JP4044702B2

JP4044702B2 - Quantitative determination of hydrogen sulfide or sulfide ions and determination of specific substances using the same

Info

Publication number: JP4044702B2
Application number: JP14784899A
Authority: JP
Inventors: 宏幸海老沼; 幸司牛澤
Original assignee: 第一化学薬品株式会社
Priority date: 1999-05-27
Filing date: 1999-05-27
Publication date: 2008-02-06
Anticipated expiration: 2019-05-27
Also published as: JP2000338096A

Description

【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、試料中の硫化水素あるいは硫化物イオンの定量法、及び試料中の特定物質から硫化水素を発生させ、その硫化水素あるいはそれに由来する硫化物イオンを前記定量法により測定して該特定物質を簡便かつ高感度に定量する方法に関する。さらに詳しくは、本発明は試料中の硫化水素あるいは硫化物イオンを測定する方法において、金属イオンとその金属指示薬の発色反応を阻害もしくは促進する割合を検出する方法に関するものである。
【０００２】
【従来の技術】
硫黄は、自然界で重要な役割を担う元素の１つである。特に含硫アミノ酸であるシステインやメチオニンの構成成分としての役割は大きい。また、植物と動物の間で大きな硫黄循環がなされていることも知られている。植物では硫黄を硫酸イオンの形で取り込み、硫化物イオンまで還元した後、システイン合成が行われ、さらにメチオニン合成へと続く。動物では食物連鎖によりメチオニンを食物から摂取し、生体内でシステインに代謝される。最近、この代謝過程で中間体として生成されるホモシステインが、心筋梗塞あるいは脳梗塞などの血栓塞栓症あるいは動脈硬化症において、独立したリスクファクターとして注目されている。またシステインは、メチオニンの代謝により生成するアミノ酸であることから、ホモシステイン代謝異常の原因把握の補助的な指標とも成り得る。
【０００３】
このホモシステイン又はシステインに作用する酵素は数多く知られているが、その中で分解作用又は置換作用を有し、硫化水素を生成する作用をもつ酵素群を利用して生成された硫化水素を測定することにより、ホモシステイン又はシステインの測定が可能となる。
【０００４】
一方、硫化水素又はそれに由来する硫化物イオンは、大気汚染や河川の水質汚染など環境汚染の指標としても重要なものであり、それらの試料中の硫化水素又はそれに由来する硫化物イオンを測定することで汚染状況を確認できる。
【０００５】
硫化水素又はそれに由来する硫化物イオンの測定は、例えば、発色検出として、２，２’−ジピリジルジスルファイド（Svenson, Anal. Biochem.，１０７；５１−５５（１９８０））やニトロプルシッドナトリウムを用いる方法、強酸性下で、Ｎ，Ｎ−ジメチル−Ｐ−フェニレンジアミンと塩化第二鉄を用いてメチレンブルーを生成させ青色発色を検出する方法（メチレンブルー法）、セレニウムを触媒として色素（トルジンブルーやメチレンブルー）の退色量及び速度を測定する方法（Mousavi等，Bull. Chem. Soc. Jpn，６５；２７７０−２７７２（１９９２）、Gokmen等，Analyst，１１９；７０３−７０８（１９９４））などが知られている。しかしながら、いずれの場合も簡便性や感度面で充分な方法とは言い難かった。
【０００６】
【発明が解決しようとする課題】
したがって、本発明の目的は、より簡便で高感度な硫化水素あるいは硫化物イオンの定量法を提供することにある。さらに、試料中の特定物質から硫化水素を発生させ、その硫化水素あるいはそれに由来する硫化物イオンを前記定量法により測定して該特定物質を簡便で高感度に定量する方法を提供することにある。
【０００７】
【課題を解決するための手段】
上記目的を達成するため、本発明者らは鋭意研究を重ね、硫化水素もしくは硫化物イオンが、金属イオンと金属指示薬の発色反応を阻害もしくは促進する作用を見出した。さらにこの作用を利用することにより、試料中の硫化水素もしくは硫化物イオンを高感度に測定できることを見出し、本発明を完成するに至った。
【０００８】
すなわち、本発明の第１は、硫化水素又は硫化物イオンを含有する試料に、金属イオン又は該金属イオンを遊離する化合物と、該金属イオンと反応して発色すると共に、その発色反応が前記硫化水素又は硫化物イオンによって阻害もしくは促進される金属指示薬とを添加し、該金属指示薬による発色強度を測定することを特徴とする硫化水素又は硫化物イオンの定量法である。
【０００９】
本発明の第２は、特定物質を含む試料中に、該特定物質に作用して硫化水素あるいは硫化物イオンを発生させる成分と、金属イオン又は該金属イオンを遊離する化合物と、該金属イオンと反応して発色すると共に、その発色反応が前記硫化水素又は硫化物イオンによって阻害もしくは促進される金属指示薬とを添加し、該金属指示薬による発色強度を測定することを特徴とする特定物質の定量法である。
【００１０】
本発明の好ましい態様によれば、硫化水素もしくは硫化物イオンが金属指示薬の発色反応を阻害する金属イオンとしては亜鉛イオン、発色反応を促進する金属イオンとしては鉄イオンが用いられ、上記金属指示薬としては、亜鉛イオンの場合、ピリジルアゾ化合物又はジンコンが用いられ、鉄イオンの場合はピリジルアゾ化合物又はニトロソアミノフェノール化合物が用いられる。また、上記特定物質としては含硫アミノ酸であるホモシステイン及びシステインが挙げられ、ホモシステインに作用して硫化水素を生成させる酵素としてはＬ−メチオニンγ−リアーゼ及びο−アセチルホモセリン−リアーゼ、システインに作用する酵素としてはο−アセチルセリン−リアーゼ、β−シアノアラニンシンターゼ及びシステインリアーゼが挙げられる。
【００１１】
本発明によれば、硫化物イオンによる金属イオンと金属指示薬との錯体形成の促進又は阻害反応を利用することにより、簡便かつ感度よく硫化水素又は硫化物イオンを測定することができる。さらに、ホモシステインやシステインなどの含硫アミノ酸に反応して硫化水素を生成する作用を有する酵素を用いて生成した硫化水素を、上記反応を利用して測定することにより、ホモシステイン及びシステインを測定することができる。
【００１２】
【発明の実施の形態】
