cdot6H_{2}O) que se
centrifuga y se disuelve preferentemente el sulfato magnésico
quedando el sulfato potásico puro. El proceso de Internationals
Minerals and Chemical Corporation utiliza la langbeinita
K_{2}SO_{4}\cdotMgSO_{4}. Por técnicas de lixiviación y
flotación se obtiene el sulfato potásico puro. Otro proceso del Kali
und Salz utilizado en Alemania.
(III) Procesos basados en salmueras: parten de
salmueras de lagos salados o niveles freáticos, se enriquecen por
evaporación y precipitan las sales de donde se obtiene el sulfato
potásico, ejemplos de estos procesos son el que utiliza la Great
Salt Lake Minerals (EE.UU.) en el lago del mismo nombre. Las sales,
una vez evaporada el agua, son lixiviadas para obtener el producto.
La Kerr McGee Chemical Corporation utiliza la salmuera proveniente
del lago Searles (California), la salmuera se evapora en
evaporadores de múltiple efecto y se recristaliza con lo que se
obtiene el sulfato potásico.
(IV) Procesos que usan el S_{2}O gaseoso como
fuente de azufre; el principal método es el llamado proceso
Hargreaves, en el que la corriente de S_{2}O gaseoso se hace pasar
por un sólido de cloruro potásico.
Dentro del grupo (III) mencionado anteriormente
está el proceso de la Glaserita, cuyas modificaciones y mejoras
constituyen precisamente el objeto de la presente solicitud de
patente.
El proceso de la Glaserita comprende la
producción de sulfato potásico a partir de sulfato sódico y cloruro
potásico.
Este proceso se lleva a cabo en dos etapas de
cristalización (o precipitación, dependiendo de las concentraciones
de las disoluciones de partida de los diferentes reactivos), con
formación de una sal intermedia, a saber, la Glaserita.
En la primera cristalización se produce la
reacción entre el sulfato sódico y el cloruro potásico dando la sal
mixta llamada Glaserita y sal común según la siguiente reacción:
2Na_{2}SO_{4} + 2KCl
\rightarrow Na_{2}SO_{4}\cdot K_{2}SO_{4} +
2NaCl
Normalmente el sulfato sódico que se utiliza como
materia prima es la sal de Glauber obtenida directamente en las
minas, cuya fórmula es: Na_{2}SO_{4}\cdot10H_{2}O, este
compuesto tiene el problema de que introduce agua al sistema lo que
diluye los reactivos, haciendo que se desfavorezcan las condiciones
para una buena cristalización.
En la segunda etapa, la Glaserita reacciona con
el cloruro potásico para formar el sulfato potásico final por la
reacción:
Na_{2}SO_{4}\cdot
K_{2}SO_{4} + 2KCl \rightarrow 2K_{2}SO_{4} +
2NaCl
Las aguas madres de la segunda cristalización
tienen un porcentaje en potasio del orden del 63% y se recirculan a
la primera etapa de cristalización disminuyéndose de esta forma el
aporte de potasio como materia prima exterior. Para separar el
sulfato potásico del cloruro sódico debe existir suficiente agua
como para disolver el cloruro sódico formado. Las aguas madres de la
primera cristalización, por contra, no pueden ser recirculadas
directamente a pesar de que contienen aproximadamente un 20% del
potasio total introducido al proceso, pero su vertido implicaría
unas elevadas pérdidas económicas, lo que hace que se plantee su
aprovechamiento. La composición de estas aguas madres es 3% (unos 39
g/l) de potasio, 7% (75 g/l) de sodio, 9% (115 g/l) de cloruro, 6%
(50 g/l) de sulfato y 75% de agua, orientativamente, aunque pueden
darse ciertas variaciones.
Como soporte bibliográfico de lo expuesto
anteriormente, pueden mencionarse las siguientes publicaciones:
\bulletFernández García M.,
"Procedimiento mejorado de obtención de sulfato potásico a partir
de sulfato sódico y cloruro potásico" Patente española n°-
solicitud P9002999.
\bulletFidalgo Alonso, J.M., "Mejora
del método de fabricación de sulfato potásico a partir de sulfato
sódico y cloruro potásico por el método de la Glaserita" Tesis
Doctoral. Escuela Técnica Superior de Ingenieros de Minas.
Universidad Politécnica de Madrid, (1992).
\bulletFidalgo Alonso, J.M.
"Procedimiento de fabricación de sulfato potásico a partir de
sulfato sódico y cloruro potásico", Patente española número
solicitud 90/02293/9.
