JP3380658B2 - Purification method of alkaline solution - Google Patents
Purification method of alkaline solutionInfo
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Description
【発明の詳細な説明】
【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明は、アルカリ溶液の精
製方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】例えば塩化ナトリウム等の食塩水を電気
分解して水酸化ナトリウム溶液（ＮａＯＨ）を製造する
方法の１つにイオン交換膜法がある。この方法は、陽極
室と陰極室とを陽イオン交換膜で区画した電解槽内にて
実施される。即ち、ｐＨが２程度の酸性状態にある食塩
水を陽極室に注入し、陽極にて以下の（１）式に示す塩
素（Ｃｌ2 ）発生反応を進行させると共に、陽極室に存
在するナトリウムイオン（Ｎａ+ ）を陽イオン交換膜を
介して陽極室から陰極室へ通過させ、陰極室において以
下の（２）式に示す水酸化ナトリウムの生成反応を進行
させるものである。
２Ｃｌ- → Ｃｌ2 ＋２ｅ …（１）
２Ｎａ+ ＋２Ｈ2 Ｏ＋２ｅ → ２ＮａＯＨ＋Ｈ2 …（２）
【０００３】
【発明が解決しようとする課題】ここで上述の方法で製
造した水酸化ナトリウム溶液には、例えば金属イオンや
水酸化物等の不純物が数ｐｐｍ程度存在する。この理由
については次のように推察される。即ち原料となる食塩
水には鉄（Ｆｅ）、ニッケル（Ｎｉ）、マグネシウム
（Ｍｇ）やカルシウム（Ｃａ）等の金属が不純物として
含まれており、これらの金属は酸性雰囲気である陽極室
では陽イオンとして存在する。このためこれらの金属も
ナトリウムイオンと共に陽イオン交換膜を通過して陰極
室に侵入し、アルカリ性雰囲気である陰極室にて、金属
は水酸化物として沈殿したり、イオンあるいは酸素と結
びついて陰イオンとして存在する。従って陰極室にて得
られる水酸化ナトリウム溶液にはこれらが不純物として
存在することとなる。
【０００４】ところで最近産業の高度化やファイン化が
進行しつつあり、これに伴い水酸化ナトリウム溶液の不
純物の許容量が低下し、不純物濃度が５０ｐｐｂ以下程
度の水酸化ナトリウム溶液が要求されつつある。ここで
従来は電気分解を行う前に原料となる食塩を精製するこ
とにより不純物を除去する方法が採られているが、上述
の水酸化ナトリウム溶液の製造方法では食塩に含まれて
いる不純物がそのまま水酸化ナトリウム溶液に存在する
こととなるため、水酸化ナトリウム溶液の不純物濃度に
応じて食塩の精製度を変える必要がある。従って不純物
濃度の極めて低い水酸化ナトリウム溶液を得るために
は、食塩の精製度をかなり高める必要があり、食塩の精
製に時間と手間がかかり面倒であると共に、その分コス
トが高くなるという問題があった。また電解槽や配管か
ら溶出して水酸化ナトリウム溶液中に存在する不純物も
あった。
【０００５】本発明はこのような事情の下になされたも
のであり、その目的は、不純物濃度の極めて低いアルカ
リ溶液を得ることができるアルカリ溶液の精製方法を提
供することにある。
【０００６】
【課題を解決するための手段】本発明は、アルカリ金属
の水酸化物からなるアルカリ溶液中に含まれる不純物金
属を除去するアルカリ溶液の精製方法において、陽イオ
ン交換膜により陽極室と陰極室とに区画された電解槽を
用い、前記陽極室に前記アルカリ溶液を供給する工程
と、前記電解槽において電気分解を行う工程と、を含
み、前記陽極室から前記陽イオン交換膜を介して前記ア
ルカリ金属の陽イオンを前記陰極室に通過させ、当該陰
極室において前記電気分解反応により前記アルカリ金属
の陽イオンと水とを反応させて不純物金属濃度の低いア
ルカリ溶液を生成することを特徴とする。
【０００７】例えばアルカリ溶液として水酸化ナトリウ
ム溶液を精製する場合には、陽極室に不純物濃度の高い
水酸化ナトリウム溶液を供給し、陰極室に水を供給して
電気分解を行う。ここで陽極室には金属の陽イオンであ
るナトリウムイオン（Ｎａ＋）と、水酸化物イオン（Ｏ
Ｈ−）と、不純物である金属が存在するが、不純物であ
る金属はアルカリ性雰囲気中では陰イオンとして存在す
るか水酸化物となって沈殿する。このため陽極室におけ
る陽イオンはナトリウムイオンのみであり、このナトリ
ウムイオンのみが陽イオン交換膜を介して陰極室に通過
する。陰極室では電気分解によりナトリウムの水酸化物
である水酸化ナトリウムが生成され、この水酸化ナトリ
ウムが水に溶解して水酸化ナトリウム溶液が生成される
が、陰極室には不純物が入り込まないので得られる水酸
化ナトリウム溶液は不純物濃度の極めて低いものとな
る。
【０００８】
【発明の実施の形態】次に本発明方法の実施の形態につ
いて説明する。図１は本発明方法を実施する電解槽１を
示すものである。図中１１は陽極室、１２は陰極室であ
り、両者は陽イオン交換膜２により区画されている。３
１は例えば白金ネットからなる陽極、３２は同じく白金
ネットからなる陰極であり、両者は直流電源４に接続さ
れている。電極としては、この他にニッケル板等を用い
ることができる。
【０００９】また図中１１ａは不純物を含む粗製水酸化
ナトリウム溶液を陽極室１１に注入するための供給管、
１１ｂは陽極室１１内の溶液を排出するための排出管、
１１ｃは陽極３１での電極反応により発生する酸素（Ｏ
2 ）ガスを排気するための排気管であり、１２ａは陰極
室１２に水を注入するための供給管、１２ｂは陰極室１
２内にて生成された高純度水酸化ナトリウム溶液を排出
するための排出管、１２ｃは陰極３２での電極反応によ
り発生する水素（Ｈ2 ）ガスを排気するための排気管で
ある。Ｖ１〜Ｖ４はバルブである。
【００１０】本発明方法はこのような電解槽１におい
て、先ず陽極室１１に例えばＦｅ、Ｎｉ、Ｍｇ、Ｃａ等
の不純物を含む粗製水酸化ナトリウム溶液を供給管１１
ａを介して注入すると共に、陰極室１２に水例えば超純
水を供給管１２ａを介して注入して電気分解を行うこと
により実施される。