本発明の硫化水素又は硫化物イオンの定量法は、金属イオンと金属指示薬が錯体形成する発色反応において、予め試料中に存在する硫化物イオンと金属イオンとを接触させて硫化金属を生成させる工程と、次いで生成した硫化金属と金属指示薬とが錯体形成を起こさない性質を利用して、硫化物イオンが存在しない場合での錯体生成量から減少した錯体量を算出する工程を含むことを特徴とする硫化水素もしくは硫化物イオンの測定法である。また、金属イオンと金属指示薬の錯体形成反応が起こらないか、もしくは起こらない条件下とした場合において、試料中に存在する硫化物イオンが、金属イオンと金属指示薬の錯体形成反応を促進させる性質を利用して、生成した錯体量を算出することを特徴とする硫化水素もしくは硫化物イオンの測定方法である。さらに、試料中のホモシステインやシステインなどの含硫アミノ酸から硫化水素を発生させ、その硫化水素由来の硫化物イオンを前記測定法により定量するホモシステイン及びシステインの測定方法である。
【００１３】
本発明において、金属イオンは硫化物イオンによって金属イオンと金属指示薬の発色反応を阻害もしくは促進する物であれば特に制限されないが、好ましくは、金属イオンと金属指示薬の発色反応を阻害するものとして亜鉛イオン、また発色反応を促進するものとして２価又は３価の鉄イオンが使用される。具体的には、塩酸塩、硫酸塩、酢酸塩などが使用されるが、水溶液に溶解して遊離の金属イオンを生成するものであれば特に制限されない。
【００１４】
本発明で用いられる金属指示薬としては、硫化物イオンによって上記金属イオンとの発色反応を阻害もしくは促進される物であれば特に制限されないが、好ましくは、その錯体形成時の発色感度が高いもの、例えばピリジルアゾ化合物やニトロソアミノフェノール化合物などが利用される。さらに好適なものとして、ピリジルアゾ化合物では、２−（５−ブロモ−２−ピリジルアゾ）−５−［Ｎ−Ｎ−プロピル−N−（３−スルフォプロピル）アミノ］フェノール・ナトリウム塩（商品名：５Br・ＰＡＰＳ、以下、５Br・ＰＡＰＳと略記する）や２−（５−ニトロ−２−ピリジルアゾ）−５−［Ｎ−Ｎ−プロピル−Ｎ−（３−スルフォプロピル）アミノ］フェノール・ナトリウム塩（商品名：Ｎｉｔｒｏ・ＰＡＰＳ）が、ニトロソアミノフェノール化合物では、２−ニトロソ−５−［Ｎ−Ｎ−プロピル−Ｎ−（３−スルフォプロピル）アミノ］フェノール（商品名：Ｎｉｔｒｏｓｏ・ＰＳＡＰ）や２−ニトロソ−５−［Ｎ−エチル−Ｎ−（３−スルフォプロピル）アミノ］フェノール（商品名：Ｎｉｔｒｏｓｏ・ＥＳＡＰ）が挙げられる。これらは、水溶性であり、亜鉛イオン、銅イオン、コバルトイオン、鉄イオンなどと錯体形成より高感度に発色する性質を有する。これら金属指示薬は様々な特徴を持ったものが市販されており、例えば（株）同仁化学研究所より入手できる。
【００１５】
本発明における特定物質とは、酵素反応などによって硫化水素が生成されるものであればいずれでもよく、好ましくはホモシステインやシステインなどが挙げられる。特定物質をホモシステインとした場合、特定物質から硫化水素を発生させる成分としては、ホモシステインに作用して硫化水素を生成する作用を有する酵素であれば特に限定はされないが、例えば、Ｌ−メチオニンγ−リアーゼやο−アセチルホモセリン−リアーゼなどが挙げられる。
【００１６】
このうち、Ｌ−メチオニンγ−リアーゼは、チオール化合物非存在下ではホモシステインに対して分解（脱離）作用を示して硫化水素を発生するが、チオール化合物存在下ではγ−置換反応を触媒する作用を有する酵素として知られている。この酵素は、それを産生する微生物、例えばシュードモナス属の細菌から得ることができるが、市販されているものもあり、例えば和光純薬株式会社等から入手することができる。
【００１７】
また、ο−アセチルホモセリン−リアーゼは、アミノ酸合成作用（例えば、ο−アセチルホモセリンと硫化水素からはホモシステインが、メタンチオールからはメチオニンが生成する作用）を有する酵素として知られている。本発明者らは、ο−アセチルホモセリン−リアーゼをチオール化合物存在下でホモシステインに作用させると、γ−置換反応により硫化水素を生成する触媒作用を新たに見出した（特願平１０−３４７００３号）。ο−アセチルホモセリン−リアーゼは、それを産生する様々な微生物（例えば、Ozaki等，J. Biochem９１；１１６３−１１７１（１９８２）、Yamagata，J. Biochem９６;１５１１−１５２３（１９８４）、Brzywczy等，Acta. Biochimica. Polonica４０（３）；４２１−４２８（１９９３））等より得ることができるが、市販されているものもあり、例えばユニチカ株式会社等から入手できる。
【００１８】
これらの酵素は、ホモシステインに強く反応するとともに、システインにも若干作用して硫化水素を生成する作用を有する。
【００１９】
また、特定物質をシステインとした場合、特定物質から硫化水素を発生させる成分としては、システインに作用して硫化水素を生成する作用を有する酵素であれば特に限定はされないが、例えば、ο−アセチルセリン−リアーゼ、β−シアノアラニンシンターゼやシステインリアーゼなどが挙げられる。
【００２０】
ο−アセチルセリン−リアーゼは、システイン合成作用（ο−アセチルセリンと硫化水素からシステインを生成する作用）を有する酵素として知られている。本発明者らは、ο−アセチルセリン−リアーゼをチオール化合物存在下でシステインに作用させると、β−置換反応により硫化水素を生成する触媒作用を新たに見出した（特願平１１−８４０３５号公報）。この作用はシステインに特異的である。ο−アセチルセリン−リアーゼは、それを産生する微生物（例えば、Burnell等, Biochim. Biophys. Acta４８１；２４６−２６５（１９７７）、Nagasaw等, Methods Enzymol １４３；４７４−４７８（１９８７））や植物（例えば、Droux等, Arch.. Biochem. Biophys.２９５（２）；３７９−３９０（１９９２）、Yamaguchi等, Biochim. Biophys. Acta１２５１；９１−９８（１９９５））等より得ることができる。
【００２１】
β−シアノアラニンシンターゼは、シアン存在下でシステインに作用させるとβ置換反応により硫化水素を生成する触媒作用を示し、また、システインリアーゼは、亜硫酸イオン存在下で、システインに作用させるとβ置換反応により硫化水素を生成する触媒作用を有することが知られている。
【００２２】
本発明の硫化水素もしくは硫化物イオンの測定方法における反応を式で示すと下記化学式１及び化学式２のように表すことができる。
【００２３】
【化１】

