JP5062728B2

JP5062728B2 - Seawater treatment method and mineral water obtained by the seawater treatment method

Info

Publication number: JP5062728B2
Application number: JP2006348455A
Authority: JP
Inventors: 明横川; 泰典松本; 孝平住田; 静雄小松
Original assignee: MUROTO KAIYOUSHINNSOUSUI CO., LTD.; Kochi University of Technology
Current assignee: MUROTO KAIYOUSHINNSOUSUI CO., LTD.; Kochi University of Technology
Priority date: 2006-12-25
Filing date: 2006-12-25
Publication date: 2012-10-31
Anticipated expiration: 2026-12-25
Also published as: JP2008156173A

Description

本発明は、逆浸透膜法を利用することによりミネラル成分が調整された塩、逆浸透膜法を利用することによりミネラル成分が調整されたミネラル水及び当該塩及びミネラル水を得るための海水処理方法に関する。 The present invention relates to a salt in which a mineral component is adjusted by using a reverse osmosis membrane method, a mineral water in which a mineral component is adjusted by using a reverse osmosis membrane method, and a seawater treatment for obtaining the salt and the mineral water. Regarding the method.

近年、天日塩方式で得られた塩（以下、天日塩と称す）及びミネラル水（にがり）が注目されている。天日塩方式とは、塩田等に海水を散布して、太陽光により水分を蒸発させる方法である（例えば、下記特許文献１参照）。そして、太陽光である程度水分を蒸発させた後、遠心分離等により、天日塩とミネラル水に分離する。 In recent years, attention has been focused on salt obtained by the solar salt method (hereinafter referred to as solar salt) and mineral water (bittern). The sun salt method is a method in which seawater is sprayed on a salt field or the like and water is evaporated by sunlight (for example, see Patent Document 1 below). And after evaporating a water | moisture content to some extent with sunlight, it isolate | separates into solar salt and mineral water by centrifugation etc.

天日塩が注目されている理由は、天日塩が、イオン交換膜製塩法等により人工的に作られた塩と異なり、ミネラル成分を多く含有するからである。塩はNaClを主成分とするが、NaClだけでは塩辛くなってしまう。しかしながら、天日塩のようにNaCl以外のミネラル成分を含有することで、味が豊かになり、嗜好性に優れた塩となる。 The reason why sun salt is attracting attention is that sun salt contains a lot of mineral components, unlike salts artificially made by the ion-exchange membrane manufacturing method or the like. Salt is mainly composed of NaCl, but it becomes salty with NaCl alone. However, by containing mineral components other than NaCl, such as sun salt, the salt becomes rich in taste and excellent in palatability.

天日塩に含まれるミネラル成分としては、MgとCaを挙げることができる。
Mgは苦味成分であるが、塩中に一定の割合で含まれることにより、豊かな味の塩となる。
また、Caはそれ自体は無味であるが、塩中に一定の割合で含まれることにより、塩辛さや苦さを抑え、まろやかな味の塩となる。 Mg and Ca can be mentioned as a mineral component contained in solar salt.
Although Mg is a bitter component, it becomes a rich taste salt by being contained in the salt at a certain ratio.
In addition, Ca itself is tasteless, but by being contained in a certain ratio in the salt, saltiness and bitterness are suppressed, and a salt with a mild taste is obtained.

しかしながら、塩を天日塩方式で製塩する場合、使用する海水や天候等によって、ミネラル成分の含有量が変化してしまうといった問題が生じる。上記したように、ミネラル成分は塩の味を決めるのに重要な役割を果たすため、ミネラル成分の含有量が変化することによって、塩の味も変化する。つまり、天日塩方式で製塩された塩は、品質にばらつきが生じてしまう。 However, when salt is made by the sun salt method, there arises a problem that the content of mineral components changes depending on the seawater used, the weather, or the like. As described above, since the mineral component plays an important role in determining the taste of the salt, the taste of the salt also changes as the content of the mineral component changes. In other words, the quality of salt produced by the solar salt method varies.

一方、天日塩方式により得られたミネラル水が注目されている理由も、種々のミネラル成分を多く含有するからである。このようなミネラル水は、飲料水や健康食品等の添加剤として広く利用されている。
しかしながら、天日塩方式でミネラル水を得ようとした場合、Caが海水を処理する工程においてCaSO₄として析出してしまう。そのため、得られたミネラル水はCaの含有量が少ないものとなる。Caは筋肉や神経細胞を守り、体内のバランスを保つ役割を果たすものであり、体内に有用な成分であるため、ミネラル水においてもCaの含有量を増加させることが望まれていた。 On the other hand, the reason why the mineral water obtained by the solar salt method is attracting attention is because it contains a lot of various mineral components. Such mineral water is widely used as an additive for drinking water and health food.
However, when mineral water is obtained by the solar salt method, Ca is precipitated as CaSO ₄ in the process of treating seawater. Therefore, the obtained mineral water has a low Ca content. Since Ca plays a role of protecting muscles and nerve cells and maintaining balance in the body and is a useful component in the body, it has been desired to increase the Ca content even in mineral water.

特開平１１−１３９８２３号公報JP 11-139823 A

本発明は、上記実情に鑑みてなされたものであり、CaとMgの含有量が調整された、嗜好性の高く且つ品質にばらつきがない塩を提供するとともに、Caの含有量が多いミネラル水を提供することを解決課題とする。また、当該塩及びミネラル水を得るための海水処理方法を提供することも解決課題とする。 The present invention has been made in view of the above circumstances, and provides a salt having a high palatability and a uniform quality, in which the contents of Ca and Mg are adjusted, and a mineral water with a high content of Ca. It is a solution subject to provide. Another object of the present invention is to provide a seawater treatment method for obtaining the salt and mineral water.

請求項１に係る発明は、海水から塩及びミネラル水を得るための海水処理方法であって下記の工程１乃至３を順に行うことを特徴とする海水処理方法に関する。
（工程１）逆浸透膜法により海水を濃縮する工程であって、ＲＯ膜により濃縮する工程を行った後、ＮＦ膜に透過させる工程を行うことにより海水から第一濃縮水を得る工程
（工程２）前記第一濃縮水を、水分を蒸発させる蒸発法により濃縮して、ボーメ比重値が２７．５以上２８．０以下の第二濃縮水を得る工程
（工程３）前記第二濃縮水に脱水処理を行うことにより、塩とミネラル水に分離する工程。 The invention according to claim 1 relates to a seawater treatment method for obtaining salt and mineral water from seawater, wherein the following steps 1 to 3 are sequentially performed.
(Step 1) A step of concentrating seawater by the reverse osmosis membrane method, the step of obtaining the first concentrated water from the seawater by performing the step of permeating the NF membrane after performing the step of concentrating with the RO membrane (step) 2) A step of concentrating the first concentrated water by an evaporation method for evaporating water to obtain a second concentrated water having a Baume specific gravity value of 27.5 or more and 28.0 or less (Step 3). The process of separating into salt and mineral water by dehydrating.

請求項２に係る発明は、前記ＮＦ膜に透過させる工程を２回以上行うことを特徴とする請求項１記載の海水処理方法に関する。 The invention according to claim 2 relates to seawater processing method according to claim 1, characterized in that the step of transmitting to the NF membrane more than once.

請求項３に係る発明は、前記工程１乃至３を行った後に、下記工程４を行うことを特徴とする請求項１又は２記載の海水処理方法に関する。
（工程４）前記ミネラル水を蒸発法によりさらに濃縮することで濃縮ミネラル水を得る工程。 The invention according to claim 3 relates to the seawater treatment method according to claim 1 or 2 , wherein the following step 4 is performed after performing the steps 1 to 3.
(Step 4) A step of obtaining concentrated mineral water by further concentrating the mineral water by an evaporation method.