【００１１】即ち陽極室１１では、水酸化ナトリウム溶
液はＮａ+ とＯＨ- （水酸化物イオン）の状態で存在
し、このうちＮａ+ は陽イオン交換膜２を通過して陰極
室１２に浸入していく。一方ＯＨ- は陽イオン交換膜２
を通過できないため陽極室１１に存在し、陽極室１１に
て進行する以下の（３）式に示す電解反応に用いられ
る。そしてこの反応により発生する酸素ガスは排気管１
１ｃを介して排気される。
４ＯＨ- → ２Ｈ2 Ｏ＋Ｏ2 ＋４ｅ …（３）
【００１２】一方陰極室１２では以下の（４）式に示す
電解反応が進行し、この反応によって水酸化ナトリウム
が生成する。そしてこのように生成された水酸化ナトリ
ウムは超純水に溶解されて高純度水酸化ナトリウム溶液
が生成され、この水酸化ナトリウム溶液は排出管１２ｂ
を介して取り出される。また電解反応により発生した水
素ガスは排気管１２ｃを介して排気される。
４Ｎａ+ ＋４Ｈ2 Ｏ＋４ｅ → ２Ｈ2 ＋４ＮａＯＨ …（４）
【００１３】このような方法では、Ｆｅ、Ｎｉ、Ｍｇ、
Ｃａ等の不純物を含む水酸化ナトリウム溶液を陽極室１
１に注入すると、水酸化ナトリウム溶液はアルカリ性で
あるため、陽極室１１内では上記不純物である金属は陰
イオンの状態で存在するか、水酸化物の状態で存在す
る。例えばＦｅの場合では、アルカリ性雰囲気では水酸
化ナトリウム溶液中にＨＦｅＯ2 - 、ＦｅＯ4 2-として
存在するか、Ｆｅ（ＯＨ）2 、Ｆｅ（ＯＨ）3 として沈
殿する。従ってこれら不純物である金属は陽イオン交換
膜２を通過できず、陽極室１１に留まることになる。こ
の結果陰極室１２には不純物は入り込まないので、陰極
室１２にて生成される水酸化ナトリウム溶液は不純物濃
度が極めて低いものとなる。
【００１４】またこの方法では、得ようとする水酸化ナ
トリウム溶液の濃度は電解反応で生成する水酸化ナトリ
ウム溶液の量と、陰極室１１に供給される超純水の量と
により決定される。従って電流値と電解時間とにより水
酸化ナトリウムの生成量を制御し、一方陰極室１１に供
給する超純水の注入速度の制御により超純水の陰極室１
１内の滞留時間を制御すれば所望の濃度の水酸化ナトリ
ウム溶液を得ることができる。
【００１５】従ってこのようなアルカリ溶液の精製方法
によれば不純物濃度の高い水酸化ナトリウム溶液を精製
して極めて不純物濃度の低い水酸化ナトリウム溶液を得
ることを簡単な手法で確実に行うことができる。従って
精製度が低い食塩を原料として製造した粗製水酸化ナト
リウム溶液を本発明方法によって精製することにより、
不純物濃度を極めて低くすることができる。
【００１６】また電解槽等から溶出する不純物について
は、陽極室にて溶出する不純物は上述のように、陽極室
内に陰イオン又は水酸化物の状態で残存するため、精製
後の水酸化ナトリウム溶液に含まれる不純物は陰極室に
て溶出する分のみとなる。従って陰極室にて溶出する量
は電解槽全体から溶出する場合と比べて少なくなるた
め、この点においても不純物濃度は低くなる。
【００１７】なお本発明方法を実施するにあたっては、
図１に示す単極式の電解槽１のみならず、例えば図２に
示すような複極式の電解槽５を用いるようにしてもよ
い。この電解槽５は例えば２枚の陽イオン交換膜５１、
５２により槽５を陰極室５３と、この両側に設けられた
陽極室５４、５５との３つの室に区画して構成される。
またこの図において、５６は陰極、５７、５８は陽極で
あり、供給管、排気管、排出管は省略して示してある。
このような電解槽５では、陽極室５４、５５に不純物濃
度が高い粗製水酸化ナトリウム溶液が注入され、陰極室
５３にて不純物濃度が低い高純度水酸化ナトリウム溶液
が生成されるが、１回の電気分解により濃度の高い水酸
化ナトリウム溶液を得ることができ、電解槽の設置に要
する面積の有効利用を図ることができる。
【００１８】さらに本発明方法は、上述の単極式の電解
槽１や複極式の電解槽５を複数連結した電解槽において
実施してもよいし、その他各種の電解槽において実施す
ることができる。
【００１９】さらにまた本発明方法は、水酸化ナトリウ
ム溶液の他、水酸化カリウム溶液、水酸化バリウム溶液
等のアルカリ金属あるいはアルカリ土類金属の水酸化物
からなるアリカリであって可溶性のものの精製に適用す
ることができる。
【００２０】
【実施例】
（実施例１） 上述の図１に示す電解槽１の陽極室１１
に、不純物として鉄を１．７ｐｐｍ含む３０〜４０％水
酸化ナトリウム溶液を注入し、陰極室１２に超純水を１
０リットル／時の速度で注入しながら、１０アンペアの
電流を通じて１時間電気分解を行った。電圧は水酸化ナ
トリウム生成に必要な理論分解電圧１．３ボルトの２倍
以上の値を用いた。陰極室１２にて得られた水酸化ナト
リウム溶液は濃度が１３％、不純物濃度が３０ｐｐｂ以
下であった。
（実施例２） 実施例１と同様の操作を、陰極室１２に
て得られる水酸化ナトリウム溶液の１部例えば４／５量
を循環させながら行ったところ、濃度が３７％、不純物
濃度が３０ｐｐｂ以下の水酸化ナトリウム溶液が得られ
た。
（実施例３） 実施例１の操作を、陰極室１２への超純
水の注入速度を３リットル／時に設定し、１０００アン
ペアの電流を通じて行ったところ、濃度が３９％、不純
物濃度が３０ｐｐｂ以下の水酸化ナトリウム溶液が得ら
れた。
【００２１】
【発明の効果】 陽イオン交換膜により陽極室と陰極室
とに区画された電解槽において、陽極室に不純物濃度の
高いアルカリ溶液を供給し、陰極室に水を供給して電気
分解を行なうと、陽極室に存在する不純物は陽イオン交
換膜を通過できないため、陰極室において極めて不純物