【００２４】
上記化学式１において、反応Ａは硫化物イオン非存在下において、金属イオン（例えば、亜鉛イオン）と金属指示薬（例えば、ピリジルアゾ化合物）は速やかに錯体を形成し発色することを示す。
【００２５】
そして、反応Ｂは金属イオン（例えば、亜鉛イオン）と硫化物イオンを予め接触させて硫化金属（例えば、硫化亜鉛）を生成させることにより、生成した化合物（硫化亜鉛）が金属指示薬と錯体形成できなくなり、その分の発色値が減少することを示す。したがって、その発色値の減少分を算出することにより、硫化水素もしくは硫化物イオンを測定することができる。
【００２６】
すなわち上記化学式１においては、硫化物イオンと反応して安定な硫化金属を形成する金属イオンと、該金属イオンと速やかに錯体形成する金属指示薬の組合せを選択することが重要である。このような金属イオンと金属指示薬の組合せとして、例えば亜鉛イオンとピリジルアゾ化合物が挙げられる。
以下、上記化学式１の原理を用いた測定方法を発色阻害法という。
【００２７】
【化２】

【００２８】
上記化学式２において、反応Ｃは、例えば予め中性〜弱アルカリ性（ｐＨ７．０〜９．０）の適当な緩衝液中に、金属イオン（例えば、鉄イオン）と金属指示薬（例えば、ピリジルアゾ化合物又はニトロソアミノフェノール化合物）を共存させることなどにより、該金属イオンと金属指示薬との錯体形成が阻害されて発色が起こらない状態を示す。
【００２９】
そして、反応Ｄは、そのような条件下で硫化物イオンを添加共存させると、その錯体形成が硫化物イオン濃度に応じて促進され、その分の発色値が増加することを示す。したがって、その発色値の増加量分を算出することにより、硫化水素もしくは硫化物イオンを測定することができる。
【００３０】
すなわち、上記化学式２においては、金属イオンと金属指示薬が錯体形成しにくい条件にすることが重要である。このような金属イオンと金属指示薬の組合せとして、例えば鉄イオンとピリジルアゾ化合物又はニトロソアミノフェノール化合物が挙げられる。以下、上記式２の原理を用いた測定方法を発色促進法という。
【００３１】
上記発色促進法の反応機序を鉄イオンとピリジルアゾ化合物の組合せにて推察すると、次のように考えることができる。
【００３２】
鉄イオンは、水溶液中でアクア錯体やヒドロキソ錯体など様々な形で存在し、それはｐＨ条件などの要因により大きく影響されることが知られている。また、高アルカリ条件下では水酸化物として沈殿形成も行われる。本測定系における鉄イオンとピリジルアゾ化合物の組合せでは、２価及び３価の鉄イオンを予め中性から弱アルカリ性（ｐＨ７．０〜９．０）の適当な緩衝液中に共存させることで、溶液中で鉄イオン自体が錯体形成することにより金属指示薬（ピリジルアゾ化合物）との反応が阻害されると考えられる。特に２価の鉄イオンの場合、上記条件下では錯体形成のほかに酸素による酸化を受けやすく、その結果３価の鉄イオンとして存在しているものと考えられる。そして、この状態の鉄イオンに硫化物イオンが添加共存されると、硫化物イオンの還元力により３価の鉄イオンが２価の鉄イオンに還元されてピリジルアゾ化合物と反応可能な状態となり、発色が認められるものと考えられる。また、金属指示薬によっては３価の鉄イオンと錯体形成しにくいものもあり、この場合には上述したｐＨ範囲外でもこの促進反応原理を適用することができると考えられる。
【００３３】
すなわち、本発明の発色促進法は、まず硫化物イオンにより還元を受けて金属指示薬と反応可能になる、又は反応する金属イオンを、例えば共存させる溶液を適当な条件とすることで金属指示薬と反応しない状態にする。そして、硫化物イオンを添加共存させることによって、その反応しない状態から再び反応可能な状態にして金属指示薬と反応させる方法である。
【００３４】
したがって、本発明の発色促進法は上述したような金属イオンと適当な金属指示薬を組合わせることにより達成されると考えられる。
【００３５】
また、本発明の特定物質をホモシステイン及びシステインとした場合の測定方法における反応を式で示すと下記化学式３のように表すことができる。
【００３６】
【化３】