請求項４に係る発明は、前記海水が海洋深層水であることを特徴とする請求項１乃至３いずれか記載の海水処理方法に関する。
請求項５に係る発明は、請求項１乃至４いずれかに記載の海水処理方法によって処理されたミネラル水であって、該ミネラル水は海水から得られたミネラル水であり、１Ｌ当たりのＣａの含有量が１００００mg以上に調整されていることを特徴とするミネラル水に関する。 The invention according to claim 4 relates to the seawater treatment method according to any one of claims 1 to 3 , wherein the seawater is deep seawater.
The invention according to claim 5 is mineral water treated by the seawater treatment method according to any one of claims 1 to 4 , wherein the mineral water is mineral water obtained from seawater, It is related with the mineral water characterized by the content being adjusted to 10,000 mg or more.

請求項１に係る発明によれば、ＮＦ膜に透過させる工程と、ＲＯ膜により濃縮する工程を行うことにより海水から第一濃縮水を得る工程（工程１）を有することで、ＳＯ_４を除去することができ、それにより、Ｃａの多い塩及びミネラル水を得ることができる。
さらに、工程１で得た第一濃縮水に対して、水分を蒸発させる蒸発法により濃縮して第二濃縮水を得る工程（工程２）及び第二濃縮水に脱水処理を行い、塩とミネラル水に分離する工程（工程３）を行うことにより、Ｃａ及びＭｇの調整された塩及びCaが調整されたミネラル水を得ることができる。
また、工程１として、ＲＯ膜により濃縮する工程を行った後、ＮＦ膜に透過させる工程を行うことにより、海水の淡水化処理の際に排水として排出される、ＲＯ膜により濃縮された海水を有効利用することができる。そのため、作業効率を向上させることができる。 According to the first aspect of the present invention, SO ₄ is removed by having a step (step 1) of obtaining first concentrated water from seawater by performing a step of permeating through the NF membrane and a step of concentrating with the RO membrane. Thus, a salt rich in Ca and mineral water can be obtained.
Further, the first concentrated water obtained in step 1 is concentrated by an evaporation method for evaporating water to obtain a second concentrated water (step 2), and the second concentrated water is dehydrated, and salt and mineral are obtained. By performing the process of separating into water (process 3), a salt with adjusted Ca and Mg and mineral water with adjusted Ca can be obtained.
Moreover, after performing the process of concentrating by RO membrane as process 1, by performing the process of permeate | transmitting to NF membrane, the seawater concentrated by RO membrane discharged | emitted as waste water in the desalination process of seawater It can be used effectively. Therefore, work efficiency can be improved.

請求項２に係る発明によれば、ＮＦ膜に透過させる工程を２回以上行うことにより、より確実にＳＯ_４を除去することができ、それにより、Ｃａの多い塩及びミネラル水を得ることができる。 According to the invention of claim 2, by performing the step of transmitting the NF membrane more than once, it can be more reliably remove the SO _4, thereby to obtain more salts and mineral water of Ca it can.

請求項３に係る発明によれば、工程１乃至３を行った後に、ミネラル水を蒸発法によりさらに濃縮することで濃縮ミネラル水を得る工程（工程４）を行うことにより、ミネラル水１Ｌ当たりのＣａの含有量をより多くすることができる。
また、Ｎａの含有量を抑えることもできる。 According to the invention of claim 3 , after performing steps 1 to 3, by performing the step of obtaining concentrated mineral water by further concentrating the mineral water by the evaporation method (step 4), The content of Ca can be increased.
Moreover, content of Na can also be suppressed.

請求項４に係る発明によれば、海水が海洋深層水であることにより、多くの種類のミネラル成分を含んだ塩を得ることができる。
請求項５に係る発明によれば、請求項１乃至４いずれかに記載の海水処理方法によって処理されたミネラル水であって、該ミネラル水は海水から得られたミネラル水であり、１Ｌ当たりのＣａの含有量が１００００mg以上に調整されていることにより、健康面での付加価値が大きいものとなり、飲料水等の添加剤として好適に利用可能となる。 According to the invention which concerns on Claim 4 , when seawater is deep sea water, the salt containing many kinds of mineral components can be obtained.
According to the invention which concerns on Claim 5 , it is the mineral water processed by the seawater processing method in any one of Claims 1 thru | or 4 , Comprising: This mineral water is mineral water obtained from seawater, It is per 1L. When the Ca content is adjusted to 10000 mg or more, the added value in health is great, and it can be suitably used as an additive such as drinking water.

本発明に係る海水処理方法により得られる塩及びミネラル水について説明する。
本発明に係る海水処理方法により得られた塩は、海水から得られた塩であって、１００ｇ当たりのＭｇの含有量が３１０ｍｇ以上５００ｍｇ以下に調整され、１００ｇ当たりのＣａの含有量が１３０ｍｇ以上３３０ｍｇ以下に調整された塩である。
一方、海水中の塩分濃度は、場所等によっても異なるが、約３．５％であり、その塩分中のＭｇは、ＭｇＣｌ_２やＭｇＳＯ_４の形で含まれている。そして、Ｍｇ自体の比率は、塩分全体の４％前後である。また、ＣａはＣａＳＯ_４の形で含まれており、Ｃａ自体の比率は、塩分全体の２％前後である。つまり、本実施例に係る海水処理方法により得られた塩は、Ｍｇ及びＣａの含有量が、海水中の塩分における含有量と同程度である。このような含有量であることにより、嗜好性の高い味の塩となる。 The salt and mineral water obtained by the seawater treatment method according to the present invention will be described.
The salt obtained by the seawater treatment method according to the present invention is a salt obtained from seawater, wherein the Mg content per 100 g is adjusted to 310 mg or more and 500 mg or less, and the Ca content per 100 g is 130 mg or more. It is a salt adjusted to 330 mg or less.
On the other hand, the salinity concentration in seawater is about 3.5%, although it varies depending on the location, etc., and Mg in the salinity is contained in the form of MgCl ₂ or MgSO ₄ . And the ratio of Mg itself is about 4% of the whole salt content. Further, Ca is contained in the form of CaSO ₄ , and the ratio of Ca itself is around 2% of the total salinity. That is, the salt obtained by the seawater treatment method according to this example has the same content of Mg and Ca as the content of salt in seawater. By such content, it becomes a taste salt with high palatability.

本実施例に係る海水処理方法により得られる塩において調整されたＭｇ、Ｃａについて具体的に説明する。
塩の中に含有されるＭｇは苦味成分であり、Ｍｇが含有されることによって、塩の味が豊かになる。また、Ｃａはそれ自体無味であるが、Ｃａが含有されることにより、ＮａＣｌの塩辛さ等を抑え、まろやかな味となる。このような役割を果たすＭｇやＣａが本実施例のような含有量であることにより、嗜好性の高い塩となる。
さらに、本願発明者らの実験的知得により、上記両成分の配合量の組み合わせ(バランス)が食味的、栄養成分的に望ましいことがわかった。
仮に、Ｍｇの１００ｇ当たりの含有量が３１０ｍｇ以上５００ｍｇ以下の場合でも、Ｃａの１００ｇ当たりの含有量が１３０ｍｇ未満の場合、塩辛さや苦味が際立ち、まろやかな味とならず好ましくなく、逆にＣａの１００ｇ当たりの含有量が３３０ｍｇより多い場合は、味が薄くなってしまうので好ましくないため、結局いずれの場合も好ましくない。
また、Ｃａの１００ｇ当たりの含有量１３０ｍｇ以上３３０ｍｇ以下の場合でも、Ｍｇの１００ｇ当たりの含有量が３１０ｍｇ未満の場合、味に豊かさがなくなり、好ましくなく、逆に、Ｍｇの１００ｇ当たりの含有量が５００ｍｇより多い場合、苦味が強くなりすぎて好ましくないため、結局いずれの場合も好ましくない。 The Mg and Ca adjusted in the salt obtained by the seawater treatment method according to this example will be specifically described.
Mg contained in the salt is a bitter component, and the inclusion of Mg enriches the taste of the salt. Moreover, although Ca is tasteless in itself, by containing Ca, the saltyness of NaCl is suppressed, and a mellow taste is obtained. When Mg or Ca that plays such a role has a content as in the present embodiment, it becomes a salt having high palatability.
Furthermore, from the experimental knowledge of the inventors of the present application, it has been found that the combination (balance) of the blending amounts of the two components is desirable in terms of taste and nutritional components.
Even if the content per 100 g of Mg is not less than 310 mg and not more than 500 mg, if the content per 100 g of Ca is less than 130 mg, saltiness and bitterness stand out, and the mellow taste is not preferable. If the content per 100 g is more than 330 mg, it is not preferable because the taste becomes thin, and in any case, it is not preferable.
Further, even when the content of Ca per 100 g is not less than 130 mg and not more than 330 mg, if the content per 100 g of Mg is less than 310 mg, the taste is not rich, which is not preferable. Conversely, the content per 100 g of Mg When the amount is more than 500 mg, the bitterness becomes too strong, which is not preferable.