濃度の低いアルカリ溶液を生成することができる。Description: TECHNICAL FIELD The present invention relates to a method for purifying an alkaline solution. 2. Description of the Related Art An ion exchange membrane method is one of the methods for producing sodium hydroxide solution (NaOH) by electrolyzing a saline solution such as sodium chloride. This method is performed in an electrolytic cell in which an anode chamber and a cathode chamber are separated by a cation exchange membrane. That is, a saline solution in an acidic state having a pH of about 2 is injected into the anode chamber, a chlorine (Cl 2 ) generation reaction represented by the following formula (1) proceeds at the anode, and sodium ions existing in the anode chamber are present. (Na + ) is passed from the anode compartment to the cathode compartment through the cation exchange membrane, and the reaction for producing sodium hydroxide represented by the following formula (2) proceeds in the cathode compartment. 2Cl − → Cl 2 + 2e (1) 2Na + + 2H 2 O + 2e → 2NaOH + H 2 (2) The sodium hydroxide solution produced by the above-mentioned method includes, for example, There are several ppm of impurities such as metal ions and hydroxides. The reason is presumed as follows. That is, the salt solution used as a raw material contains metals such as iron (Fe), nickel (Ni), magnesium (Mg), and calcium (Ca) as impurities, and these metals are positive in an anode chamber in an acidic atmosphere. Exists as an ion. For this reason, these metals also pass through the cation exchange membrane together with sodium ions and enter the cathode chamber. In the cathode chamber, which is an alkaline atmosphere, the metals precipitate as hydroxides or combine with ions or oxygen to form anions. Exists as Therefore, these will be present as impurities in the sodium hydroxide solution obtained in the cathode compartment. [0004] Recently, the sophistication and refinement of the industry have been progressing, and accordingly, the allowable amount of impurities in the sodium hydroxide solution has been reduced, and a sodium hydroxide solution having an impurity concentration of about 50 ppb or less has been required. . Here, conventionally, a method of removing impurities by purifying salt as a raw material before performing electrolysis is adopted, but in the above-described method for producing a sodium hydroxide solution, impurities contained in salt are directly used. Since it is present in the sodium hydroxide solution, it is necessary to change the purity of the salt according to the impurity concentration of the sodium hydroxide solution. Therefore, in order to obtain a sodium hydroxide solution having an extremely low impurity concentration, it is necessary to considerably increase the degree of purification of salt, and it takes time and effort to purify the salt, which is troublesome, and the cost increases accordingly. there were. In addition, some impurities were eluted from the electrolytic bath or piping and were present in the sodium hydroxide solution. The present invention has been made under such circumstances, and an object of the present invention is to provide a method of purifying an alkaline solution capable of obtaining an alkaline solution having an extremely low impurity concentration. [0006] The present invention relates to an alkali metal