\bulletRendueles M., Fernández
A., Díaz, M., "Coupling of ion exchange with industrial
processes to recover valuable elements. Application to fertilizer
production and modeling of the elution operation". Solv. Extract
and Ion Exchange, 15 (1) 143-168, 1997.
\bulletRendueles M., Fidalgo
J.M., Díaz M. "Sulfato potásico por el método de la
Glaserita. Calidad del producto y modificación del proceso".
Ingeniería Química Noviembre, 153-160,
1996.
Asimismo, podemos considerar la Patente de
Invención p8801873 con número de publicación ES 2010759 en la que
se describe un "Procedimiento mejorado de obtención de sulfato
potásico a partir de sulfato sódico y cloruro de potasio",
basado en aumentar los valores recuperados de potasio y sulfato
potásico, en que se tratan aguas madres obtenidas en la
cristalización de la Glaserita, sin necesidad de cristalizar la
singenita.
Así, en dicho documento de patente se reivindica
una previa cristalización de Glaserita y finalmente de sulfato
potásico, con recuperación del potasio contenido en las aguas
madres de la singenita mediante resinas catiónicas con el
consiguiente aumento en el valor de recuperación del sulfato
potásico.
La presente invención, tal y como se indica en
su enunciado, se refiere a un procedimiento mejorado para la
producción de sulfato potásico por el método de la Glaserita.
De acuerdo con la presente invención, se ha
conseguido mejorar sustancialmente el referido método, tanto desde
el punto de vista de calidad del sulfato potásico final obtenido,
como de los vertidos resultantes del mismo que son
medioambientalmente aceptables, al tiempo que se consigue un
aprovechamiento integro de todos los iones que intervienen en el
proceso.
\newpage
Para conseguir las referidas mejoras, se propone
una modificación sustancial en el método convencional de la
Glaserita, consistente en el acoplamiento de una etapa de
intercambio iónico con la primera etapa de cristalización (o
precipitación) del proceso, en la que como se indicó anteriormente,
se producía Glaserita y sal común a partir de la reacción entre el
sulfato sódico y el cloruro potásico.
Dicha etapa de intercambio iónico se desglosa en
dos fases a saber, una de intercambio aniónico y otra de intercambio
catiónico, que pueden llevarse a cabo en cualquier orden que se
desee o resulte conveniente para los fines pretendidos.
En una de las alternativas se introducen las
aguas madres procedentes de la zona de cristalización de la
Glaserita en la carga de una columna rellena con una resina aniónica
(por ejemplo, una resina de tipo básico fuerte como la Lewatit
MP-500 de Bayer), la cual retiene el sulfato
preferentemente al cloruro. La elución posterior de la resina con
cloruro sódico permite la reintroducción a una zona de
cristalización de sulfato sódico. En vez de cloruro sódico como
eluyente es también posible emplear cloruro potásico o hidróxido
sódico.
Por su parte, las aguas que salen de la etapa de
carga de esta primera columna se introducen en una segunda columna
rellena con una resina catiónica (por ejemplo, una resina de tipo
ácido fuerte como la Lewatit S-100 de Zayer) en la
que se retiene el potasio preferentemente al sodio. La posterior
elución de la resina con sulfato sódico permite la recuperación del
potasio y su reintroducción a la correspondiente zona de
cristalización de la Glaserita. En vez de sulfato sódico como
eluyente, también es posible utilizar ácido sulfúrico o sulfato
amónico.
El efluente de esta etapa de intercambio
catiónico que constituye el vertido final del proceso contiene
todavía una elevada concentración de cloruro sódico que puede
recuperarse por evaporación u ósmosis inversa para su reutilización
como eluyente en la etapa de intercambio aniónico. De este modo se
consigue que las aguas finales cumplan con las normativas
medioambientales de vertido para aguas con contenido salino.
La clave de la modificación que se plantea es
conseguir que la corriente de elución contenga, además del potasio
recuperado, una relación entre aniones sulfato y cloruro
suficientemente elevada para que no afecten negativamente a la
cristalización, ya que un exceso de cloruro perjudicaría la pureza
del sulfato potásico final. Esto se logra controlando el tiempo de
corte de las curvas de ruptura de ambos procesos de intercambio
iónico.
Las aguas madres resultantes del proceso de carga
de esta etapa de intercambio iónico poseen un alto contenido en
cloruro sódico por lo cual no pueden ser vertidas directamente en el
terreno ya que esto contribuiría a elevar la salinidad de los
acuíferos receptores de ese agua. Por tanto, es necesario un
aprovechamiento de esta corriente residual de forma que se eliminen
iones cloruro principalmente. Los procesos de cristalización se
muestran como los más adecuados para recuperar cloruro sódico puro y
ser reintroducido al proceso como eluyente en la etapa de
intercambio aniónico.