さらに、本発明に係る海水処理方法により得られる塩は、天日塩方式により得られる塩とは異なり、ＭｇやＣａの含有量が調整され、バランスが予め保たれているため、味のばらつきが生じず、均一な品質の塩となる。つまり、ＭｇやＣａの含有量が規格外の所謂不良製品が発生することを防ぐことができる。そのため、製品歩留りの向上や、不良製品の抜き取り等の手間の削減を図ることができ、生産効率を向上させることができる。 Furthermore, the salt obtained by the seawater treatment method according to the present invention is different from the salt obtained by the solar salt method, and the content of Mg and Ca is adjusted and the balance is maintained in advance, so that there is no variation in taste. It becomes a uniform quality salt. That is, it is possible to prevent a so-called defective product having a content of Mg or Ca out of specification. For this reason, it is possible to improve the product yield and reduce the troubles such as extracting defective products, thereby improving the production efficiency.

また、本発明に係るミネラル水は、海水から得られるミネラル水であって、１L当たりのCaの含有量が１００００mg以上である。当該含有量は、天日塩方式により得られたミネラル水等の１００倍以上である。
Caは筋肉や神経細胞を守り、体内のバランスを保つ役割を果たすものであるため、含有量が１００００mg以上であることにより、健康面での付加価値が高いものとなる。そのため、飲料水の添加剤等にも好適に利用することができる。
さらに、上記したように、Caは味をまろやかにする作用も有するため、この点からも、飲料水の添加剤等として好適であるといえる。 Moreover, the mineral water which concerns on this invention is mineral water obtained from seawater, Comprising: Content of Ca per 1L is 10000 mg or more. The said content is 100 times or more of the mineral water etc. which were obtained by the solar salt system.
Since Ca plays a role of protecting muscles and nerve cells and maintaining the balance in the body, when the content is 10000 mg or more, the added value in health is high. Therefore, it can utilize suitably also for the additive etc. of drinking water.
Furthermore, as described above, Ca also has an action of mellow taste, so from this point, it can be said that it is suitable as an additive for drinking water.

塩及びミネラル水を得るために用いる海水としては、海洋深層水が好ましい。海洋深層水とは概ね１００m以深の海水であり、細菌やウイルスの混入が少なく、且つCaやMg以外にも多くの種類のミネラル成分を含む。海洋深層水がこれらの成分を多く含む理由は、表層水と比較して水温が低く、加えて、水温変動も少ないためである。
海洋深層水を用いることにより、得られた塩及びミネラル水も多くの種類のミネラル成分が含有されることとなるからである。 As seawater used for obtaining salt and mineral water, deep sea water is preferable. Deep sea water is seawater approximately 100m deep, contains few bacteria and viruses, and contains many types of mineral components other than Ca and Mg. The reason why the deep sea water contains a large amount of these components is that the water temperature is lower than that of the surface water, and in addition, there is little fluctuation in the water temperature.
It is because many kinds of mineral components are contained also in the obtained salt and mineral water by using deep sea water.

次いで、本発明に係る海水処理方法の実施例について、図面を参照しつつ説明する。
本実施例に係る海水処理方法は、海水から塩とミネラル水を得る方法であり、図１は本実施例に係る海水処理方法のフローを示した図である。本実施例に係る海水処理方法を図１を用いて説明する。
まず、逆浸透膜法により海水１０を濃縮して第一濃縮水１１とする工程１を行う。
逆浸透膜法とは、水分及び一定の大きさ以下のミネラル成分のみを透過させる逆浸透膜により海水を濃縮する方法であり、具体的には海水に圧力をかけて逆浸透膜に透過させることで、逆浸透膜を透過した透過水と、水分が減少して濃縮された濃縮水に分離する方法である。なお、工程１では、逆浸透膜として、ＲＯ(Reverse Osmosis)膜及びＮＦ(Nano Filtration)膜を用いる。
具体的には、工程１は、海水１０をＲＯ膜を用いて濃縮させ、ＲＯ濃縮水１２を得る工程１ａと、工程１ａ後に、ＮＦ膜に透過させ、ＮＦ透過水１３を得る工程１ｂよりなる。
工程１終了後、第一濃縮水１１を蒸発法により濃縮し、第二濃縮水１４を得る工程２を行う。その後、第二濃縮水１４に脱水処理を施す工程３を行うことで、第二濃縮水１４を塩１５とミネラル水１６に分離することができる。 Next, examples of the seawater treatment method according to the present invention will be described with reference to the drawings.
The seawater treatment method according to the present embodiment is a method for obtaining salt and mineral water from seawater, and FIG. 1 is a diagram showing a flow of the seawater treatment method according to this embodiment. The seawater treatment method according to this embodiment will be described with reference to FIG.
First, the process 1 which concentrates the seawater 10 by the reverse osmosis membrane method to make the 1st concentrated water 11 is performed.
The reverse osmosis membrane method is a method of concentrating seawater with a reverse osmosis membrane that allows only water and mineral components of a certain size or less to permeate. Specifically, it applies pressure to seawater and permeates the reverse osmosis membrane. In this method, the permeated water that has permeated the reverse osmosis membrane and the concentrated water that has been reduced in water content and concentrated are separated. In step 1, RO (Reverse Osmosis) membrane and NF (Nano Filtration) membrane are used as the reverse osmosis membrane.
Specifically, the step 1 includes a step 1a for concentrating the seawater 10 using an RO membrane to obtain the RO concentrated water 12, and a step 1b for obtaining the NF permeated water 13 after passing through the NF membrane after the step 1a. .
After step 1 is completed, step 2 is performed in which the first concentrated water 11 is concentrated by evaporation to obtain the second concentrated water 14. Then, the 2nd concentrated water 14 can be isolate | separated into the salt 15 and the mineral water 16 by performing the process 3 which performs a dehydration process to the 2nd concentrated water 14. FIG.

さらに、工程１乃至３により得られたミネラル水１６を再度濃縮し、析出物を除くことで濃縮ミネラル水１７を得る工程４を行う。
以下、工程１乃至４について順に説明する。 Further, the mineral water 16 obtained by the steps 1 to 3 is concentrated again, and the step 4 of obtaining the concentrated mineral water 17 by removing the precipitate is performed.
Hereinafter, steps 1 to 4 will be described in order.

（工程１）
工程１は、海水１０をＲＯ膜を用いて濃縮させてＲＯ膜濃縮水１２を得る工程１ａと、ＲＯ膜濃縮水１２をＮＦ膜に透過させてＮＦ膜透過水１３を得る工程１ｂとからなる。 (Process 1)
Step 1 includes step 1a for concentrating seawater 10 using an RO membrane to obtain RO membrane concentrated water 12, and step 1b for obtaining NF membrane permeated water 13 by allowing RO membrane concentrated water 12 to permeate the NF membrane. .

図２は、工程１を行うための逆浸透膜装置１００の構成を示した説明図であり、以下、逆浸透膜装置１００を説明することで、工程１について説明する。
逆浸透膜装置１００はＲＯ膜処理部２１と、ＮＦ膜処理部２２よりなる。 FIG. 2 is an explanatory view showing a configuration of the reverse osmosis membrane device 100 for performing the step 1, and the step 1 will be described below by explaining the reverse osmosis membrane device 100. FIG.
The reverse osmosis membrane device 100 includes an RO membrane processing unit 21 and an NF membrane processing unit 22.