Impurity in Alkali Solution of Hydroxide
In a method for purifying an alkaline solution for removing a genus, an electrolytic cell partitioned into an anode chamber and a cathode chamber by a cation exchange membrane is provided.
Used, the step of supplying the alkaline solution in the anode chamber includes a step of performing electrolysis in said electrolyzer, the A from the anode compartment through the cation-exchange membrane
The alkali metal cation is passed through the cathode chamber, characterized in that in the cathode chamber said by electrolysis reaction is reacted with cations and water in the alkali metal to produce a low alkaline solution impurity metal concentration . For example, when purifying a sodium hydroxide solution as an alkaline solution, a sodium hydroxide solution having a high impurity concentration is supplied to the anode chamber, and water is supplied to the cathode chamber to perform electrolysis. Here, a sodium ion (Na + ), which is a metal cation, and a hydroxide ion (O
H − ) and a metal as an impurity exist, and the metal as an impurity exists as an anion or precipitates as a hydroxide in an alkaline atmosphere. Therefore, the only cation in the anode compartment is sodium ion, and only this sodium ion passes through the cation exchange membrane to the cathode compartment. In the cathode chamber, sodium hydroxide, which is a hydroxide of sodium, is produced by electrolysis, and this sodium hydroxide dissolves in water to form a sodium hydroxide solution. The resulting sodium hydroxide solution has an extremely low impurity concentration. Next, an embodiment of the method of the present invention will be described. FIG. 1 shows an electrolytic cell 1 for carrying out the method of the present invention. In the figure, reference numeral 11 denotes an anode chamber, 12 denotes a cathode chamber, and both are partitioned by the cation exchange membrane 2. 3
1 is an anode made of, for example, a platinum net, and 32 is a cathode made of a platinum net, both of which are connected to a DC power supply 4. In addition to this, a nickel plate or the like can be used as the electrode. In the figure, reference numeral 11a denotes a supply pipe for injecting a crude sodium hydroxide solution containing impurities into the anode chamber 11,
11b is a discharge pipe for discharging the solution in the anode chamber 11,
11c is oxygen (O) generated by an electrode reaction at the anode 31.
