JP3821180B2

JP3821180B2 - Lithium secondary battery

Info

Publication number: JP3821180B2
Application number: JP22337397A
Authority: JP
Inventors: 徳雄稲益; 毅趙
Original assignee: GS Yuasa Corp
Current assignee: GS Yuasa Corp
Priority date: 1997-08-20
Filing date: 1997-08-20
Publication date: 2006-09-13
Anticipated expiration: 2017-08-20
Also published as: JPH1167202A

Description

【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明はリチウム二次電池に係り、特に放電容量、出力密度が大であってサイクル特性に優れたリチウム二次電池用負極に関する。
【０００２】
【従来の技術】
リチウム二次電池の負極として、従来よりリチウム金属及びリチウム合金が用いられてきたが、これらの電池は、樹枝状リチウムの析出（デンドライト）による正負両極の短絡が生じやすく、サイクル寿命が短く、そのためその劣化分を補償すべく電池容量の３倍当量のリチウムが必要であり、エネルギー密度が低いという欠点があった。最近ではこれらの問題点を解決するため炭素粒子を負極に用いる研究が活発である。この種の負極、特に黒鉛化の進んだグラファイトを用いる場合、例えば正極にコバルト酸リチウムを用いると、電池電圧がフラットなものになり、単電池使用の携帯機器に用いる場合に容量面で優位性がある。しかしながら、このグラファイトを用いてハイレート充電を行うと、充電時のドープ電圧が０Ｖ付近となり、リチウムの析出との競争反応となってしまう。そのため、例えば特開平５−２９９０７３号での構成は、芯を形成する高結晶炭素粒子の表面をVIII族の金属元素を含む膜で被覆し、さらにその上を炭素が被覆することよりなる炭素複合体を電極材料としており、これによって表面の乱層構造を有する炭素粒子がリチウムのインターカレーションを助けると同時に、電極の表面積が大きいために充放電容量および充放電速度が著しく向上したとしている。しかし、負極炭素粒子の炭素の不可逆容量が増加し、その結果エネルギー密度が未だ十分とはいえなかった。
【０００３】
【発明が解決しようとする課題】
前述した如く、炭素粒子及び複合材を負極として用いた場合、炭素の不可逆容量の増加や電極製造の難しさという問題がある。本発明は、この問題点を解決するため、負極活物質の主構成物質に、マンガン化合物を付着保持した炭素粒子を用いることにより、急速充放電時においても高容量、高エネルギー密度で、不可逆容量の少ない充放電サイクル特性の優れたリチウム二次電池を提供することを目的とする。
【０００４】
【課題を解決するための手段】
負極活物質として炭素を考えた場合、炭素粒子へのリチウムの吸蔵、放出（インターカレーション、デインターカレーション）が主に起こる反応だが、その反応を支配する因子の一つとして、電解液と炭素表面の間に生じる被膜状態が関与していることがわかった。例えば、リチウム金属を負極活物質にした場合で代表されるように、緻密でイオン導伝性の高い被膜はその電池特性も優れており、逆に厚くイオン伝導性の低い被膜はレート特性やサイクル特性が悪いことが知られている。その場合、前者は炭酸リチウムや酸化リチウム等の被膜であり、後者はフッ化リチウム等の被膜であることが報告されている。これと同じことが炭素表面に生じる被膜についても考えられる。つまり、炭素粒子のレート特性を阻害する要因の一つとして、炭素粒子の表面にフッ化リチウム等のイオン伝導度の低い被膜の形成があげられる。本発明者らは、この被膜についての問題点を解決するため種々検討した結果、負極表面にマンガン化合物を付着保持させることにより電解液中に存在するフッ素アニオンが電解液と炭素粒子の界面へ来ることを抑制することを見い出した。
【０００５】
【発明の実施の形態】
炭素粒子に付着保持させるマンガン化合物としては、マンガンと化合するものであればよく、例えばハロゲン化物、酸化物、硫酸塩、硝酸塩等があげられるが、これらに限定されるものではない。好ましくは、ハロゲン化物、酸化物等の無水物であり、さらに好ましくはハロゲン化物である。ハロゲン化物の中でも最も好ましくはフッ化物であり、ＭｎＦ₂やＭｎＦ₃があげられる。
【０００６】
マンガン化合物の付着保持方法としては、金属Ｍｎを蒸着法、スパッタリング法、湿式還元法、電気化学的還元法、気相還元ガス処理法等により表面に付着保持させた後、化学的、電気化学的に処理する方法や、マンガン化合物自身をメカノフュウジョン等により付着保持させることが挙げられるが、これらに限定されるものではない。