ＲＯ膜処理部２１には、海水１０が供給され、濃縮される。
海水１０の濃縮は、ＲＯ膜処理部２１に設けられたＲＯ膜２１ａを用いて、逆浸透法により行われる。 The RO membrane treatment unit 21 is supplied with seawater 10 and concentrated.
Concentration of the seawater 10 is performed by a reverse osmosis method using an RO membrane 21 a provided in the RO membrane treatment unit 21.

ＲＯ膜２１ａは平均孔径０．５nm程度の半透明膜であり、水は透過するが、その他の分子等は透過しにくいため、海水１０を濃縮するのに適している。 The RO membrane 21a is a semi-transparent membrane having an average pore diameter of about 0.5 nm and is suitable for concentrating the seawater 10 because it allows water to pass through but does not easily pass other molecules.

また、ＲＯ膜処理部２１に供給される海水１０としては、海洋深層水が好ましい。海洋深層水は種々のミネラル成分が豊富に含有されているため、本実施例により得られた塩及びミネラル水も、種々のミネラル成分を豊富に含有することになるからである。 The seawater 10 supplied to the RO membrane treatment unit 21 is preferably deep ocean water. This is because the deep sea water contains abundant mineral components, and the salt and mineral water obtained in this example also contain abundant mineral components.

海水１０の供給はＲＯ膜処理用ポンプ２１ｂにより行われる。ＲＯ膜処理用ポンプ２１ｂは、海水１０を必要な圧力で供給することができるものであればよく、例えば、多段型ポンプやプランジャー型ポンプ等を挙げることができる。 The seawater 10 is supplied by the RO membrane processing pump 21b. The RO membrane treatment pump 21b may be any pump that can supply the seawater 10 at a necessary pressure, and examples thereof include a multistage pump and a plunger pump.

ＮＦ膜処理部２２は、ＲＯ膜処理部２１により濃縮されたＲＯ膜濃縮水１２をＮＦ膜２２ａに透過させることで、ＮＦ膜透過水１３とする。ＮＦ膜透過水１３は、第一濃縮水１１として工程２に供されるものである。 The NF membrane processing unit 22 transmits the RO membrane concentrated water 12 concentrated by the RO membrane processing unit 21 to the NF membrane 22a, thereby forming the NF membrane permeated water 13. The NF membrane permeated water 13 is supplied to the step 2 as the first concentrated water 11.

ＮＦ膜２２ａは、平均孔径５nm程度の半透明膜であり、水、低分子量有機物、一価イオン等は透過させるが、中高分子量有機物や多価イオン等は透過しにくいという性質を有するものである。
ＮＦ膜２２ａを透過しにくい物質としてはSO₄が挙げられる。SO₄がＮＦ膜２２ａを透過しにくいため、ＲＯ膜濃縮水１２をＮＦ膜２２ａに透過させることで、得られたＮＦ膜透過水１３はSO₄の含有量が大幅に減少したものとなる。
一般的にCaはSO₄と結合してCaSO₄として析出するが、ＮＦ膜透過水１３は、SO₄の含有量が少ないため、CaはSO₄と結合することができず、後の濃縮過程等でも、イオンの状態で濃縮水内に存在することとなる。そのため、Caの含有量の多い塩及びミネラル水を得ることができる。 The NF film 22a is a semi-transparent film having an average pore diameter of about 5 nm, and has a property of allowing water, low molecular weight organic substances, monovalent ions and the like to pass therethrough, but medium high molecular weight organic substances and polyvalent ions and the like are difficult to pass through. .
An example of a substance that hardly permeates the NF film 22a is SO ₄ . Since SO ₄ is difficult to permeate the NF membrane 22a, the NF membrane permeated water 13 obtained by allowing the RO membrane concentrated water 12 to permeate the NF membrane 22a has a greatly reduced SO ₄ content.
In general, Ca binds to SO ₄ and precipitates as CaSO _4. However, since the NF membrane permeated water 13 has a low SO ₄ content, Ca cannot bind to SO ₄ and the subsequent concentration process. Etc., it will be present in the concentrated water in an ionic state. Therefore, a salt and mineral water with a high Ca content can be obtained.

ＲＯ膜濃縮水１２のＮＦ膜処理部２２への供給は、ＮＦ膜処理用ポンプ２２ｂにより行われる。ＮＦ膜処理用ポンプ２２ｂは必要な圧力でＲＯ膜濃縮水１２を供給できるものであればよく、ＲＯ膜処理用ポンプ２１ｂと同様のものを例示することができる。 The supply of the RO membrane concentrated water 12 to the NF membrane treatment unit 22 is performed by the NF membrane treatment pump 22b. The NF membrane processing pump 22b may be any pump that can supply the RO membrane concentrated water 12 at a necessary pressure, and the same pump as the RO membrane processing pump 21b can be exemplified.

なお、本実施例では工程１ａを行うことでＲＯ膜濃縮水１２を得ているが、ＲＯ膜濃縮水１２は、海水の淡水化を行う際に多量に排出されるものである。従って、ＲＯ膜濃縮水として、当該排水を使用することもでき、当該実施例は、ＲＯ膜濃縮水の有効利用の観点からも優れた方法であるといえる。 In this embodiment, the RO membrane concentrated water 12 is obtained by performing the step 1a, but the RO membrane concentrated water 12 is discharged in a large amount when seawater is desalinated. Therefore, the waste water can be used as the RO membrane concentrated water, and the embodiment can be said to be an excellent method from the viewpoint of effective use of the RO membrane concentrated water.

また、上記実施例では、ＲＯ濃縮水１２を、ＮＦ膜処理部２２のＮＦ膜２２ａに１回のみ透過しているが、複数回透過させてもよい。
図３は、ＲＯ膜処理部２１によりＲＯ濃縮水１２を得、その後、ＮＦ膜処理部２２のＮＦ膜２２ａに２回透過させた場合の構成を示した説明図を示す。便宜上、ＮＦ膜２２ａに１回透過させた後の透過水をＲＯ透過水１３ａとし、２回透過させた後の透過水をＲＯ透過水１３ｂと称す。
ＮＦ膜２２ａに２回透過させることにより、１回目の透過で除去しきれなかったSO₄を除去することができ、後の濃縮工程等でCaが析出することをより確実に防ぐことができる。さらに、ＮＦ膜２２ａに２回透過させたとしても、MgやCaの含有量は減少しない。そのため、後の工程を経て得られた塩においても、Mg、Caの含有量の多い、嗜好性の高い塩を得ることができ、且つCaの含有量の多いミネラル水を得ることもできる。
なお、図３ではＮＦ膜２２ａへの透過を２回行っているが、ＮＦ膜２２ａの透過を２回以上行ってもよい。２回以上透過させることにより、より確実にSO₄を除去することができ、また、MgやCaの含有量も減少しない。そのため、Ca、Mgの含有量の多い塩及びCaの含有量の多いミネラル水を得ることができる。 Moreover, in the said Example, although RO concentrated water 12 permeate | transmits NF membrane 22a of NF membrane process part 22 only once, you may permeate | transmit several times.
FIG. 3 is an explanatory diagram showing a configuration when the RO concentrated water 12 is obtained by the RO membrane treatment unit 21 and then passed through the NF membrane 22a of the NF membrane treatment unit 22 twice. For the sake of convenience, the permeated water that has been permeated once through the NF membrane 22a is referred to as RO permeated water 13a, and the permeated water that has been permeated twice is referred to as RO permeated water 13b.
By making the NF film 22a permeate twice, SO ₄ that could not be removed by the first permeation can be removed, and it is possible to more reliably prevent Ca from being precipitated in a subsequent concentration step or the like. Furthermore, even if the NF film 22a is transmitted twice, the contents of Mg and Ca are not reduced. Therefore, even in the salt obtained through the subsequent steps, a highly palatable salt with a high content of Mg and Ca can be obtained, and mineral water with a high content of Ca can also be obtained.
In FIG. 3, the permeation through the NF film 22a is performed twice, but the permeation through the NF film 22a may be performed twice or more. By making it permeate twice or more, SO ₄ can be removed more reliably, and the contents of Mg and Ca are not reduced. Therefore, a salt with a high content of Ca and Mg and a mineral water with a high content of Ca can be obtained.