De acuerdo con lo anterior, puede apreciarse
claramente como la presente invención, además de las ventajas de la
obtención de un producto final de mejor calidad y unas aguas
residuales no contaminantes, permite el aprovechamiento de todos los
iones implicados en el proceso.
Para una mejor comprensión del proceso mejorado
de la presente invención, se ha diseñado un diagrama de flujo del
mismo (representado en la figura 1) que por sí mismo es
suficientemente explícito para su interpretación y ejecución por
parte de un experto común en el campo.
Adicionalmente, como ya se ha indicado
anteriormente, es posible cambiar el orden de las dos etapas de
intercambio iónico, lo que hace que la modificación del
procedimiento de la Glaserita propuesta por la presente invención
sea extraordinariamente flexible, pudiendo evaluarse y controlarse
las diferentes posibilidades en base al diagrama de Janecke o
diagrama de fases del sistema estudiado (figura 6).
El seguimiento del proceso que tiene lugar se
puede hacer con gran facilidad a la vista de dicho diagrama de fases
o de Janecke del sistema, que pone en juego los pares de sales
sulfato sódico-cloruro potásico y sulfato
potásico-cloruro sódico. Estos diagramas de Janecke
fueron obtenidos por Blasdale (1918), D'Ans (1915) y Teeple (1929).
En la figura 6 se muestra el diagrama de Janecke a 35ºC y a 20ºC. En
los diagramas los puntos Q, R y L representan puntos triples de
mezclas entre las disoluciones de las mezclas respectivas
correspondientes a las áreas que los forman; así el punto Q sería
una mezcla de sulfato sódico, glaserita y cloruro sódico. El punto
G, representa el punto de la Glaserita pura. Los valores entre
paréntesis representan el número de moles de agua necesaria para
disolver un mol de sales de la mezcla correspondiente al punto donde
esté referido, por ejemplo se necesitan 14 moles de agua para
disolver 1 mol de una mezcla de sales correspondiente al punto Q. La
máxima producción de sulfato potásico se obtiene si solo existe el
agua suficiente para disolver el cloruro sódico presente. El punto
Q, es la composición de las aguas madres que dará una óptima
utilización del potasio durante la precipitación de la Glaserita,
por esto se pretende siempre obtener unas aguas madres lo más
próximas posibles a este punto.
Al llevar a cabo la primera etapa de
cristalización, se pone en contacto el sulfato sódico con el cloruro
potásico, por tanto en el diagrama de fases el punto correspondiente
a la mezcla se encontrará sobre la línea diagonal que une los
vértices de estas dos sales indicadas. Al producirse la reacción y
aparecer la Glaserita el punto inicial de la mezcla se escinde en
dos puntos: uno que se acerca al punto G (el sólido formado) y otro
hacia el punto Q (las aguas madres).
En la segunda etapa de cristalización se mezcla
el sólido formado (Glaserita) con más cloruro. potásico, por tanto
la mezcla inicial estará en la línea que une el punto del sólido
obtenido en la primera etapa con el vértice del cloruro potásico. De
nuevo al producirse la reacción, este punto se escinde en dos: por
una parte el sólido que se acercará al vértice del sulfato potásico
y por otro las aguas madres que se acercarán al punto L.
Figura 1.- Diagrama de flujo del procedimiento
mejorado para la producción de sulfato potásico por el método de la
Glaserita de acuerdo con la presente invención.
Figura 2.- Representación gráfica de las curvas
de ruptura para los cationes sodio y potasio y los aniones cloruro y
sulfato para las aguas introducidas en la primera fase de
intercambio iónico con resinas aniónicas, de acuerdo con la presente
invención.
Figura 3.- Representación gráfica de las curvas
de elución resultantes de la corriente de elución con cloruro sódico
concentrado a través de las resinas aniónicas citadas anteriormente
para la figura 2.
Figura 4.- Representación gráfica de las curvas
de ruptura para los cationes sodio y potasio y los aniones cloruro y
sulfato, para las aguas introducidas en la segunda fase de
intercambio iónico con resinas catiónicas, de acuerdo con la
presente invención.
Figura 5.- Representación gráfica de las curvas
de elución resultantes de la corriente de elución con sulfato sódico
concentrado a través de las resinas catiónicas citadas anteriormente
para la figura 4.