【００３７】
上記化学式３において、反応Ｅは、ホモシステインに作用して硫化水素を生成する作用を触媒する酵素（例えば、ο−アセチルホモセリン−リアーゼ）を作用させて硫化水素を生成させることを示す。また、反応Ｆは、システインに作用して硫化水素を生成する作用を触媒する酵素（ο−アセチルセリン−リアーゼ）を作用させて硫化水素を生成させることを示す。そして、生成した硫化水素を、上記化学式１又は化学式２に示す反応を利用して測定することにより、ホモシステイン及びシステインを定量することができる。
【００３８】
【実施例】
以下、実施例を挙げて本発明をさらに詳細に説明するが、本発明はこれに限定されるものではない。
【００３９】
実施例では、ホモシステインの定量に用いる酵素として、バチルス属由来のο−アセチルホモセリン−リアーゼ（商品名「ＧＣＳ」、ユニチカ株式会社製、以下に記載した力価はメーカー表示値による）を使用し、システイン定量に用いる酵素として、ο−アセチルセリン−リアーゼ（ホウレンソウ由来）を使用した。
【００４０】
なお、ο−アセチルセリン−リアーゼは、山口等の方法（Biochim．Biophys．Acta １２５１；９１−９８（１９９５））に基づいて調製した。
【００４１】
具体的には、ホウレンソウ葉２ｋｇから抽出、イオン交換クロマト、疎水クロマト及びゲル濾過クロマトの工程を経て、約４，０００単位の酵素を調製して用いた。なお、力価は、同文献に記載の方法により測定した。
【００４２】
実施例１（発色阻害法による硫化物イオンの定量）
試料及び試薬として以下のものを用いた。
試料：
硫化物イオンとして、硫化ナトリウム（和光純薬社製）を０〜１００μＭ含む水溶液。
第一試薬：
トリス緩衝液（ｐＨ８．５）１００ｍＭ
塩化亜鉛１０μＭ
第二試薬：
５Ｂｒ・ＰＡＰＳ（同仁化学研究所社製）１ｍＭ
【００４３】
試料５０μｌに第一試薬９００μｌを加え、室温で５分間放置後、第二試薬５０μｌを加えて室温で５分間放置した。その後、５５０ｎｍの波長で反応溶液の吸光度測定した。その結果を図１に示す。
【００４４】
図１の結果から、硫化物イオンの濃度に応じて吸光度の減少が認められ、その関係は定量的であることが分かった。この結果から、金属イオンと金属指示薬との錯体形成の阻害反応を利用することで、硫化物イオンを測定できることが分かった。
【００４５】
実施例２（発色促進法による硫化物イオンの定量）
試料及び試薬として以下のものを用いた。
試料：
硫化物イオンとして、硫化ナトリウム（和光純薬社製）を０〜１００μＭ含む水溶液。
第一試薬：
トリス緩衝液（ｐＨ８．０）１００ｍＭ
塩化第一鉄３３．３μＭ
２−メルカプトエタノール４ｍＭ
第二試薬：
５Ｂｒ・ＰＡＰＳ（同仁化学研究所社製）０．２５ｍＭ
第三試薬：
ＥＤＴＡ（ｐＨ７．０）２００ｍＭ
【００４６】
試料２０μｌに第一試薬６００μｌを加え、３７℃で１０分間放置後、第二試薬１６０μｌを加えて３７℃で５分間放置した。さらに、第三試薬２０μｌを加え室温にて５分間放置後、５５０ｎｍの波長で反応溶液の吸光度測定した。その結果を図２に示す。
【００４７】
図２の結果から、硫化物イオンの濃度に応じて吸光度の増加が認められ、その関係は定量的であることが分かった。この結果から、金属イオンと金属指示薬との錯体形成の促進反応を利用することで、硫化物イオンを測定できることが分かった。
【００４８】
実施例３（発色促進法によるホモシステインの定量）
試料及び試薬として以下のものを用いた。
試料：
L−ホモシスチン（シグマ社製）を０〜５０μＭ含む水溶液（L−ホモシステインとしては、０〜１００μＭ）。
第一試薬：
トリス緩衝液（ｐＨ８．０）１００ｍＭ
塩化第一鉄３３．３μＭ
２−メルカプトエタノール４ｍＭ
ο−アセチルホモセリン−リアーゼ（ユニチカ社製）３ｕ／ｍｌ
第二試薬：
５Ｂｒ・ＰＡＰＳ（同仁化学研究所社製）０．２５ｍＭ
第三試薬：
ＥＤＴＡ（ｐＨ７．０）２００ｍＭ
【００４９】
試料２０μｌに第一試薬６００μｌを加え、３７℃で１０分間放置後、第二試薬１６０μｌを加えて３７℃で５分間放置した。さらに、第三試薬２０μｌを加え、室温にて５分間放置後、５５０ｎｍの波長で反応溶液の吸光度測定した。その結果を図３に示す。
【００５０】
図３の結果から、ホモシステイン濃度に応じて吸光度の増加が認められ、その関係は定量的であることが分かった。この結果から、金属イオンと金属指示薬との錯体形成の促進反応を利用することで、ホモシステインを測定できることが分かった。
【００５１】
実施例４（発色促進法によるシステインの定量）
試料及び試薬として以下のものを用いた。
試料：
L−システイン（シグマ社）を０〜５００μＭ含む水溶液。
第一試薬：
トリス緩衝液（ｐＨ８．０）１００ｍＭ
塩化第一鉄３３．３μＭ
２−メルカプトエタノール４ｍＭ
ο−アセチルセリン−リアーゼ（ホウレン草由来）６ｕ／ｍｌ
第二試薬：
５Ｂｒ・ＰＡＰＳ（同仁化学研究所社製）０．２５ｍＭ
第三試薬：
ＥＤＴＡ（ｐＨ７．０）２００ｍＭ
【００５２】
試料２０μｌに第一試薬６００μｌを加え、３７℃で１０分間放置後、第二試薬１６０μｌを加えて３７℃で５分間放置した。さらに、第三試薬２０μｌを加え室温にて５分間放置後、５５０ｎｍの波長で反応溶液の吸光度測定した。その結果を図４に示す。
【００５３】
図４の結果から、システイン濃度に応じて吸光度の増加が認められ、その関係は定量的であることが分かった。この結果から、金属イオンと金属指示薬との錯体形成の促進反応を利用することで、システインを測定できることが分かった。
【００５４】
【発明の効果】
以上説明したように、本発明によれば硫化水素又は硫化物イオンによる金属イオンと金属指示薬との錯体形成の促進又は阻害反応を利用することにより、簡便かつ感度よく硫化水素又は硫化物イオンを測定することができる。さらに、ホモシステインやシステインなどの含硫アミノ酸に反応して硫化水素又は硫化物イオンを生成する作用を有する酵素を用いて生成した硫化水素を、上記反応を利用して測定することによりホモシステイン及びシステインを簡便かつ感度よく測定することができる。
【図面の簡単な説明】
【図１】発色阻害法による硫化物イオンの定量結果を示す図である。
【図２】発色促進法による硫化物イオンの定量結果を示す図である。
【図３】発色促進法によるホモシステインの定量結果を示す図である。
【図４】発色促進法によるシステインの定量結果を示す図である。[0001]
BACKGROUND OF THE INVENTION
The present invention provides a method for quantifying hydrogen sulfide or sulfide ions in a sample, and generating hydrogen sulfide from a specific substance in a sample, and measuring the hydrogen sulfide or sulfide ions derived therefrom by the quantification method. The present invention relates to a simple and highly sensitive method for quantifying a substance. More specifically, the present invention relates to a method for detecting a ratio of inhibiting or promoting a color development reaction between a metal ion and its metal indicator in a method for measuring hydrogen sulfide or sulfide ion in a sample.
[0002]
[Prior art]
Sulfur is one of the elements that play an important role in nature. In particular, it plays a major role as a component of cysteine and methionine, which are sulfur-containing amino acids. It is also known that there is a large sulfur cycle between plants and animals. In plants, sulfur is taken in the form of sulfate ions, reduced to sulfide ions, cysteine synthesis is performed, and methionine synthesis is further continued. In animals, methionine is taken from food through the food chain and metabolized to cysteine in vivo. Recently, homocysteine produced as an intermediate in this metabolic process has attracted attention as an independent risk factor in thromboembolism or arteriosclerosis such as myocardial infarction or cerebral infarction. Cysteine is an amino acid produced by methionine metabolism, and thus can serve as an auxiliary index for grasping the cause of abnormal homocysteine metabolism.
[0003]
There are many known homocysteine or enzymes that act on cysteine. Among them, hydrogen sulfide produced by using enzymes that have decomposition or substitution action and action to produce hydrogen sulfide is measured. By doing so, homocysteine or cysteine can be measured.
[0004]
On the other hand, hydrogen sulfide or sulfide ions derived therefrom are also important as indicators of environmental pollution such as air pollution and river water pollution, and hydrogen sulfide or sulfide ions derived therefrom in those samples are measured. The contamination status can be confirmed.
[0005]
The measurement of hydrogen sulfide or sulfide ions derived therefrom can be performed by, for example, 2,2′-dipyridyl disulfide (Svenson, Anal. Biochem., 107 ; 51-55 (1980)) or sodium nitroprusside as color detection. , A method in which methylene blue is produced by using N, N-dimethyl-P-phenylenediamine and ferric chloride under strong acidity to detect blue color development (methylene blue method), a dye (toludin blue or (Mousavi et al., Bull. Chem. Soc. Jpn, 65 ; 2770-2772 (1992), Gokmen et al., Analyst, 119 ; 703-708 (1994))) and the like are known. ing. However, in either case, it is difficult to say that the method is sufficient in terms of simplicity and sensitivity.
[0006]
[Problems to be solved by the invention]
Therefore, an object of the present invention is to provide a simpler and more sensitive method for quantifying hydrogen sulfide or sulfide ions. Another object of the present invention is to provide a method for easily and highly sensitively quantifying the specific substance by generating hydrogen sulfide from the specific substance in the sample and measuring the hydrogen sulfide or sulfide ions derived from the hydrogen sulfide by the quantitative method. .
[0007]
[Means for Solving the Problems]
In order to achieve the above object, the present inventors have conducted intensive research and found that hydrogen sulfide or sulfide ions have an effect of inhibiting or promoting the color development reaction between metal ions and metal indicators. Furthermore, by utilizing this action, it was found that hydrogen sulfide or sulfide ions in a sample can be measured with high sensitivity, and the present invention has been completed.
[0008]
That is, according to the first aspect of the present invention, a sample containing hydrogen sulfide or sulfide ion reacts with a metal ion or a compound that liberates the metal ion and reacts with the metal ion to develop color, and the color development reaction is performed by the sulfide. A method for determining hydrogen sulfide or sulfide ions, comprising adding a metal indicator that is inhibited or promoted by hydrogen or sulfide ions, and measuring the color intensity of the metal indicator.
[0009]
According to a second aspect of the present invention, in a sample containing a specific substance, a component that acts on the specific substance to generate hydrogen sulfide or sulfide ions, a metal ion or a compound that liberates the metal ion, and the metal ion A method for quantifying a specific substance, characterized by adding a metal indicator that reacts to develop color and whose color development reaction is inhibited or promoted by the hydrogen sulfide or sulfide ion, and measures the color intensity by the metal indicator It is.
[0010]