また、工程１は、図４に示すように、海水１０を、最初にＮＦ膜処理部２２によりＮＦ膜透過水１３ａとした後、ＮＦ膜透過水１３ａをＲＯ膜処理部２１に供給することにより、ＲＯ膜濃縮水１２ａとしても良い。これにより、図２で示した実施例よりも生産効率を向上させることができる。この場合、ＲＯ濃縮水１２ａが第一濃縮水１１となる。
また、最初のＮＦ膜２２ａへの透過を複数回行った後、ＲＯ膜２１ａにより濃縮させてもよい。ＮＦ膜２２ａへの透過を複数回行ったとしても、Mg、Caの含有量は減少せず、さらに、より確実にSO₄を除去し、後の濃縮工程等でのCaの析出を防ぐことができる。そのため、Ca、Mgの含有量の多い塩を得つつ、Caの含有量の多いミネラル水を得ることができる。 In addition, as shown in FIG. 4, in the step 1, the seawater 10 is first converted into the NF membrane permeated water 13 a by the NF membrane treatment unit 22, and then the NF membrane permeate 13 a is supplied to the RO membrane treatment unit 21. The RO membrane concentrated water 12a may be used. Thereby, the production efficiency can be improved as compared with the embodiment shown in FIG. In this case, the RO concentrated water 12 a becomes the first concentrated water 11.
Alternatively, the first NF membrane 22a may be permeated several times and then concentrated by the RO membrane 21a. Even if permeation through the NF membrane 22a is performed a plurality of times, the contents of Mg and Ca are not reduced, and SO ₄ can be more reliably removed to prevent precipitation of Ca in the subsequent concentration step or the like. it can. Therefore, mineral water with a high content of Ca can be obtained while obtaining a salt with a high content of Ca and Mg.

（工程２）
次いで、工程２について説明する。
工程２は、工程１により得られた第一濃縮水１１を、蒸発法により濃縮し、第二濃縮水１４とする工程である。
蒸発法とは、海水に熱エネルギーをくわえて水分を蒸発させることにより濃縮する方法である。
この時、第二濃縮水１４は、ボーメ比重値（以下、Ｂｅ’と示すこともある）が２７．０以上２８以下となるように濃縮することが好ましい。ボーメ比重値とは、海水処理工程等で濃縮水の濃度を示す単位として用いられるものであり、ボーメ比重値が大きい程、濃度が高いといえる。
Ｂｅ’が２７．０以上２８以下であることにより、第二濃縮水１４におけるNaの含有量が減少し、且つMg，Ca等の成分の含有量が増加する。つまり、全ミネラル成分におけるMg、Caの含有量が増加することとなる。
このような第二濃縮水１４を後の工程で塩とミネラル水に分離した場合、塩はMgが３１０mg以上５００mg以下、Caが１３０mg以上３３０mg以下となる。また、ミネラル水１L当たりのCaの含有量が１００００mg以上となる。このように、工程２においてＢｅ’を調整することにより、Mg、Ca等のミネラル成分が調整された塩及び、Caが調整されたミネラル水を得ることができる。 (Process 2)
Next, step 2 will be described.
Step 2 is a step of concentrating the first concentrated water 11 obtained in Step 1 by an evaporation method to obtain a second concentrated water 14.
The evaporation method is a method of concentrating by adding heat energy to seawater to evaporate water.
At this time, the second concentrated water 14 is preferably concentrated so that the Baume specific gravity value (hereinafter also referred to as Be ′) is 27.0 or more and 28 or less. The Baume specific gravity value is used as a unit indicating the concentration of concentrated water in a seawater treatment process or the like, and it can be said that the higher the Baume specific gravity value is, the higher the concentration is.
When Be ′ is 27.0 or more and 28 or less, the content of Na in the second concentrated water 14 is decreased, and the content of components such as Mg and Ca is increased. That is, the contents of Mg and Ca in all mineral components are increased.
When such second concentrated water 14 is separated into salt and mineral water in a later step, the salt has a Mg of 310 mg to 500 mg and a Ca of 130 mg to 330 mg. Moreover, the content of Ca per liter of mineral water is 10000 mg or more. Thus, by adjusting Be ′ in step 2, a salt in which mineral components such as Mg and Ca are adjusted and mineral water in which Ca is adjusted can be obtained.

図５は工程２を実施するための蒸発法濃縮装置２００を示す図である。
蒸発法濃縮装置２００は、攪拌蒸発缶３１、冷却装置３２、凝縮水回収タンク３３より構成される。 FIG. 5 is a diagram showing an evaporation method concentration apparatus 200 for performing the step 2.
The evaporation method concentration apparatus 200 includes a stirring evaporator 31, a cooling device 32, and a condensed water recovery tank 33.

攪拌蒸発缶３１は第一濃縮水１１を濃縮するためのものである。
攪拌蒸発缶３１へのＮＦ膜浸透水の供給は、供給ホース３４より行われる。このとき、供給ホース３４に取り付けられた流量計３４ａにより流量が計測され、目的量が供給される。
攪拌蒸発缶３１は、外側缶３１ａと内側缶３１ｂの二重構造となっており、外側缶３１ａと内側缶３１ｂの間に蒸気ボイラー３５から送られる熱源蒸気が通ることで、缶内の濃縮海水を加熱する構造となっている。このとき、第一濃縮水１１は、海水濃度が均一になるように攪拌棒３１ｃにより攪拌される。攪拌棒３１ｃの回転速度はインバータ制御により任意に設定することができる。また、攪拌蒸発缶３１上部には、缶内の状況が確認できるように点検口（図示せず）が取り付けられており、缶内での析出・付着状況及び第一濃縮水１１の攪拌状態を観察できるようになっている。 The stirring evaporator 31 is for concentrating the first concentrated water 11.
The NF membrane permeated water is supplied to the stirring evaporator 31 from the supply hose 34. At this time, the flow rate is measured by the flow meter 34a attached to the supply hose 34, and the target amount is supplied.
The stirring evaporator 31 has a double structure of an outer can 31a and an inner can 31b, and heat source steam sent from the steam boiler 35 passes between the outer can 31a and the inner can 31b, so that the concentrated seawater in the can It is the structure which heats. At this time, the first concentrated water 11 is stirred by the stirring bar 31c so that the seawater concentration becomes uniform. The rotation speed of the stirring bar 31c can be arbitrarily set by inverter control. In addition, an inspection port (not shown) is attached to the upper part of the stirring evaporator 31 so that the state in the can can be confirmed, and the state of precipitation and adhesion in the can and the stirring state of the first concentrated water 11 are checked. It can be observed.

冷却装置３２は、攪拌蒸発缶３１内で発生した蒸気を冷却するものである。蒸気は真空ポンプ３６により冷却装置３２へ供給される。蒸気は冷却装置３２により冷却されることで、凝縮された凝縮水となる。 The cooling device 32 cools the steam generated in the stirring evaporator 31. The steam is supplied to the cooling device 32 by the vacuum pump 36. The steam is cooled by the cooling device 32 to become condensed condensed water.

凝縮水回収タンク３３は、冷却装置３２により冷却された凝縮水を回収するためのタンクである。凝縮水回収タンク３３の上部の蓋にはフロート式レベルセンサ３３ａが取り付けられており、タンク内の液面を連続的に計測することができる。 The condensed water recovery tank 33 is a tank for recovering the condensed water cooled by the cooling device 32. A float type level sensor 33a is attached to the upper cover of the condensed water recovery tank 33, and the liquid level in the tank can be continuously measured.