Figura 6.- Diagrama de Janecke del sistema de
reacción del método de la Glaserita incluyendo la modificación de la
presente invención con sus dos fases de intercambio iónico,
presentando las dos nuevas corrientes que se obtienen como resultado
de dichos intercambios.
La presente invención se ilustra adicionalmente
con la descripción de un modo de realización de la misma, que se
apoya en las figuras adjuntas. Debe entenderse que dicho modo de
realización se presenta exclusivamente a título de ejemplo y no debe
considerarse en modo alguno como restrictivo de su alcance.
En este ejemplo se muestran los resultados
obtenidos al llevar a cabo el procedimiento mejorado de la presente
invención, en comparación con los del proceso de la Glaserita
convencional, poniéndose de manifiesto que se obtiene un producto
(sulfato potásico) que cumple con las especificaciones del sulfato
potásico de calidad comercial.
Por una parte, se han llevado a cabo experimentos
utilizando las concentraciones y cantidades propuestas en la
bibliografía para el proceso clásico [Storer, D.K. ``Glaserite
Process'', Congreso Potash 83, Corporation of Saskatchewan, Niming
Limited, Sedco Centre. Saskatoon Saskatchewan, Canadá, 1983; y Gunn,
B. ``Production of Potassium Sulphate form Naturally Occurring
Sodium Sulphate and Potassium Chloride'', Can. J. of Chem. Eng.,
Agosto, 1964]. Por otra parte, se ha llevado a cabo el procedimiento
de la invención conforme se ilustra en el diagrama de la figura 1,
incorporando la etapa de intercambio iónico en el equipo de la
planta piloto y empleando las siguientes cantidades de reactivos
para la obtención de 1 Kg de sulfato potásico:
2,5 - 2,8 kg de sal de Glauber,
y
1-0,98 Kg de cloruro
potásico
cuyas cantidades expresadas como porcentajes en
peso de elementos en la alimentación
son:
| 16,71 \hskip5mm - \hskip5mm 18,92 de sodio |
| 25,33 \hskip5mm - \hskip5mm 23,59 de potasio |
| 34,87 \hskip5mm - \hskip5mm 39,49 de sulfato. |
Finalmente se realizaron también pruebas delavado
de los cristales obtenidos de sulfato potásico para que se
adaptasen a las especificaciones de calidad comercial que se indican
seguidamente:
| Riqueza en K_{2}SO_{4} | 92.5% min. (en peso) |
| Riqueza en K_{2}O | 50.0% min. (en peso) |
| Cloruros | 2.0% max |
| Humedad | 0.2% max |
| Insolubles | 0.3% max. |
| Color | Rosado ligeramente |
| Granulometria | 1500 micras |
De acuerdo con el procedimiento de la presente
invención, la etapa de cristalización de la Glaserita por reacción
del sulfato sódico con el cloruro potásico produce la Glaserita y
unas aguas madres que contienen 3% (unos 39 g/l) de potasio, 7% (75
g/l) de sodio, 9% (115 g/l) de cloruro, 6% (50 g/l) de sulfato y 75%
de agua. Estas aguas, introducidas en la primera etapa de
intercambio iónico, la correspondiente a la utilización de resinas
aniónicas, en concreto la Lewatit MP-500 (una resina
comercial que tiene, como grupo funcional, una amina cuaternaria
tipo II, y, como matriz, un poliestireno reticulado de estructura
geliforme y de aspecto amarillo claro), dan lugar a unas curvas de
ruptura del tipo que se muestra en la figura 2 para los cationes
sodio y potasio y los aniones cloruro y sulfato. La corriente de
elución de cloruro sódico concentrado hace que el cloruro sea capaz
de arrastrar el sulfato, devolviendo éste al cristalizador y
quedando la resina cargada con cloruro para la posterior etapa de
carga. Las curvas de elución resultantes se muestran en la figura
3.
La disolución resultante se introduce en la
columna de resina catiónica fuerte, por ejemplo, Lewatit
S-100 (una resina comercial que tiene, como grupo
funcional, una amina cuaternaria y, como matriz, un poliestireno
reticulado de estructura macroporosa y de aspecto crema opaco),
obteniéndose las curvas de ruptura mostradas en la figura 4. En la
etapa de carga el potasio se retiene selectivamente frente al sodio
quedando una disolución con una alta concentración en cloruro
sódico, fácilmente recuperable por ósmosis inversa. La curva de
elución mediante sulfato sódico en alta concentración (próxima a la
saturación) de esta etapa de intercambio catiónico se muestra en la
figura 5. En ella se aprecia el potasio que se recupera y se
reintroduce en el cristalizador.