According to a preferred embodiment of the present invention, zinc ions are used as metal ions for which hydrogen sulfide or sulfide ions inhibit the color reaction of the metal indicator, and iron ions are used as metal ions for promoting the color reaction. In the case of zinc ions, pyridylazo compounds or ginsone are used, and in the case of iron ions, pyridylazo compounds or nitrosoaminophenol compounds are used. Examples of the specific substance include sulfur-containing amino acids homocysteine and cysteine, and enzymes that act on homocysteine to generate hydrogen sulfide include L-methionine γ-lyase, ο-acetylhomoserine lyase, and cysteine. Enzymes that act include o-acetylserine lyase, β-cyanoalanine synthase and cysteine lyase.
[0011]
According to the present invention, hydrogen sulfide or sulfide ions can be measured easily and with high sensitivity by utilizing the promotion or inhibition reaction of complex formation between metal ions and metal indicators by sulfide ions. Furthermore, homocysteine and cysteine are measured by measuring hydrogen sulfide generated using an enzyme that reacts with sulfur-containing amino acids such as homocysteine and cysteine to produce hydrogen sulfide using the above reaction. can do.
[0012]
DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION
The method for quantifying hydrogen sulfide or sulfide ions according to the present invention is a step of producing a metal sulfide by bringing a sulfide ion and a metal ion that are present in a sample into contact with each other in a color forming reaction in which a metal ion and a metal indicator form a complex. And a step of calculating the amount of complex reduced from the amount of complex formation in the absence of sulfide ions, utilizing the property that the metal sulfide and the metal indicator that are generated do not cause complex formation. This is a method for measuring hydrogen sulfide or sulfide ions. In addition, when the complex formation reaction between the metal ion and the metal indicator does not occur or when it does not occur, the sulfide ion present in the sample has the property of promoting the complex formation reaction between the metal ion and the metal indicator. This is a method for measuring hydrogen sulfide or sulfide ions, which is characterized in that the amount of complex produced is calculated. Furthermore, it is a method for measuring homocysteine and cysteine, wherein hydrogen sulfide is generated from sulfur-containing amino acids such as homocysteine and cysteine in a sample, and sulfide ions derived from the hydrogen sulfide are quantified by the above-described measurement method.
[0013]
In the present invention, the metal ion is not particularly limited as long as it is a substance that inhibits or promotes the color reaction between the metal ion and the metal indicator by sulfide ions, but preferably zinc is used as the one that inhibits the color reaction between the metal ion and the metal indicator. Ions and divalent or trivalent iron ions are used to promote the coloring reaction. Specifically, hydrochloride, sulfate, acetate, and the like are used, but are not particularly limited as long as they are dissolved in an aqueous solution to generate free metal ions.
[0014]
The metal indicator used in the present invention is not particularly limited as long as it is a substance that inhibits or promotes the color reaction with the metal ion by sulfide ions, but preferably has a high color sensitivity at the time of complex formation, For example, pyridylazo compounds and nitrosoaminophenol compounds are used. More preferably, the pyridylazo compound includes 2- (5-bromo-2-pyridylazo) -5- [NN-propyl-N- (3-sulfopropyl) amino] phenol sodium salt (trade name: 5Br · PAPS (hereinafter abbreviated as 5Br · PAPS) and 2- (5-nitro-2-pyridylazo) -5- [NN-propyl-N- (3-sulfopropyl) amino] phenol sodium salt In the case of a nitrosoaminophenol compound (trade name: Nitro · PAPS), 2-nitroso-5- [N-N-propyl-N- (3-sulfopropyl) amino] phenol (trade name: Nitroso · PSAP) 2-nitroso-5- [N-ethyl-N- (3-sulfopropyl) amino] phenol (trade name: Nitroso ESAP) That. These are water-soluble and have the property of developing color with higher sensitivity than complex formation with zinc ions, copper ions, cobalt ions, iron ions, and the like. These metal indicators having various characteristics are commercially available, and can be obtained from, for example, Dojindo Laboratories.
[0015]
The specific substance in the present invention may be any substance as long as hydrogen sulfide is generated by an enzyme reaction or the like, and preferred examples include homocysteine and cysteine. When the specific substance is homocysteine, the component that generates hydrogen sulfide from the specific substance is not particularly limited as long as it is an enzyme that acts on homocysteine to generate hydrogen sulfide. For example, L-methionine Examples include γ-lyase and ο-acetylhomoserine lyase.
[0016]
Among them, L-methionine γ-lyase exhibits a decomposition (elimination) action on homocysteine in the absence of a thiol compound to generate hydrogen sulfide, but catalyzes a γ-substitution reaction in the presence of a thiol compound. It is known as an enzyme having an action. This enzyme can be obtained from microorganisms that produce it, such as bacteria belonging to the genus Pseudomonas, but there are also commercially available ones, such as those available from Wako Pure Chemical Industries, Ltd.
[0017]
In addition, o-acetylhomoserine-lyase is known as an enzyme having an amino acid synthesis action (for example, an action of producing homocysteine from o-acetylhomoserine and hydrogen sulfide and methionine from methanethiol). The inventors of the present invention newly found a catalytic action to produce hydrogen sulfide by γ-substitution reaction when o-acetylhomoserine-lyase is allowed to act on homocysteine in the presence of a thiol compound (Japanese Patent Application No. 10-347003). ). o-Acetylhomoserine-lyase is produced by various microorganisms that produce it (eg, Ozaki et al., J. Biochem 91 ; 1163-1171 (1982), Yamagata, J. Biochem 96 ; 1511-1523 (1984), Brzywczy et al., Acta. Biochimica. Polonica 40 (3); 421-428 (1993)) and others are commercially available, for example, available from Unitika Ltd.
[0018]
These enzymes react strongly with homocysteine and also have a function of generating hydrogen sulfide by slightly acting on cysteine.
[0019]
When the specific substance is cysteine, the component that generates hydrogen sulfide from the specific substance is not particularly limited as long as it is an enzyme that acts on cysteine to generate hydrogen sulfide. Examples include serine-lyase, β-cyanoalanine synthase, and cysteine lyase.
[0020]
ο-acetylserine lyase is known as an enzyme having a cysteine synthesis action (action of producing cysteine from o-acetylserine and hydrogen sulfide). The present inventors have newly found a catalytic action to produce hydrogen sulfide by β-substitution reaction when ο-acetylserine-lyase is allowed to act on cysteine in the presence of a thiol compound (Japanese Patent Application No. 11-84035). ). This effect is specific to cysteine. ο-acetylserine-lyase is a microorganism that produces it (eg, Burnell et al., Biochim. Biophys. Acta 481; 246-265 (1977), Nagasaw et al., Methods Enzymol 143; 474-478 (1987)) and plants (eg, Droux et al., Arch .. Biochem. Biophys. 295 (2); 379-390 (1992), Yamaguchi et al., Biochim. Biophys. Acta 1251; 91-98 (1995)) and the like.
[0021]
β-Cyanoalanine synthase catalyzes the production of hydrogen sulfide by β-substitution reaction when acting on cysteine in the presence of cyanide, and cysteine lyase acts on cysteine in the presence of sulfite ion. It is known that it has a catalytic action to produce hydrogen sulfide.
[0022]
The reaction in the method for measuring hydrogen sulfide or sulfide ion according to the present invention can be expressed by the following chemical formula 1 and chemical formula 2.
[0023]
[Chemical 1]