濃縮により得られた第二濃縮水１４は攪拌蒸発缶３１の下部の排出口３７より外気圧下に戻された後排出される。そして、工程３に供される。
なお、攪拌蒸発缶３１内の温度と圧力は、フロート式レベルセンサ３３ａのデータと共に、コンピュータにより管理される。 The second concentrated water 14 obtained by the concentration is returned to the external pressure from the discharge port 37 at the lower part of the stirring evaporator 31 and then discharged. Then, it is provided to step 3.
The temperature and pressure in the stirring evaporator 31 are managed by a computer together with the data of the float type level sensor 33a.

（工程３）
次いで、工程３について説明する。
工程３は、工程２により濃縮された第二濃縮水１４を、塩１５とミネラル水１６に分離する工程である。
具体的には、第二濃縮水１４を脱水することで、塩１５を得ることができる。また、脱水処理で除かれた水分がミネラル水１６となる。 (Process 3)
Next, step 3 will be described.
Step 3 is a step of separating the second concentrated water 14 concentrated in Step 2 into a salt 15 and a mineral water 16.
Specifically, the salt 15 can be obtained by dehydrating the second concentrated water 14. Further, the water removed by the dehydration process becomes the mineral water 16.

この時、第二濃縮水のＢｅ’が２７．０以上２８．０以下の場合、得られた塩は、１００ｇ当たりの各成分の含有量が、Mgが３１０mg以上５００mg以下、Caが１３０mg以上３３０mg以下となり、嗜好性の高い塩を得ることができる。
また、第二濃縮水のＢｅ’を調整することにより、Mg及びCaの含有量を均一にすることもでき、塩の品質のばらつきを抑えることができる。つまり、Mg及びCaの含有量が規格外となった所謂不良製品が発生することを防ぐことができる。
さらに、第二濃縮水のＢｅ’が２７．０以上２８．０以下の場合、得られたミネラル水は、Caの含有量が１Ｌ当たり１００００mg以上となる。これにより、健康面での付加価値が向上し、飲料水等の添加剤として好適に利用可能なものとなる。 At this time, when Be ′ of the second concentrated water is 27.0 or more and 28.0 or less, the obtained salt has a content of each component per 100 g of Mg of 310 mg to 500 mg and Ca of 130 mg to 330 mg. It becomes below, and a salt with high palatability can be obtained.
Further, by adjusting the Be ′ of the second concentrated water, the Mg and Ca contents can be made uniform, and variations in salt quality can be suppressed. That is, it is possible to prevent a so-called defective product in which the contents of Mg and Ca are out of specification.
Furthermore, when Be ′ of the second concentrated water is 27.0 or more and 28.0 or less, the obtained mineral water has a Ca content of 10,000 mg or more per liter. Thereby, the added value in health improves and it can be suitably used as an additive such as drinking water.

第二濃縮水１４の脱水としては特に限定されないが、例えば、遠心分離機で行う方法が挙げられる。遠心分離機により脱水することで、高い脱水効率を実現することができる。 Although it does not specifically limit as dehydration of the 2nd concentrated water 14, For example, the method performed with a centrifuge is mentioned. High dewatering efficiency can be achieved by dewatering with a centrifuge.

（工程４）
工程４は、工程３で得られたミネラル水１６を蒸発法により再度濃縮することにより濃縮ミネラル水１７を得る工程である。このとき、析出物が析出する場合は、当該析出物は取り除けばよい。
工程４を行うことにより、１L当たりのCaの含有量をより多くすることができる。
また、Naの含有量を減らすこともできる。Naは取り過ぎると高血圧を引き起こす等の問題があるため、Naを減らすことは、健康面での付加価値をさらに向上させることにもつながる。
具体的には、濃縮倍率を１．５倍以上とすることが好ましい。これにより、Na成分の含有量を十分に低くすることができる。
ミネラル水１６の濃縮方法としては、工程２と同様の装置で行うことができる。 (Process 4)
Step 4 is a step of obtaining concentrated mineral water 17 by concentrating the mineral water 16 obtained in Step 3 again by an evaporation method. At this time, in the case where a precipitate is deposited, the deposit may be removed.
By performing step 4, the Ca content per liter can be increased.
In addition, the content of Na can be reduced. If Na is taken too much, there are problems such as causing high blood pressure, so reducing Na will lead to further improvement in health-related added value.
Specifically, the concentration factor is preferably 1.5 times or more. Thereby, content of Na component can be made low enough.
As a method for concentrating the mineral water 16, it can be performed by the same apparatus as in step 2.

また、濃縮ミネラル水１７は液体状であるが、乾燥させて粉末状ミネラルとして利用しても良い。但し、濃縮ミネラル水を乾燥させて粉末状とした場合、当該粉末は吸湿性が高い状態となる。このような状態の場合、使用前に空気中の水分を吸収するため、使用時に使い勝手が悪くなる。
そのため、粉末化したミネラルをコーティング剤でコーティングすることが好ましい。これにより、粉末状ミネラルの吸湿性を抑えることができる。なお、コーティング剤としては、グルタミン酸ソーダ、ブドウ糖等の糖類、カルボキシメチルセルロース、シクロデキストリン等が挙げられる。 The concentrated mineral water 17 is in a liquid form, but may be dried and used as a powdered mineral. However, when the concentrated mineral water is dried to form a powder, the powder is highly hygroscopic. In such a state, since moisture in the air is absorbed before use, the usability is deteriorated during use.
Therefore, it is preferable to coat powdered minerals with a coating agent. Thereby, the hygroscopic property of a powdered mineral can be suppressed. Examples of the coating agent include sodium glutamate, sugars such as glucose, carboxymethylcellulose, cyclodextrin and the like.

濃縮ミネラル水１７を粉末化する方法としては、高温低圧下に濃縮ミネラル水を噴霧させて、熱風で乾燥させる方法が挙げられる。
また、粉末状ミネラルをコーティングする方法としては、高温低圧下において粉末状ミネラルを飛散させ、飛散させた粉末状ミネラルにコーティング剤を噴霧させて吹き付けることで行うことができる。 As a method of pulverizing the concentrated mineral water 17, a method of spraying the concentrated mineral water under high temperature and low pressure and drying with hot air can be mentioned.
Moreover, as a method of coating the powdered mineral, it is possible to scatter the powdered mineral under high temperature and low pressure, and to spray and spray the coating agent on the scattered powdered mineral.

（試験例）
以下、本発明の海水処理方法に係る試験例を示すことで、本発明の効果をより明確なものとする。 (Test example)
Hereinafter, the effect of the present invention will be made clearer by showing test examples according to the seawater treatment method of the present invention.

（試験例１）
まず、ＮＦ膜とＲＯ膜による処理により、海水内の成分がどのように変化するかを検証する。なお、以下の試験例において、ＮＦ膜としては、東レ株式会社製、ＳＵ−６１０を用い、ＲＯ膜としては東レ株式会社製、ＳＵ−８１０を用いた。また、処理前の海水としては、Ｂｅ’３．４の海洋深層水を用いた。 (Test Example 1)
First, it is verified how the components in seawater change due to the treatment with the NF membrane and the RO membrane. In the following test examples, SU-610 manufactured by Toray Industries, Inc. was used as the NF film, and SU-810 manufactured by Toray Industries, Inc. was used as the RO film. Moreover, the deep sea water of Be'3.4 was used as seawater before a process.

表１は、ＮＦ膜による処理後、ＲＯ膜による処理を行う過程（図４参照）（以下、ＮＦ→ＲＯ過程と称す）で、処理前の海水１０と、海水１０をＮＦ膜２２ａに透過させたＮＦ膜透過水１３ａと、ＮＦ膜透過水１３ａをＲＯ膜２１ａにより濃縮したＲＯ膜濃縮水１２ａについて、各成分の含有量を測定した結果を示した表である。測定した成分は、Na、Mg、Ca、SO₄であり、単位はmg／Lで示している。 Table 1 shows the process of performing the process with the RO membrane after the process with the NF membrane (see FIG. 4) (hereinafter referred to as the NF → RO process), and allows the seawater 10 before the treatment and the seawater 10 to permeate the NF membrane 22a. 5 is a table showing the results of measuring the content of each component of the NF membrane permeated water 13a and the RO membrane concentrated water 12a obtained by concentrating the NF membrane permeated water 13a with the RO membrane 21a. The measured components are Na, Mg, Ca, and SO ₄ , and the unit is expressed in mg / L.