【０００７】
付着保持させるマンガン化合物の量については、３０ｗｔ％以下、好ましくは１０ｗｔ％以下である。さらに、付着保持されたマンガン化合物の粒径は１μｍ以下が望ましい。
【０００８】
マンガン化合物を付着保持させる炭素粒子は、リチウムを吸蔵、放出可能な炭素粒子であればよく、特にＸ線回折法による面間隔（ｄ００２）が３. ３５４〜３. ３６９Åで、Ｃ軸方向の結晶の大きさ（Ｌｃ）が２００Å以上である炭素粒子は、高容量が得られるため好ましい。また、その形状としては鱗状、鱗片状、土状、球状、繊維状、塊状、不規則塊状等が挙げられるが、これらに限定されるものではない。
【０００９】
本発明に用いる炭素粒子は、平均粒子サイズ１００μｍ以下であることが望ましい。所定の形状を得る上で、粉体を得るためには粉砕機や分級機が用いられる。例えば乳鉢、ボールミル、サンドミル、振動ボールミル、遊星ボールミル、ジェットミル、カウンタージェットミル、旋回気流型ジェットミルや篩等が用いられる。粉砕時には水、あるいはヘキサン等の有機溶剤を共存させた湿式粉砕を用いることもできる。分級方法としては、特に限定はなく、篩や風力分級機などが乾式、湿式ともに必要に応じて用いられる。
【００１０】
本発明に併せて用いることができる負極材料としては、リチウム金属、リチウム合金などや、カルコゲン化合物、メチルリチウム等のリチウムを含有する有機化合物等が挙げられる。また、リチウム金属やリチウム合金、リチウムを含有する有機化合物を併用することによって、本発明に用いる炭素粒子にあらかじめリチウムを挿入することも可能である。
【００１１】
本発明のマンガン化合物を付着保持した炭素粒子を用いる場合、電極合剤として導電剤や結着剤やフィラー等を添加することができる。導電剤としては、電池性能に悪影響を及ぼさない電子伝導性材料であれば何でも良い。通常、天然黒鉛（鱗状黒鉛、鱗片状黒鉛、土状黒鉛など）、人造黒鉛、カーボンブラック、アセチレンブラック、ケッチェンブラック、カーボンウイスカー、炭素繊維や金属（銅、ニッケル、アルミニウム、銀、金など）粉、金属繊維、導電性セラミックス材料等の導電性材料を１種またはそれらの混合物として含ませることができる。これらの中で、アセチレンブラックとケッチェンブラックの併用が望ましい。その添加量は１〜５０重量％が好ましく、特に２〜３０重量％が好ましい。
【００１２】
本発明のマンガン化合物を付着保持した炭素粒子を用いる場合、その粉体の少なくとも表面層部分をマンガン化合物以外の物で修飾することも可能である。例えば、金、銀、カーボン、ニッケル、銅等の電子伝導性のよい物質や、炭酸リチウム、ホウ素ガラス、固体電解質等のイオン伝導性のよい物質をメッキ、焼結、メカノフュージョン、蒸着等の技術を応用してコートすることが挙げられる。
【００１３】
結着剤としては、通常、テトラフルオロエチレン、ポリフッ化ビニリデン、ポリエチレン、ポリプロピレン、エチレン−プロピレンジエンターポリマー（ＥＰＤＭ）、スルホン化ＥＰＤＭ、スチレンブタジエンゴム（ＳＢＲ）、フッ素ゴム、カルボキシメチルセルロース等といった熱可塑性樹脂、ゴム弾性を有するポリマー、多糖類等を１種または２種以上の混合物として用いることができる。また、多糖類の様にリチウムと反応する官能基を有する結着剤は、例えばメチル化するなどしてその官能基を失活させておくことが望ましい。その添加量としては、１〜５０重量％が好ましく、特に２〜３０重量％が好ましい。
【００１４】
フィラーとしては、電池性能に悪影響を及ぼさない材料であれば何でも良い。通常、ポリプロピレン、ポリエチレン等のオレフィン系ポリマー、アエロジル、ゼオライト、ガラス、炭素等が用いられる。フィラーの添加量は０〜３０重量％が好ましい。
【００１５】
電極活物質の集電体としては、構成された電池において悪影響を及ぼさない電子伝導体であれば何でもよい。例えば、負極用集電体としては、銅、ステンレス鋼、ニッケル、アルミニウム、チタン、焼成炭素、導電性高分子、導電性ガラス、Ａｌ−Ｃｄ合金等の他に、接着性、導電性、耐酸化性向上の目的で、銅等の表面をカーボン、ニッケル、チタンや銀等で処理した物を用いることができる。正極用集電体としては、アルミニウム、チタン、ステンレス鋼、ニッケル、焼成炭素、導電性高分子、導電性ガラス等の他に、接着性、導電性、耐酸化性向上の目的で、アルミニウムや銅等の表面をカーボン、ニッケル、チタンや銀等で処理した物を用いることができる。これらの材料については表面を酸化処理することも可能である。これらの形状については、フォイル状の他、フィルム状、シート状、ネット状、パンチ又はエキスパンドされた物、ラス体、多孔質体、発泡体、繊維群の形成体等が用いられる。厚みは特に限定はないが、１〜５００μｍのものが用いられる。
【００１６】