[0024]
In the above chemical formula 1, reaction A indicates that in the absence of sulfide ions, a metal ion (for example, zinc ion) and a metal indicator (for example, a pyridylazo compound) quickly form a complex and develop color.
[0025]
In reaction B, metal ions (for example, zinc ions) and sulfide ions are contacted in advance to generate metal sulfide (for example, zinc sulfide), so that the generated compound (zinc sulfide) can form a complex with the metal indicator. This indicates that the developed color value is reduced. Therefore, hydrogen sulfide or sulfide ions can be measured by calculating the decrease in the color value.
[0026]
That is, in the above chemical formula 1, it is important to select a combination of a metal ion that reacts with a sulfide ion to form a stable metal sulfide and a metal indicator that rapidly forms a complex with the metal ion. Examples of such a combination of a metal ion and a metal indicator include a zinc ion and a pyridylazo compound.
Hereinafter, the measurement method using the principle of Chemical Formula 1 is referred to as a color development inhibition method.
[0027]
[Chemical 2]

[0028]
In the above chemical formula 2, the reaction C is carried out in advance in a suitable buffer solution, for example, neutral to weakly alkaline (pH 7.0 to 9.0) in advance with a metal ion (for example, iron ion) and a metal indicator (for example, a pyridylazo compound or In the presence of a nitrosoaminophenol compound), the complex formation between the metal ion and the metal indicator is inhibited, and no color development occurs.
[0029]
Reaction D shows that, when sulfide ions are added and coexisted under such conditions, the complex formation is promoted according to the sulfide ion concentration, and the color development value correspondingly increases. Therefore, hydrogen sulfide or sulfide ions can be measured by calculating the increment of the color value.
[0030]
That is, in the above chemical formula 2, it is important to make the conditions in which the metal ion and the metal indicator are difficult to form a complex. Examples of such combinations of metal ions and metal indicators include iron ions and pyridylazo compounds or nitrosoaminophenol compounds. Hereinafter, the measurement method using the principle of the above formula 2 is referred to as a color development promoting method.
[0031]
If the reaction mechanism of the color development promoting method is inferred from the combination of iron ions and pyridylazo compounds, it can be considered as follows.
[0032]
It is known that iron ions exist in various forms such as aqua complexes and hydroxo complexes in an aqueous solution, which are greatly influenced by factors such as pH conditions. Moreover, precipitation is also performed as a hydroxide under high alkali conditions. In the combination of iron ion and pyridylazo compound in this measurement system, the divalent and trivalent iron ions are preliminarily coexisted in an appropriate buffer solution of neutral to weakly alkaline (pH 7.0 to 9.0). It is considered that the reaction with the metal indicator (pyridylazo compound) is inhibited by the iron ion itself forming a complex. In particular, in the case of a divalent iron ion, it is considered that it is easily oxidized by oxygen in addition to complex formation under the above conditions, and as a result, exists as a trivalent iron ion. When sulfide ions are added to and coexist with iron ions in this state, trivalent iron ions are reduced to divalent iron ions by the reducing power of sulfide ions, and become reactive with the pyridylazo compound. Is considered acceptable. Some metal indicators are difficult to complex with trivalent iron ions, and in this case, it is considered that the principle of this accelerated reaction can be applied even outside the above-mentioned pH range.
[0033]
That is, the color development promoting method of the present invention is first reduced by sulfide ions to be capable of reacting with a metal indicator, or reacting with a metal indicator by setting a suitable solution in which the reacting metal ion coexists, for example. Do not use. And it is the method of making it react with the metal indicator again from the state which does not react by adding a sulfide ion and making it coexist.
[0034]
Therefore, it is considered that the color development promoting method of the present invention can be achieved by combining the metal ions as described above and an appropriate metal indicator.
[0035]
Further, the reaction in the measuring method when the specific substance of the present invention is homocysteine and cysteine can be represented by the following chemical formula 3.
[0036]
[Chemical 3]