2 ) An exhaust pipe for exhausting gas, 12a is a supply pipe for injecting water into the cathode chamber 12, and 12b is a cathode pipe 1
A discharge pipe 12c for discharging the high-purity sodium hydroxide solution generated in the pipe 2, and an exhaust pipe 12c for discharging hydrogen (H 2 ) gas generated by an electrode reaction at the cathode 32. V1 to V4 are valves. In the electrolytic cell 1 according to the present invention, a crude sodium hydroxide solution containing impurities such as Fe, Ni, Mg, Ca, etc.
a, and water, for example, ultrapure water, is injected into the cathode chamber 12 through the supply pipe 12a to perform electrolysis. That is, in the anode chamber 11, the sodium hydroxide solution exists in a state of Na + and OH − (hydroxide ions). Of these, Na + passes through the cation exchange membrane 2 and enters the cathode chamber 12. I will do it. On the other hand, OH - is a cation exchange membrane 2
Since it cannot pass through the anode chamber 11, it exists in the anode chamber 11 and is used in the electrolytic reaction shown in the following formula (3) that proceeds in the anode chamber 11. The oxygen gas generated by this reaction is exhaust gas 1
It is exhausted through 1c. 4OH - → 2H 2 O + O 2 + 4e ... (3) [0012] On the other hand electrolytic reaction proceeds as shown in the cathode chamber 12 below (4), sodium hydroxide is produced by the reaction. The sodium hydroxide thus generated is dissolved in ultrapure water to produce a high-purity sodium hydroxide solution.
Is taken out through. The hydrogen gas generated by the electrolytic reaction is exhausted through the exhaust pipe 12c. 4Na + + 4H 2 O + 4e → 2H 2 + 4NaOH (4) In such a method, Fe, Ni, Mg,
Sodium hydroxide solution containing impurities such as Ca
When injected into 1, the sodium hydroxide solution is alkaline, so that the metal as the impurity exists in the anode chamber 11 in the form of an anion or hydroxide. For example, in the case of Fe, in an alkaline atmosphere, it is present as HFeO 2 − and FeO 4 2− in a sodium hydroxide solution, or precipitates as Fe (OH) 2 and Fe (OH) 3 . Therefore, these impurities, ie, metals, cannot pass through the cation exchange membrane 2 and remain in the anode chamber 11. As a result, no impurities enter the cathode chamber 12, so that the sodium hydroxide solution generated in the cathode chamber 12 has an extremely low impurity concentration. In this method, the concentration of the sodium hydroxide solution to be obtained is determined by the amount of the sodium hydroxide solution generated by the electrolytic reaction and the amount of ultrapure water supplied to the cathode chamber 11. Therefore, the amount of generated sodium hydroxide is controlled by the current value and the electrolysis time, while the injection rate of the ultrapure water supplied to the cathode chamber 11 is controlled by controlling the injection rate of the ultrapure water.
By controlling the residence time within 1, a sodium hydroxide solution having a desired concentration can be obtained. Therefore, according to such a method for purifying an alkaline solution, it is possible to reliably purify a sodium hydroxide solution having a high impurity concentration and obtain a sodium hydroxide solution having an extremely low impurity concentration by a simple method. . Therefore, by purifying a crude sodium hydroxide solution produced from a low-purity salt as a raw material by the method of the present invention,
The impurity concentration can be extremely reduced. As for impurities eluted from the electrolytic cell or the like, impurities eluted in the anode chamber remain as anions or hydroxides in the anode chamber as described above. Is only the amount eluted in the cathode chamber. Therefore, the amount eluted in the cathode chamber is smaller than that eluted from the whole electrolytic cell, and the impurity concentration is also low in this respect. In carrying out the method of the present invention,
In addition to the monopolar electrolytic cell 1 shown in FIG. 1, for example, a bipolar electrolytic cell 5 as shown in FIG. 2 may be used. The electrolytic cell 5 includes, for example, two cation exchange membranes 51,
The tank 5 is divided into three chambers, namely, a cathode chamber 53 and anode chambers 54 and 55 provided on both sides thereof.
In this figure, 56 is a cathode, 57 and 58 are anodes, and supply pipes, exhaust pipes, and discharge pipes are omitted.