この様にしてマンガン化合物を付着保持した炭素粒子を負極活物質における主構成物質にした負極を得ることが出来る。一方、正極活物質としては、ＭｎＯ₂、ＭｏＯ₃，Ｖ₂Ｏ₅、Ｌｉx ＣｏＯ₂、Ｌｉ_xＮｉＯ₂、Ｌｉ_xＭｎ₂Ｏ₄等の金属酸化物や、ＴｉＳ₂，ＭｏＳ₂，ＮｂＳｅ₃等の金属カルコゲン化物、ポリアセン、ポリパラフェニレン、ポリピロール、ポリアニリン等のグラファイト層間化合物、及び導電性高分子等のアルカリ金属イオンや、アニオンを吸放出可能な各種の物質を利用することができる。
【００１７】
特に本発明のマンガン化合物を付着保持した炭素粒子を負極活物質として用いる場合、高エネルギー密度という観点からＶ₂Ｏ₅，ＭｎＯ₂，Ｌｉ_xＣｏＯ₂，Ｌｉ_xＮｉＯ₂，Ｌｉ_xＭｎ₂Ｏ₄等の３〜４Ｖの電極電位を有するものが望ましい。特にＬｉ_xＣｏＯ₂，Ｌｉ_xＮｉＯ₂，Ｌｉ_xＭｎ₂Ｏ₄等のリチウム含有遷移金属酸化物が好ましい。
【００１８】
また、電解質としては、例えば有機電解液、高分子固体電解質、無機固体電解質、溶融塩等をもちいることができ、この中でも有機電解液を用いることが好ましい。この有機電解液の有機溶媒として、プロピレンカーボネート、エチレンカーボネート、ブチレンカーボネート、ジエチルカーボネート、ジメチルカーボネート、メチルエチルカーボネート、γ−ブチロラクトン等のエステル類や、テトラヒドロフラン、２−メチルテトラヒドロフラン等の置換テトラヒドロフラン、ジオキソラン、ジエチルエーテル、ジメトキシエタン、ジエトキシエタン、メトキシエトキシエタン等のエーテル類、ジメチルスルホキシド、スルホラン、メチルスルホラン、アセトニトリル、ギ酸メチル、酢酸メチル、Ｎ−メチルピロリドン、ジメチルフォルムアミド等が挙げられ、これらを単独又は混合溶媒として用いることができる。また、支持電解質塩としては、ＬｉＣｌＯ₄、ＬｉＰＦ₆、ＬｉＢＦ₄、ＬｉＡｓＦ₆、ＬｉＣＦ₃ＳＯ₃、ＬｉＮ（ＣＦ₃ＳＯ₂）₂、ＬｉＮ（Ｃ₂Ｆ₅ＳＯ₂）₂、ＬｉＮ（ＣＦ₃ＳＯ₂)(Ｃ₄Ｆ₉ＳＯ₂）等が挙げられる。一方、高分子固体電解質としては、上記のような支持電解質塩をポリエチレンオキシドやその架橋体、ポリフォスファゼンやその架橋体等といったポリマーの中に溶かし込んだ物を用いることができる。さらに、Ｌｉ₃Ｎ，ＬｉＩ等の無機固体電解質も使用可能である。つまり、リチウムイオン導伝性の非水電解質であればよい。
【００１９】
セパレーターとしては、イオンの透過度が優れ、機械的強度のある絶縁性薄膜を用いることができる。耐有機溶剤性と疎水性からポリプロピレンやポリエチレンといったオレフィン系のポリマー、ガラス繊維、ポリフッ化ビニリデン、ポリテトラフルオロエチレン等からつくられたシート、微孔膜、不織布が用いられる。セパレーターの孔径は、一般に電池に用いられる範囲のものであり、例えば０．０１〜１０μｍである。また、その厚みについても同様で、一般に電池に用いられる範囲のものであり、例えば５〜３００μｍである。
【００２０】
充放電特性、特にレート特性が向上する理由は、必ずしも明確ではないが以下のように考察される。一般的に、電池内部において、電池の充放電に関与しない種々の不純物を含んでいることが多い。例えばＬｉＰＦ₆を電解質に用いる場合、塩そのものが不純物を持ち込んだり、電池内部や溶媒中に含まれる極微量の水と反応することでＨＦ（フッ酸）を生じることが考えられる。リチウム吸蔵の際に炭素粒子表面では、電解液と炭素粒子の間に炭酸リチウムのようなイオン伝導性の高い被膜を形成するが、この被膜形成時あるいは形成後にフッ酸のような酸が存在すると、イオン伝導性の低いハロゲン化リチウムを生じる。炭素粒子と電解液の界面に生じたハロゲン化リチウムは、リチウムの吸蔵放出を妨げ、その結果負極のレート特性を低減する原因の一つと考えられる。つまり、炭素粒子と電解液の界面にフッ酸を寄せ付けなくすることで、この問題が解決できるのではないかと考え、炭素粒子にマンガン化合物を付着保持させることを試みた。その結果、ハロゲンアニオン、特にフッ素アニオンを自ら吸蔵し、あるいはそのマンガンフッ素化合物がそのイオン効果により、炭素粒子と電解液界面にフッ酸を寄せ付けなくすることを期待したところ、負極のレート特性向上が確認されたため、本発明に至った。
【００２１】
【実施例】
以下、本発明を実施例に基づき説明する。
【００２２】
（実施例１）
人造黒鉛（粒径６μｍ）を、炭酸マンガンをフッ化水素酸に溶解させた水溶液に浸し、これを濃縮した後に１１０℃で乾燥し、さらに２００℃で１６時間真空乾燥をした。得られた粉末Ａのマンガン化合物の付着保持量は、化学分析によれば、仕込み量組成の１０．０重量％に対して、８．５重量％の付着保持量であった。また、蛍光Ｘ線回折によりマンガン化合物の存在状態を調べたところ、マンガン由来のピークパターンが検出された。次にエネルギー分散型電子プローブマイクロアナリシス（ＥＰＭＡ）によりマンガン化合物の分散状態を観察したところ、マンガン化合物は人造黒鉛の全面に分布しており、人造黒鉛粒子の端面部に若干濃縮していた。さらに透過型電子顕微鏡でマンガン化合物粒子の大きさを観察したところ、数１００Åの粒子がほぼ均一に分散していた。