[0037]
In the above chemical formula 3, reaction E indicates that hydrogen sulfide is produced by the action of an enzyme (for example, o-acetylhomoserine lyase) that catalyzes the action of acting on homocysteine to produce hydrogen sulfide. Reaction F shows that hydrogen sulfide is produced by the action of an enzyme (ο-acetylserine-lyase) that acts on cysteine to catalyze the action of producing hydrogen sulfide. And homocysteine and cysteine can be quantified by measuring the produced | generated hydrogen sulfide using reaction shown in the said Chemical formula 1 or Chemical formula 2. FIG.
[0038]
【Example】
EXAMPLES Hereinafter, although an Example is given and this invention is demonstrated further in detail, this invention is not limited to this.
[0039]
In the examples, as the enzyme used for quantifying homocysteine, ο-acetylhomoserine lyase derived from the genus Bacillus (trade name “GCS”, manufactured by Unitika Ltd., the titer described below is based on the manufacturer's indication value) is used. As an enzyme used for cysteine determination, o-acetylserine lyase (derived from spinach) was used.
[0040]
In addition, o-acetylserine-lyase was prepared based on the method of Yamaguchi et al. (Biochim. Biophys. Acta 1251; 91-98 (1995)).
[0041]
Specifically, about 4,000 units of enzyme were prepared and used through extraction, ion exchange chromatography, hydrophobic chromatography and gel filtration chromatography from 2 kg of spinach leaves. The titer was measured by the method described in the same document.
[0042]
Example 1 (Quantification of sulfide ion by color development inhibition method)
The following were used as samples and reagents.
sample:
An aqueous solution containing 0-100 μM sodium sulfide (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) as sulfide ions.
First reagent:
Tris buffer (pH 8.5) 100 mM
Zinc chloride 10μM
Second reagent:
5Br · PAPS (manufactured by Dojindo Laboratories) 1 mM
[0043]
900 μl of the first reagent was added to 50 μl of the sample and allowed to stand at room temperature for 5 minutes, and then 50 μl of the second reagent was added and left at room temperature for 5 minutes. Thereafter, the absorbance of the reaction solution was measured at a wavelength of 550 nm. The result is shown in FIG.
[0044]
From the results in FIG. 1, it was found that the absorbance decreased according to the sulfide ion concentration, and the relationship was quantitative. From this result, it was found that sulfide ions can be measured by utilizing the inhibition reaction of complex formation between metal ions and metal indicators.
[0045]
Example 2 (Quantitative determination of sulfide ion by color development acceleration method)
The following were used as samples and reagents.
sample:
An aqueous solution containing 0-100 μM sodium sulfide (manufactured by Wako Pure Chemical Industries, Ltd.) as sulfide ions.
First reagent:
Tris buffer (pH 8.0) 100 mM
Ferrous chloride 33.3μM
2-mercaptoethanol 4 mM
Second reagent:
5Br · PAPS (manufactured by Dojindo Laboratories) 0.25 mM
Third reagent:
EDTA (pH 7.0) 200 mM
[0046]
600 μl of the first reagent was added to 20 μl of the sample and allowed to stand at 37 ° C. for 10 minutes, and then 160 μl of the second reagent was added and left at 37 ° C. for 5 minutes. Further, 20 μl of the third reagent was added and left at room temperature for 5 minutes, and then the absorbance of the reaction solution was measured at a wavelength of 550 nm. The result is shown in FIG.
[0047]
From the results in FIG. 2, it was found that the absorbance increased according to the concentration of sulfide ions, and the relationship was quantitative. From this result, it was found that sulfide ions can be measured by utilizing a complex formation promotion reaction between a metal ion and a metal indicator.
[0048]
Example 3 (Quantification of homocysteine by color development promoting method)
The following were used as samples and reagents.
sample:
An aqueous solution containing 0 to 50 μL of L-homocystine (manufactured by Sigma) (0 to 100 μM as L-homocysteine).
First reagent:
Tris buffer (pH 8.0) 100 mM
Ferrous chloride 33.3μM
2-mercaptoethanol 4 mM
ο-Acetylhomoserine-lyase (manufactured by Unitika) 3u / ml
Second reagent:
5Br · PAPS (manufactured by Dojindo Laboratories) 0.25 mM
Third reagent:
EDTA (pH 7.0) 200 mM
[0049]
600 μl of the first reagent was added to 20 μl of the sample and allowed to stand at 37 ° C. for 10 minutes, and then 160 μl of the second reagent was added and left at 37 ° C. for 5 minutes. Furthermore, 20 μl of the third reagent was added, and after standing at room temperature for 5 minutes, the absorbance of the reaction solution was measured at a wavelength of 550 nm. The result is shown in FIG.
[0050]
From the results in FIG. 3, it was found that an increase in absorbance was observed depending on the homocysteine concentration, and the relationship was quantitative. From this result, it was found that homocysteine can be measured by utilizing a complex formation promotion reaction between a metal ion and a metal indicator.
[0051]
Example 4 (Quantification of cysteine by color development promotion method)
The following were used as samples and reagents.
sample:
An aqueous solution containing 0-500 μM L-cysteine (Sigma).
First reagent:
Tris buffer (pH 8.0) 100 mM
Ferrous chloride 33.3μM
2-mercaptoethanol 4 mM
ο-acetylserine-lyase (from spinach) 6u / ml
Second reagent:
5Br · PAPS (manufactured by Dojindo Laboratories) 0.25 mM
Third reagent:
EDTA (pH 7.0) 200 mM
[0052]
600 μl of the first reagent was added to 20 μl of the sample and allowed to stand at 37 ° C. for 10 minutes, and then 160 μl of the second reagent was added and left at 37 ° C. for 5 minutes. Further, 20 μl of the third reagent was added and left at room temperature for 5 minutes, and then the absorbance of the reaction solution was measured at a wavelength of 550 nm. The result is shown in FIG.
[0053]
From the results in FIG. 4, it was found that an increase in absorbance was observed depending on the cysteine concentration, and the relationship was quantitative. From this result, it was found that cysteine can be measured by utilizing a complex formation promotion reaction between a metal ion and a metal indicator.
[0054]
【The invention's effect】
As described above, according to the present invention, hydrogen sulfide or sulfide ions can be measured easily and with high sensitivity by utilizing the promotion or inhibition reaction of complex formation between metal ions and metal indicators by hydrogen sulfide or sulfide ions. can do. Further, by measuring hydrogen sulfide produced using an enzyme having an action of producing hydrogen sulfide or sulfide ions by reacting with a sulfur-containing amino acid such as homocysteine and cysteine, homocysteine and Cysteine can be measured easily and with high sensitivity.
[Brief description of the drawings]
FIG. 1 is a diagram showing the results of quantification of sulfide ions by a color development inhibition method.
FIG. 2 is a diagram showing the result of quantitative determination of sulfide ions by a color development promoting method.
FIG. 3 is a diagram showing the results of quantification of homocysteine by a color development promoting method.
FIG. 4 is a graph showing the results of quantitative determination of cysteine by the color development promoting method.