In such an electrolytic cell 5, a crude sodium hydroxide solution having a high impurity concentration is injected into the anode chambers 54 and 55, and a high-purity sodium hydroxide solution having a low impurity concentration is generated in the cathode chamber 53. A high concentration sodium hydroxide solution can be obtained by electrolysis, and the area required for installation of the electrolytic cell can be effectively used. Further, the method of the present invention may be carried out in an electrolytic cell in which a plurality of the above-mentioned monopolar electrolytic cells 1 and a plurality of bipolar electrolytic cells 5 are connected, or may be carried out in various other electrolytic cells. it can. Furthermore, the method of the present invention is useful for the purification of soluble alkali metal alkali or alkaline earth metal hydroxides such as sodium hydroxide solution, potassium hydroxide solution and barium hydroxide solution. Can be applied. Embodiment 1 An anode chamber 11 of the electrolytic cell 1 shown in FIG. 1 described above.
A 30-40% sodium hydroxide solution containing 1.7 ppm of iron as an impurity is injected into the
The electrolysis was carried out for 1 hour through a current of 10 amps, while injecting at a rate of 0 l / h. The voltage used was at least twice the theoretical decomposition voltage of 1.3 volts required for the production of sodium hydroxide. The sodium hydroxide solution obtained in the cathode chamber 12 had a concentration of 13% and an impurity concentration of 30 ppb or less. (Example 2) When the same operation as in Example 1 was performed while circulating a part of the sodium hydroxide solution obtained in the cathode chamber 12, for example, 4/5 amount, the concentration was 37%, and the impurity concentration was 30 ppb. The following sodium hydroxide solution was obtained. (Example 3) The operation of Example 1 was performed by setting the injection rate of ultrapure water to the cathode chamber 12 to 3 liter / hour and passing a current of 1,000 amperes. Of sodium hydroxide was obtained. According to the present invention, in an electrolytic cell partitioned by a cation exchange membrane into an anode chamber and a cathode chamber, an alkaline solution having a high impurity concentration is supplied to the anode chamber, and water is supplied to the cathode chamber to perform electrolysis. Is performed, the impurities present in the anode chamber cannot pass through the cation exchange membrane, so that an alkaline solution having an extremely low impurity concentration can be generated in the cathode chamber.
【図面の簡単な説明】
【図１】本発明方法を実施するための電解槽を示す断面
図である。
【図２】本発明方法を実施するための電解槽の他の例を
示す断面図である。
【符号の説明】
１、５ 電解槽
１１、５４、５５ 陽極室
１２、５３ 陰極室
２、５１、５２ 陽イオン交換膜
３１、５７、５８ 陽極
３２、５６ 陰極BRIEF DESCRIPTION OF THE DRAWINGS FIG. 1 is a sectional view showing an electrolytic cell for carrying out the method of the present invention. FIG. 2 is a sectional view showing another example of an electrolytic cell for carrying out the method of the present invention. [Description of Signs] 1, 5 Electrolyte cells 11, 54, 55 Anode chamber 12, 53 Cathode chamber 2, 51, 52 Cation exchange membrane 31, 57, 58 Anode 32, 56 Cathode
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (58)調査した分野(Int.Cl.7，ＤＢ名) C25B 1/00 - 15/08 C01D 1/40 ──────────────────────────────────────────────────続 き Continued on the front page (58) Fields surveyed (Int. Cl. 7 , DB name) C25B 1/00-15/08 C01D 1/40
Claims (1)
リ溶液中に含まれる不純物金属を除去するアルカリ溶液
の精製方法において、 陽イオン交換膜により陽極室と陰極室とに区画された電
解槽を用い、前記陽極室に前記アルカリ溶液を供給する
工程と、 前記電解槽において電気分解を行う工程と、を含み、 前記陽極室から前記陽イオン交換膜を介して前記アルカ
リ金属の陽イオンを前記陰極室に通過させ、当該陰極室
において前記電気分解反応により前記アルカリ金属の陽
イオンと水とを反応させて不純物金属濃度の低いアルカ
リ溶液を生成することを特徴とするアルカリ溶液の精製
方法。(57) [Claims] (1) An alkali comprising a hydroxide of an alkali metal
Alkaline solution to remove impurity metals contained in re-solution
In the purification method, a step of supplying the alkaline solution to the anode chamber using an electrolytic cell partitioned into an anode chamber and a cathode chamber by a cation exchange membrane; anda step of performing electrolysis in the electrolytic cell. wherein the alk through the cation exchange membrane from the anode chamber
Li metal cations are passed through the cathode chamber, and the alkali metal cations are reacted with water by the electrolysis reaction in the cathode chamber to generate an alkali solution having a low impurity metal concentration. A method for purifying an alkaline solution.
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