【００２３】
（実施例２）
上記実施例１で得られた粉末Ａを負極活物質として用い、次のようにして図１に示すコイン型非水電解質電池を試作した。負極活物質とポリテトラフルオロエチレン粉末とを重量比９５：５で混合し、トルエンを加えて十分混練した。これをローラープレスにより厚み０．１ｍｍのシート状に成形した。次にこれを直径１６ｍｍの円形に打ち抜き、減圧下２００℃で１５時間乾燥して負極２を得た。負極２は負極集電体７の付いた負極缶５に圧着して用いた。
【００２４】
正極１は、正極活物質としてＬｉＣｏＯ₂とアセチレンブラック及びポリテトラフルオロエチレン粉末とを重量比８５：１０：５で混合し、トルエンを加えて十分混練した。これをローラープレスにより厚み０．８ｍｍのシート状に成形した。次にこれを直径１６ｍｍの円形に打ち抜き減圧下２００℃で１５時間乾燥して正極１を得た。正極１は正極集電体６の付いた正極缶４に圧着して用いた。エチレンカーボネートとジエチルカーボネートとの体積比１：１の混合溶剤にＬｉＰＦ₆を１ｍｏｌ／ｌ溶解した電解液を用い、セパレータ３にはポリプロピレン製微多孔膜を用いた。上記正極、負極、電解液及びセパレータを用いて直径２０ｍｍ、厚さ１．６ｍｍのコイン型リチウム電池を作製した。この粉末Ａを用いた電池を電池（Ａ）とする。なお、図１において８は、封口部材である。
【００２５】
（比較例）
負極活物質として粉末Ａの代わりに、人造黒鉛（粒径６μｍ）である粉末Ｂをを用い、それ以外は実施例２と同様にして電池を作製した。得られた電池を比較電池（Ｂ）とする。
【００２６】
これらの電池（Ａ）、（Ｂ）を用いて充放電試験を行った。充放電速度は炭素１ｇ当たり１００ｍＡと２００ｍＡ、充放電の上下限電位は、それぞれ１．０Ｖと０．０１Ｖとした。得られた５サイクル目の放電容量の結果を表１に示した。
【００２７】
【表１】

【００２８】
粉末Ａと粉末Ｂを用いた電池（Ａ）と比較電池（Ｂ）を比較してみると、充放電速度が炭素１ｇ当たり１００ｍＡの場合、その放電容量に差が見られないものの、充放電速度が炭素１ｇ当たり２００ｍＡの場合、粉末Ａを用いた本発明電池（Ａ）の方が比較電池（Ｂ）に比べ放電容量が大きいことがわかる。これらの現象についてその理由は定かではないものの、負極活物質における主構成物質にマンガン化合物を付着保持した炭素粒子を用いる場合において、電解液、特にその溶質と材料表面の間で起こる界面の状態が何らかの関与をしていると考えられる。即ち、従来用いられてきたマンガン化合物を付着保持していない炭素粒子である粉末Ｂの場合、リチウムの吸蔵放出等で生じるカーボン表面の被膜が、電池内部に微量に存在するハロゲン化水素と反応することでハロゲン化リチウムを生じ、イオン電導度の低下により急速充放電特性が低下したと考えられる。一方、負極活物質における主構成物質にマンガン化合物を付着保持した炭素粒子である粉末Ａの場合、電池内部に微量に存在するハロゲン化水素を炭素粒子と電解液の界面に到着する前に捕捉したり、ハロゲン化物のイオン効果により、ハロゲン化水素から炭素粒子の被膜を保護するような働きがあると考えられる。
【００２９】
さらに、電池（Ａ）、比較電池（Ｂ）の初期充放電効率を比較してみると、ほとんど差が見られなかったことから、炭素粒子と電解液の界面を増やすことなく、イオン伝導度の低下のみを抑制することができたと考えられる。
【００３０】
上記実施例においては、負極活物質における主構成物質にフッ化マンガンを付着保持した炭素粒子について挙げたが、同様の効果が他のマンガン化合物についても確認された。なお、本発明は上記実施例に記載された活物質の出発原料、製造方法、正極、負極、電解質、セパレータ及び電池形状などに限定されるものではない。
【００３１】
【発明の効果】
本発明は上述の如く構成されているので、負極活物質界面でのイオン伝導度の低下が少なく、その結果急速充放電特性が向上し、サイクル特性も向上する。また、その処理が簡単で安価であることから、負極材料の優れた改質の方法であり、その結果得られる電池は、急速充放電においても高容量、高エネルギー密度で、不可逆容量の少ない優れた充放電サイクル特性を示す。
【図面の簡単な説明】
【図１】本発明の実施例に係るコイン型非水電解質電池の断面図である。
【符号の説明】
１正極
２負極
３セパレータ
４正極缶
５負極缶
６正極集電体
７負極集電体[0001]
BACKGROUND OF THE INVENTION
The present invention relates to a lithium secondary battery, and more particularly to a negative electrode for a lithium secondary battery having a large discharge capacity and output density and excellent cycle characteristics.