Claims

A sample containing hydrogen sulfide or sulfide ions reacts with the metal ions or a compound that liberates the metal ions and develops color, and the color reaction is inhibited or accelerated by the hydrogen sulfide or sulfide ions. A method for quantitatively determining hydrogen sulfide or sulfide ions, comprising adding a metal indicator to be measured and measuring a color intensity by the metal indicator.

The method for quantifying hydrogen sulfide or sulfide ions according to claim 1, wherein the metal ions are zinc ions or iron ions.

The method for quantifying hydrogen sulfide or sulfide ions according to claim 1 or 2, wherein the metal indicator is a pyridylazo compound or a nitrosoaminophenol compound.

In a sample containing a specific substance, a component that acts on the specific substance to generate hydrogen sulfide or sulfide ions, a metal ion or a compound that liberates the metal ion, reacts with the metal ion, and develops color. A method for quantifying a specific substance, comprising adding a metal indicator whose color development reaction is inhibited or promoted by hydrogen sulfide or sulfide ions, and measuring the color development intensity of the metal indicator.

5. The component according to claim 4, wherein the specific substance is homocysteine, and the component that acts on the specific substance to generate hydrogen sulfide or sulfide ions is an enzyme that acts on homocysteine to generate hydrogen sulfide. Quantification of specific substances.

The specific substance according to claim 4, wherein the specific substance is cysteine, and the component that acts on the specific substance to generate hydrogen sulfide or sulfide ions is an enzyme that acts on cysteine to generate hydrogen sulfide. Quantitation method.