Los resultados obtenidos en las experiencias
realizadas se pueden representar en el diagrama de fases con el fin
de poder compararlos fácilmente y por otra parte localizar en el
diagrama las zonas de funcionamiento óptimas del proceso. La figura
6 muestra las zonas donde se obtuvieron los productos
correspondientes a las pruebas realizadas. En el diagrama se
representa la modificación del proceso con las etapas de intercambio
iónico, se representan las dos nuevas corrientes que se obtienen del
tratamiento de las aguas madres 1 en las columnas de intercambio,
por un lado se obtiene un vertido que se encuentra en la zona de
saturación del cloruro sódico con lo cual se puede recuperar esta
sal, dando lugar a un efluente final con una baja concentración de
sales. Por otro lado las eluciones de las dos etapas de intercambio
iónico dan lugar a la otra zona mostrada en el diagrama. La
introducción de esta corriente en el cristalizador de Glaserita hace
que el punto de mezcla global de este cristalizador se desplace
ligeramente hacia el vértice del cloruro sódico, sin que ello afecte
a la etapa de cristalización de la Glaserita, como han verificado
también otros autores.
Claims (13)
1. Procedimiento mejorado para la producción de
sulfato potásico por el método de la Glaserita, a partir de sulfato
sódico y cloruro potásico en disolución acuosa, cuya mejora
comprende acoplar al proceso de cristalización una etapa de
intercambio iónico, aniónico y catiónico en la primera fase de
cristalización en que reaccionan el sulfato sódico y cloruro
potásico para producir Glaserita, cuya Glaserita reacciona con más
cloruro potásico de calidad comercial, de forma que la alta
recuperación de iones contenidos en las corrientes residuales de
las etapas de cristalización producen efluentes finales no
contaminantes de muy bajo contenido salino.
2. Procedimiento según la reivindicación 1,
caracterizado porque dicha etapa de intercambio iónico se
desglosa en dos fases, una de tratamiento de los efluentes con una
resina aniónica y la otra de tratamiento con una resina
catiónica.
3. Procedimiento según la reivindicación 2,
caracterizado porque dichas fases pueden llevarse a cabo en
cualquier orden conveniente o deseado.
4. Procedimiento según la reivindicación 2,
caracterizado porque dicha resina aniónica es una resina
aniónica fuertemente básica.
5. Procedimiento según la reivindicación 4,
caracterizado porque dicha resina es Lewatit
MP-500 (Bayer).
6. Procedimiento según la reivindicación 2,
caracterizado porque dicha resina catiónica es una resina
catiónica fuertemente ácida.
7. Procedimiento según la reivindicación 6,
caracterizado porque dicha resina es Lewatit
S-100 (Bayer).
8. Procedimiento según la reivindicación 4,
caracterizado porque se tratan las aguas madres de
cristalización de la Glaserita en un lecho de resina aniónicas
fuertemente básicas eluyendo con cloruro sódico, con lo que se
obtiene la relación de aniones adecuada para lograr la correcta
cristalización de la Glaserita.
9. Procedimiento según la reivindicación 6,
caracterizado porque se utilizan resinas catiónicas
fuertemente ácidas para la retención de los cationes potasio y
posterior reintroducción en el proceso de cristalización de la
Glaserita utilizando como eluyente una solución de sulfato sódico
concentrada.
10. Procedimiento según la reivindicación 3,
caracterizado porque se tratan inicialmente las aguas madres
en el lecho de resinas catiónicas y posteriormente en el lecho de
resina aniónicas.
11. Procedimiento según la reivindicación 8,
caracterizado porque en vez de emplear cloruro sódico como
eluyente puede emplearse cloruro potásico o hidróxido sódico.
12. Procedimiento según la reivindicación 9,
caracterizado porque en vez de emplear sulfato sódico como
eluyente, puede emplearse ácido sulfúrico o sulfato amónico.
13. Procedimiento según la reivindicación 8,
caracterizado porque el cloruro sódico recuperado puede
reciclarse como eluyente para las columnas de intercambio
aniónico.
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| ES2056752A6 (es) * | 1990-08-30 | 1994-10-01 | Fidalgo Alonso Jos Manuel | Procedimiento de fabricacion de sulfato potasico a partir de sulfato sodico y cloruro potasico. |
-
2001
- 2001-01-12 ES ES200100073A patent/ES2197736B2/es not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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| ES2197736A1 (es) | 2004-01-01 |
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