[0002]
[Prior art]
Conventionally, lithium metal and lithium alloys have been used as negative electrodes for lithium secondary batteries. However, these batteries are prone to short circuit between positive and negative electrodes due to dendritic lithium deposition (dendrites), resulting in a short cycle life. Lithium equivalent to three times the battery capacity is required to compensate for the deterioration, and there is a disadvantage that the energy density is low. Recently, in order to solve these problems, research using carbon particles for the negative electrode has been active. When using this type of negative electrode, especially graphite with advanced graphitization, for example, if lithium cobaltate is used for the positive electrode, the battery voltage becomes flat, and there is an advantage in terms of capacity when used for portable devices using single cells. There is. However, when high-rate charging is performed using this graphite, the doping voltage at the time of charging becomes around 0 V, which causes a competitive reaction with lithium deposition. Therefore, for example, the configuration disclosed in JP-A-5-299073 is a carbon composite in which the surface of highly crystalline carbon particles forming the core is covered with a film containing a Group VIII metal element, and carbon is further coated thereon. The body is made of an electrode material, so that carbon particles having a surface turbulent structure assist lithium intercalation, and at the same time, the surface area of the electrode is large, so that the charge / discharge capacity and charge / discharge speed are remarkably improved. However, the irreversible capacity of carbon of the negative electrode carbon particles increased, and as a result, the energy density was not yet sufficient.
[0003]
[Problems to be solved by the invention]
As described above, when carbon particles and a composite material are used as a negative electrode, there are problems such as an increase in irreversible capacity of carbon and difficulty in manufacturing an electrode. In order to solve this problem, the present invention uses carbon particles with manganese compounds attached and held as the main constituent material of the negative electrode active material, so that it has a high capacity, high energy density, and irreversible capacity even during rapid charge / discharge. An object of the present invention is to provide a lithium secondary battery excellent in charge / discharge cycle characteristics with less charge.
[0004]
[Means for Solving the Problems]
When carbon is considered as the negative electrode active material, the lithium occlusion and release (intercalation, deintercalation) mainly occurs in the carbon particles, but one of the factors governing the reaction is the electrolyte and It was found that the film state generated between the carbon surfaces was involved. For example, as represented by the case where lithium metal is used as the negative electrode active material, a dense and highly ion-conductive film has excellent battery characteristics, and conversely, a thick and low ion-conductive film has rate characteristics and cycle characteristics. It is known that the characteristics are bad. In that case, it is reported that the former is a film of lithium carbonate, lithium oxide or the like, and the latter is a film of lithium fluoride or the like. The same can be considered for a film formed on the carbon surface. That is, one of the factors that hinder the rate characteristics of carbon particles is the formation of a film having a low ion conductivity such as lithium fluoride on the surface of the carbon particles. As a result of various studies to solve the problems with the coating, the present inventors have found that the fluorine anion present in the electrolytic solution comes to the interface between the electrolytic solution and the carbon particles by adhering and holding a manganese compound on the negative electrode surface. I found out to suppress it.
[0005]
DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION
The manganese compound attached to and held on the carbon particles may be any compound that can combine with manganese, and examples thereof include halides, oxides, sulfates, nitrates, and the like, but are not limited thereto. Preferred are anhydrides such as halides and oxides, and more preferred are halides. Among the halides, fluoride is most preferable, and MnF ₂ and MnF ₃ are exemplified.
[0006]
As a method for maintaining the adhesion of manganese compounds, metal Mn is adhered and retained on the surface by vapor deposition, sputtering, wet reduction, electrochemical reduction, gas phase reducing gas treatment, etc., and then chemically, electrochemically. However, the present invention is not limited to these methods and the method of adhering and holding the manganese compound itself by mechano-fusion or the like.
[0007]
The amount of the manganese compound to be adhered and held is 30 wt% or less, preferably 10 wt% or less. Furthermore, the particle size of the manganese compound adhered and retained is desirably 1 μm or less.
[0008]
The carbon particles for adhering and holding the manganese compound may be carbon particles that can occlude and release lithium. In particular, the surface distance (d002) by X-ray diffraction method is 3.354-3. Carbon particles having a size (Lc) of 200 L or more are preferable because a high capacity can be obtained. Examples of the shape include, but are not limited to, a scale shape, a scale shape, a soil shape, a spherical shape, a fiber shape, a lump shape, and an irregular lump shape.