表１におけるＮＦ膜透過水１３ａの欄のSO₄の値は、測定ができないほど含有量が少ないことを示す。つまり、海水１０をＮＦ膜２２ａに透過させることにより、SO₄の大半を除去することができることがわかる。
また、ＲＯ膜濃縮水１２ａの欄の値が示すように、ＮＦ膜透過水をＲＯ膜２１ａにより濃縮したとしても、ＲＯ膜濃縮水のSO₄は海水の約１／４程度である。一方、SO₄以外の成分については、処理前の海水よりも増加している。
つまり、海水をＮＦ膜に透過させた後、ＲＯ膜により濃縮することで、SO₄の含有量の比率を他の成分に比して非常に小さくすることができることがわかる。これにより、後の濃縮過程でCaがSO₄と結合して、析出することを防ぐことができる。そのため、当該方法で得た濃縮水を用いることで、Caの含有量が多い塩及びミネラル水を得ることができる。 The value of SO ₄ in the column of NF membrane permeated water 13a in Table 1 indicates that the content is so small that it cannot be measured. That is, it can be seen that most of SO ₄ can be removed by passing the seawater 10 through the NF membrane 22a.
Further, as indicated by the value in the column of RO membrane concentrated water 12a, even if the NF membrane permeated water is concentrated by the RO membrane 21a, the RO membrane concentrated water SO ₄ is about 1/4 of seawater. On the other hand, components other than SO ₄ are increased compared to seawater before treatment.
That is, it is understood that the ratio of the SO ₄ content can be made very small compared to other components by allowing seawater to permeate through the NF membrane and then concentrating with the RO membrane. Thereby, it is possible to prevent Ca from being combined with SO ₄ and precipitated in the subsequent concentration process. Therefore, the salt and mineral water with much Ca content can be obtained by using the concentrated water obtained by the method.

表２は、ＲＯ膜による処理後、ＮＦ膜による処理を行う過程（図２参照）（以下、ＲＯ→ＮＦ過程と称す）で得たＮＦ膜透過水１３の各成分の含有量を測定した結果を示した表である。なお、含有量を測定した成分は、Na、Mg、Caであり、単位はmg／Lで示している。
また、表３は、表１のＲＯ膜濃縮水１２ａと表２のＮＦ膜透過水１３について、Naを１としたときのMg、Caの比率を示した表である。 Table 2 shows the results of measuring the content of each component of the NF membrane permeated water 13 obtained in the process of performing the treatment with the NF membrane after the treatment with the RO membrane (see FIG. 2) (hereinafter referred to as the RO → NF process). It is the table | surface which showed. In addition, the component which measured content is Na, Mg, Ca, and the unit is shown by mg / L.
Table 3 is a table showing the ratio of Mg and Ca when Na is 1 for the RO membrane concentrated water 12a of Table 1 and the NF membrane permeated water 13 of Table 2.

表２に示すように、ＮＦ膜透過水１３の各成分の含有量は、表１に示すＲＯ膜濃縮水１２ａの各成分の含有量より若干低い値を示したが、海水１０よりは十分に濃縮されている。また、表３より、成分比率は、ＮＦ→ＲＯ過程でも、ＲＯ→ＮＦ過程でも略同一の値を示している。つまり、ＲＯ→ＮＦ過程は、ＮＦ→ＲＯ過程より、濃縮水の生産効率が若干落ちるものの、十分に利用可能なであるといえる。加えて、ＲＯ→ＮＦ過程には、海水の淡水化に伴い排水となるＲＯ膜濃縮水を利用することも可能であるため、ＲＯ膜濃縮水の有効利用といった観点からも優れている。 As shown in Table 2, the content of each component of the NF membrane permeated water 13 showed a slightly lower value than the content of each component of the RO membrane concentrated water 12a shown in Table 1, but it was sufficiently more than seawater 10 It is concentrated. Further, from Table 3, the component ratio shows substantially the same value in both the NF → RO process and the RO → NF process. That is, it can be said that the RO → NF process is sufficiently usable, although the production efficiency of concentrated water is slightly lower than that of the NF → RO process. In addition, in the RO → NF process, it is possible to use RO membrane concentrated water that becomes drainage along with seawater desalination, which is excellent from the viewpoint of effective use of RO membrane concentrated water.

（試験例２）
次いで、逆浸透膜法による処理（工程１）後、蒸発法による処理（工程２）をすることで、含有される成分がどのように変化するかを検証する。
なお、蒸発法による処理は、濃縮水を大気圧下にて１００℃で加熱することにより行った。そして、CaSO₄が生じるＢｅ’２４まで濃縮した後、析出したCaSO₄を除いてＢｅ’２８まで再度濃縮した。また、サンプリングは４時間ごとに５００mlずつ行った。 (Test Example 2)
Next, after the processing by the reverse osmosis membrane method (step 1), the processing by the evaporation method (step 2) is performed to verify how the contained components change.
In addition, the process by an evaporation method was performed by heating concentrated water at 100 degreeC under atmospheric pressure. And after concentrating to Be'24 which produces CaSO ₄ , the precipitated CaSO ₄ was removed, and the solution was concentrated again to Be'28. Sampling was performed at 500 ml every 4 hours.

図６はＲＯ→ＮＦ過程を経た後に蒸発法により濃縮したときの各成分の含有量の変化を示した図であり、図７はＮＦ→ＲＯ過程を経た後に蒸発法により濃縮したときの各成分の含有量の変化を示した図である。また、図８はＲＯ膜による処理後、ＮＦ膜による処理を２回行う過程（以下、ＲＯ→ＮＦ→ＮＦ過程と称す）を経た後に蒸発法により濃縮したときの各成分の含有量の変化を示した図である。さらに、比較例として、図９にＲＯ膜のみ透過させた海水を蒸発法により濃縮したときの各成分の含有量の変化を示す。なお、図６乃至９において、（ａ）がNa、（ｂ）がMg、（ｃ）がCaの含有量を夫々示し、縦軸が含有量（mg／L）、横軸がＢｅ’値である。 FIG. 6 is a diagram showing a change in the content of each component when concentrated by the evaporation method after passing through the RO → NF process, and FIG. 7 shows each component when concentrated by the evaporation method after passing through the NF → RO process. It is the figure which showed the change of content of. FIG. 8 shows the change in the content of each component when concentrated by the evaporation method after the process of performing the process with the NF film twice (hereinafter referred to as RO → NF → NF process) after the process with the RO film. FIG. Furthermore, as a comparative example, FIG. 9 shows changes in the content of each component when seawater that has been permeated through only the RO membrane is concentrated by evaporation. 6 to 9, (a) is Na, (b) is Mg, and (c) is the Ca content, the vertical axis is the content (mg / L), and the horizontal axis is the Be ′ value. is there.

図６乃至９を比較すると、本発明の実施例でもある図６乃至８については、すべての成分において同じ挙動を示している。従って、まず、図６乃至８について説明する。 When comparing FIGS. 6 to 9, FIGS. 6 to 8 which are examples of the present invention show the same behavior in all components. Accordingly, first, FIGS. 6 to 8 will be described.

図６乃至８の（ａ）に示すように、NaについてはＢｅ’２５付近をピークとし、それ以上では減少している。
また、図６乃至８の（ｂ）及び（ｃ）に示すように、Mg、Caの成分についてはＢｅ’２５付近から含有量が増大している。
つまり、図６乃至８では、Ｂｅ’２５付近から、Naの含有量が減少し、且つMg，Caの成分の含有量が増加している。そのため、全ミネラル成分におけるMg、Caの含有量が増加することとなる。 As shown in FIGS. 6 to 8A, Na has a peak at around Be′25, and decreases beyond that.
Moreover, as shown to (b) and (c) of FIG. 6 thru | or 8, content about Mg and Ca component is increasing from Be'25 vicinity.
That is, in FIGS. 6 to 8, the content of Na decreases and the content of Mg and Ca components increases from around Be′25. Therefore, the contents of Mg and Ca in all mineral components are increased.