[0009]
The carbon particles used in the present invention desirably have an average particle size of 100 μm or less. In obtaining a predetermined shape, a pulverizer or a classifier is used to obtain powder. For example, a mortar, a ball mill, a sand mill, a vibrating ball mill, a planetary ball mill, a jet mill, a counter jet mill, a swirling air flow type jet mill, a sieve, or the like is used. At the time of pulverization, wet pulverization in the presence of water or an organic solvent such as hexane may be used. The classification method is not particularly limited, and a sieve, an air classifier, or the like is used as necessary for both dry and wet methods.
[0010]
Examples of the negative electrode material that can be used in conjunction with the present invention include lithium metal, lithium alloy, and the like, chalcogen compounds, and organic compounds containing lithium such as methyl lithium. Moreover, it is also possible to insert lithium in advance into the carbon particles used in the present invention by using a lithium metal, a lithium alloy, or an organic compound containing lithium together.
[0011]
When using the carbon particles on which the manganese compound of the present invention is adhered and held, a conductive agent, a binder, a filler, or the like can be added as an electrode mixture. As the conductive agent, any electronic conductive material that does not adversely affect battery performance may be used. Usually, natural graphite (scale-like graphite, scale-like graphite, earth-like graphite, etc.), artificial graphite, carbon black, acetylene black, ketjen black, carbon whisker, carbon fiber and metal (copper, nickel, aluminum, silver, gold, etc.) Conductive materials such as powders, metal fibers, and conductive ceramic materials can be included as one type or a mixture thereof. Of these, a combination of acetylene black and ketjen black is desirable. The addition amount is preferably 1 to 50% by weight, particularly preferably 2 to 30% by weight.
[0012]
When the carbon particles on which the manganese compound of the present invention is adhered and held are used, it is possible to modify at least the surface layer portion of the powder with something other than the manganese compound. For example, technologies such as plating, sintering, mechanofusion, and vapor deposition of materials with good electron conductivity such as gold, silver, carbon, nickel, copper, and materials with good ion conductivity such as lithium carbonate, boron glass, and solid electrolytes It is possible to apply the coating.
[0013]
As the binder, thermoplastics such as tetrafluoroethylene, polyvinylidene fluoride, polyethylene, polypropylene, ethylene-propylene diene terpolymer (EPDM), sulfonated EPDM, styrene butadiene rubber (SBR), fluoro rubber, carboxymethyl cellulose and the like are usually used. Resins, polymers having rubber elasticity, polysaccharides, and the like can be used as one or a mixture of two or more. In addition, it is desirable that a binder having a functional group that reacts with lithium, such as a polysaccharide, be deactivated by, for example, methylation. The addition amount is preferably 1 to 50% by weight, particularly preferably 2 to 30% by weight.
[0014]
As the filler, any material that does not adversely affect the battery performance may be used. Usually, olefin polymers such as polypropylene and polyethylene, aerosil, zeolite, glass, carbon and the like are used. The amount of filler added is preferably 0 to 30% by weight.
[0015]
The current collector for the electrode active material may be any electronic conductor as long as it does not adversely affect the constructed battery. For example, as a current collector for negative electrode, in addition to copper, stainless steel, nickel, aluminum, titanium, baked carbon, conductive polymer, conductive glass, Al-Cd alloy, etc., adhesion, conductivity, oxidation resistance For the purpose of improving the property, a material obtained by treating the surface of copper or the like with carbon, nickel, titanium, silver or the like can be used. In addition to aluminum, titanium, stainless steel, nickel, calcined carbon, conductive polymer, conductive glass, etc., the positive electrode current collector includes aluminum and copper for the purpose of improving adhesion, conductivity, and oxidation resistance. A material obtained by treating the surface such as carbon, nickel, titanium, silver, or the like can be used. The surface of these materials can be oxidized. As for these shapes, in addition to the foil shape, a film shape, a sheet shape, a net shape, a punched or expanded product, a lath body, a porous body, a foamed body, a formed body of a fiber group, and the like are used. The thickness is not particularly limited, but a thickness of 1 to 500 μm is used.
[0016]
In this way, it is possible to obtain a negative electrode in which carbon particles having a manganese compound adhered thereto are used as the main constituent material in the negative electrode active material. On the other hand, examples of the positive electrode active material include metal oxides such as MnO ₂ , MoO ₃ , V ₂ O ₅ , Lix CoO ₂ , Li _x NiO ₂ , and Li _x Mn ₂ O ₄ , TiS ₂ , MoS ₂ , NbSe _{3, and the} like. Various materials capable of absorbing and releasing anions and alkali metal ions such as graphite intercalation compounds such as metal chalcogenides, polyacene, polyparaphenylene, polypyrrole and polyaniline, and conductive polymers, and the like can be used.
[0017]
In particular, when carbon particles having the manganese compound of the present invention adhered and held are used as the negative electrode active material, V ₂ O ₅ , MnO ₂ , Li _x CoO ₂ , Li _x NiO ₂ , and Li _x Mn ₂ O ₄ from the viewpoint of high energy density. Those having an electrode potential of 3 to 4 V such as the above are desirable. In particular, lithium-containing transition metal oxides such as Li _x CoO ₂ , Li _x NiO ₂ , and Li _x Mn ₂ O ₄ are preferable.
[0018]
As the electrolyte, for example, an organic electrolyte, a polymer solid electrolyte, an inorganic solid electrolyte, a molten salt, or the like can be used, and among these, an organic electrolyte is preferably used. As an organic solvent for this organic electrolyte, esters such as propylene carbonate, ethylene carbonate, butylene carbonate, diethyl carbonate, dimethyl carbonate, methyl ethyl carbonate, and γ-butyrolactone, substituted tetrahydrofuran such as tetrahydrofuran and 2-methyltetrahydrofuran, dioxolane, Examples include ethers such as diethyl ether, dimethoxyethane, diethoxyethane, methoxyethoxyethane, dimethyl sulfoxide, sulfolane, methyl sulfolane, acetonitrile, methyl formate, methyl acetate, N-methylpyrrolidone, dimethylformamide, etc. Alternatively, it can be used as a mixed solvent. Further, as the supporting electrolyte salt, LiClO ₄ , LiPF ₆ , LiBF ₄ , LiAsF ₆ , LiCF ₃ SO ₃ , LiN (CF ₃ SO ₂ ) ₂ , LiN (C ₂ F ₅ SO ₂ ) ₂ , LiN (CF ₃ SO ₂ ) (C ₄ F ₉ SO ₂ ) and the like. On the other hand, as the polymer solid electrolyte, a material obtained by dissolving the above supporting electrolyte salt in a polymer such as polyethylene oxide or a crosslinked product thereof, polyphosphazene or a crosslinked product thereof can be used. Furthermore, inorganic solid electrolytes such as Li ₃ N and LiI can also be used. That is, any lithium ion conductive non-aqueous electrolyte may be used.
[0019]
As the separator, an insulating thin film having excellent ion permeability and mechanical strength can be used. Sheets, microporous membranes, and nonwoven fabrics made from olefin polymers such as polypropylene and polyethylene, glass fibers, polyvinylidene fluoride, polytetrafluoroethylene, etc. are used because of their organic solvent resistance and hydrophobicity. The pore diameter of the separator is in a range generally used for batteries, and is, for example, 0.01 to 10 μm. Moreover, it is the same also about the thickness, and is a thing of the range generally used for a battery, for example, is 5-300 micrometers.
[0020]
The reason for improving the charge / discharge characteristics, particularly the rate characteristics, is not necessarily clear, but is considered as follows. In general, the battery often contains various impurities that are not involved in charge / discharge of the battery. For example, when LiPF ₆ is used as an electrolyte, it is conceivable that the salt itself brings in impurities or reacts with a very small amount of water contained in the battery or in the solvent to generate HF (hydrofluoric acid). When lithium is occluded, a film with high ion conductivity such as lithium carbonate is formed between the electrolyte solution and the carbon particles on the surface of the carbon particles. When an acid such as hydrofluoric acid is present during or after the formation of the film, This produces lithium halide with low ion conductivity. The lithium halide generated at the interface between the carbon particles and the electrolytic solution is considered to be one of the causes that hinder the occlusion / release of lithium and consequently reduce the rate characteristics of the negative electrode. That is, we thought that this problem could be solved by keeping hydrofluoric acid away from the interface between the carbon particles and the electrolytic solution, and tried to attach and hold the manganese compound on the carbon particles. As a result, it was expected that the halogen anion, especially the fluorine anion, occluded itself, or that the manganese fluorine compound would not attract hydrofluoric acid to the carbon particle / electrolyte interface due to its ionic effect. As a result, the present invention was reached.
[0021]
【Example】
Hereinafter, the present invention will be described based on examples.
[0022]
Example 1
Artificial graphite (particle size: 6 μm) was immersed in an aqueous solution in which manganese carbonate was dissolved in hydrofluoric acid, concentrated, dried at 110 ° C., and further vacuum dried at 200 ° C. for 16 hours. According to chemical analysis, the amount of adhesion and retention of the manganese compound in the obtained powder A was 8.5% by weight with respect to 10.0% by weight of the charged amount composition. Further, when the existence state of the manganese compound was examined by fluorescent X-ray diffraction, a peak pattern derived from manganese was detected. Next, when the dispersed state of the manganese compound was observed by energy dispersive electron probe microanalysis (EPMA), the manganese compound was distributed over the entire surface of the artificial graphite, and was slightly concentrated on the end surface portion of the artificial graphite particles. Furthermore, when the size of the manganese compound particles was observed with a transmission electron microscope, particles of several hundreds of liters were dispersed almost uniformly.
[0023]
(Example 2)
Using the powder A obtained in Example 1 as a negative electrode active material, a coin-type nonaqueous electrolyte battery shown in FIG. 1 was prototyped as follows. The negative electrode active material and polytetrafluoroethylene powder were mixed at a weight ratio of 95: 5, and toluene was added and kneaded sufficiently. This was formed into a sheet having a thickness of 0.1 mm by a roller press. Next, this was punched out into a circle having a diameter of 16 mm and dried at 200 ° C. under reduced pressure for 15 hours to obtain a negative electrode 2. The negative electrode 2 was used by being pressure-bonded to the negative electrode can 5 with the negative electrode current collector 7 attached thereto.
[0024]
In the positive electrode 1, LiCoO ₂ , acetylene black, and polytetrafluoroethylene powder as a positive electrode active material were mixed at a weight ratio of 85: 10: 5, and toluene was added and kneaded sufficiently. This was formed into a sheet having a thickness of 0.8 mm by a roller press. Next, this was punched into a circle having a diameter of 16 mm and dried at 200 ° C. under reduced pressure for 15 hours to obtain a positive electrode 1. The positive electrode 1 was used by being crimped to a positive electrode can 4 with a positive electrode current collector 6 attached thereto. An electrolytic solution in which 1 mol / l of LiPF ₆ was dissolved in a mixed solvent of ethylene carbonate and diethyl carbonate in a volume ratio of 1: 1 was used, and a polypropylene microporous film was used for the separator 3. A coin-type lithium battery having a diameter of 20 mm and a thickness of 1.6 mm was manufactured using the positive electrode, the negative electrode, the electrolytic solution, and the separator. A battery using this powder A is referred to as a battery (A). In FIG. 1, 8 is a sealing member.
[0025]
(Comparative example)
A battery was fabricated in the same manner as in Example 2 except that powder B, which was artificial graphite (particle size 6 μm), was used instead of powder A as the negative electrode active material. The obtained battery is referred to as a comparative battery (B).
[0026]
A charge / discharge test was conducted using these batteries (A) and (B). The charge / discharge rate was 100 mA and 200 mA per gram of carbon, and the upper and lower limit potentials of charge / discharge were 1.0 V and 0.01 V, respectively. The results of the obtained discharge capacity at the fifth cycle are shown in Table 1.
[0027]
[Table 1]

[0028]
When the battery (A) using the powder A and the powder B is compared with the comparative battery (B), when the charge / discharge rate is 100 mA / g of carbon, there is no difference in the discharge capacity, but the charge / discharge rate Is 200 mA per g of carbon, it can be seen that the battery (A) of the present invention using the powder A has a larger discharge capacity than the comparative battery (B). The reason for these phenomena is not clear, but when carbon particles with manganese compounds attached and held as the main constituent material in the negative electrode active material are used, the state of the interface between the electrolyte, particularly the solute and the material surface, is It is thought that some kind of involvement is involved. That is, in the case of powder B, which is carbon particles that do not adhere and hold manganese compounds that have been used in the past, the coating on the surface of the carbon generated by the insertion and release of lithium reacts with a small amount of hydrogen halide inside the battery. Thus, it is considered that lithium halide was generated, and rapid charge / discharge characteristics were lowered due to a decrease in ionic conductivity. On the other hand, in the case of powder A, which is a carbon particle in which a manganese compound is adhered and held on the main constituent material in the negative electrode active material, a small amount of hydrogen halide present inside the battery is captured before reaching the interface between the carbon particle and the electrolytic solution. In addition, it is considered that the ionic effect of the halide serves to protect the carbon particle coating from hydrogen halide.
[0029]
Furthermore, when comparing the initial charge and discharge efficiencies of the battery (A) and the comparative battery (B), almost no difference was observed, so that the ionic conductivity was increased without increasing the interface between the carbon particles and the electrolytic solution. It is thought that only the decrease could be suppressed.
[0030]
In the above examples, the carbon particles in which manganese fluoride was adhered and held on the main constituent material in the negative electrode active material were mentioned, but the same effect was confirmed for other manganese compounds. In addition, this invention is not limited to the starting material of the active material described in the said Example, a manufacturing method, a positive electrode, a negative electrode, an electrolyte, a separator, a battery shape, etc.
[0031]
【The invention's effect】
Since this invention is comprised as mentioned above, there is little fall of the ionic conductivity in a negative electrode active material interface, As a result, quick charge / discharge characteristic improves and cycling characteristics also improve. In addition, the process is simple and inexpensive, so it is an excellent method for reforming the negative electrode material, and the resulting battery has a high capacity, high energy density, and low irreversible capacity even during rapid charge / discharge. The charge / discharge cycle characteristics are shown.
[Brief description of the drawings]
FIG. 1 is a cross-sectional view of a coin-type non-aqueous electrolyte battery according to an embodiment of the present invention.
[Explanation of symbols]
DESCRIPTION OF SYMBOLS 1 Positive electrode 2 Negative electrode 3 Separator 4 Positive electrode can 5 Negative electrode can 6 Positive electrode collector 7 Negative electrode collector

Claims

A lithium secondary battery characterized in that carbon particles having a manganese and fluorine compound adhered and held are used as a main constituent material of a negative electrode active material of a lithium secondary battery.

The carbon particles as the negative electrode active material have an interplanar spacing (d002) by X-ray diffraction of 3.354 to 3.369 、 and a crystal size (Lc) in the C-axis direction of 200 Å or more. The lithium secondary battery according to claim 1 .