一方、比較例である図９についてみると、（ａ）及び（ｂ）は図６乃至８と同様の挙動を示しているが、（ｃ）に示すCaについては、Ｂｅ’１２付近をピークに含有量が減少し始め、Ｂｅ’２８以上では検出できない程少ない含有量となっている。 On the other hand, with respect to FIG. 9 which is a comparative example, (a) and (b) show the same behavior as in FIGS. 6 to 8, but Ca shown in (c) has a peak around Be′12. The content starts to decrease, and the content is so small that Be′28 or higher cannot be detected.

図５乃至８を図９と比較することにより、ＮＦ膜とＲＯ膜による処理を含む工程１を行った後に蒸発法で濃縮することで、Caが大きく増大することがわかる。これは、工程１において海水をＮＦ膜に透過させることで、SO₄が減少したため、CaがSO₄と結合して析出せずに残っていたからだと考えられる。 By comparing FIGS. 5 to 8 with FIG. 9, it can be seen that Ca is greatly increased by concentration by the evaporation method after performing Step 1 including the treatment with the NF film and the RO film. This is presumably because Ca was bound to SO ₄ and not precipitated because SO ₄ was reduced by allowing seawater to pass through the NF membrane in Step 1.

また、図８において、ＮＦ膜に２回透過させたにも関わらず、ＮＦ膜に１回しか透過させていない図６及び図７と同じ挙動を示した。つまり、ＮＦ膜に２回透過させたとしても、Mg、Caについては変化しないことがわかる。そのため、ＮＦ膜に２回透過させたとしても、Ca、Mgの多い塩及びミネラル水を得ることができるといえる。 Further, FIG. 8 shows the same behavior as FIG. 6 and FIG. 7 in which the NF film is transmitted only once even though it is transmitted twice through the NF film. That is, it can be seen that Mg and Ca do not change even if they pass through the NF film twice. Therefore, it can be said that even if the NF membrane is permeated twice, a salt and mineral water rich in Ca and Mg can be obtained.

（試験例３）
次いで、工程３において第二濃縮水を脱水処理により分離して得た塩の品質について検証する。
図１０は、工程３の脱水処理を経ることで得られた塩の成分の含有量を示した図であり、縦軸に含有量（mg／100g）、横軸に第二濃縮水のＢｅ’値を示す。
また、図中（ａ１）乃至（ａ３）が工程１でＲＯ→ＮＦ過程を経た場合の含有量を示し、（ｂ１）乃至（ｂ３）がＮＦ→ＲＯ過程を経た場合の含有量を示す。そして、（ａ１）乃至（ａ３）、若しくは（ｂ１）乃至（ｂ３）は順にNa、Mg、Caを示す。 (Test Example 3)
Next, in step 3, the quality of the salt obtained by separating the second concentrated water by dehydration is verified.
FIG. 10 is a diagram showing the content of salt components obtained through the dehydration process in Step 3, wherein the vertical axis indicates the content (mg / 100 g) and the horizontal axis indicates the second concentrated water Be ′. Indicates the value.
In the figure, (a1) to (a3) indicate the contents when the RO → NF process is performed in Step 1, and (b1) to (b3) indicate the contents when the NF → RO process is performed. And (a1) thru | or (a3) or (b1) thru | or (b3) show Na, Mg, and Ca in order.

また、表４は、本発明に係る海水処理方法により得られた塩におけるＮａ、Ｍｇ、Ｃａの最適な含有量を示したものであり、図１０中における当該含有量の範囲は破線で挟まれた範囲である。
Table 4 shows the optimum content of Na, Mg, and Ca in the salt obtained by the seawater treatment method according to the present invention, and the range of the content in FIG. 10 is sandwiched between broken lines. Range.

図１０に示す如く、ＮＦ→ＲＯ過程、ＲＯ→ＮＦ過程によらず、各成分とも同様の傾向を示す。そして、Ｂｅ’が２７．０以上２８以下の範囲において、表１に示した含有量を満たすこともわかる。つまり、工程２において、蒸発法でＢｅ’が２７．０以上２８以下の範囲に濃縮することで、MgとCaの含有量が最適な値に調整された塩を生産可能であるといえる。 As shown in FIG. 10, each component shows the same tendency regardless of the NF → RO process and the RO → NF process. It can also be seen that the content shown in Table 1 is satisfied when Be 'is in the range of 27.0 to 28. That is, it can be said that the salt in which the contents of Mg and Ca are adjusted to optimum values can be produced by concentrating Be ′ in the range of 27.0 or more and 28 or less by the evaporation method in Step 2.

（試験例４）
次いで、工程４において、ミネラル水及び濃縮ミネラル水の各成分の含有量について検証する。
図１１は工程１でＮＦ→ＲＯ過程を経たときのミネラル水（以下、ＮＦ→ＲＯミネラル水とする）を濃縮した場合の含有量と、既存もミネラル水を濃縮した場合の含有量を比較したものであり、（ａ）がCa、（ｂ）がNa、（ｃ）がK、（ｄ）がMgを示す。また（ａ１）（ｂ１）（ｃ１）（ｄ１）がＮＦ→ＲＯミネラル水を示し、（ａ２）（ｂ２）（ｃ２）（ｄ２）が既存のミネラル水を示す。なお、図１１中、縦軸が含有量（mg／L）、横軸が濃縮倍率を示し、ＮＦ→ＲＯミネラル水については、実験の関係上、濃縮率は１倍、１．４倍、１．５倍のみを測定した。 (Test Example 4)
Next, in step 4, the content of each component of mineral water and concentrated mineral water is verified.
FIG. 11 compares the content when the mineral water (hereinafter referred to as NF → RO mineral water) when the NF → RO process is passed in Step 1 and the content when the existing mineral water is also concentrated. (A) is Ca, (b) is Na, (c) is K, and (d) is Mg. Further, (a1), (b1), (c1), and (d1) indicate NF → RO mineral water, and (a2), (b2), (c2), and (d2) indicate existing mineral water. In FIG. 11, the vertical axis indicates the content (mg / L), the horizontal axis indicates the concentration ratio, and for NF → RO mineral water, the concentration rate is 1 ×, 1.4 ×, Only 5 times were measured.

図１１（ａ）で示す如く、既存のミネラル水は、Caを殆ど含有しないのに比して、ＮＦ→ＲＯミネラル水は濃縮しなくても、１L当たり１００００mg以上の含有量を有し、濃縮するほどに、当該含有量が向上していくことがわかる。当該結果より、本発明に係るミネラル水は、健康面での付加価値の高いものであるといえる。
また、図１１（ｂ）に示すように、Naは濃縮するほど減少していくことがわかる。Naは高血圧の原因にもなることから、当該結果からも、本発明に係るミネラル水が健康面での付加価値の高いものであるといえる。 As shown in FIG. 11 (a), the existing mineral water has a content of 10000 mg or more per liter even if the NF → RO mineral water is not concentrated, as compared with the case where it contains almost no Ca. It turns out that the said content improves so that it does. From the result, it can be said that the mineral water according to the present invention has high added value in health.
Moreover, as shown in FIG.11 (b), it turns out that Na reduces, so that it concentrates. Since Na also causes high blood pressure, it can be said from the results that the mineral water according to the present invention has a high added value in terms of health.

なお、表５は、ＮＦ→ＲＯミネラル水を濃縮した場合の各成分の含有比率を示すものであり、具体的には、Ｎａ成分を１としたときの他の成分の含有比率を示す。 Table 5 shows the content ratio of each component when NF → RO mineral water is concentrated, and specifically shows the content ratio of other components when the Na component is 1.

表５からも、工程３の脱水処理により得られたミネラル水が、工程４においてさらに濃縮することで、Na以外の成分の含有量が増大する、つまり、Naの含有量が減少することがわかる。 Table 5 also shows that the mineral water obtained by the dehydration process in step 3 is further concentrated in step 4, so that the content of components other than Na increases, that is, the content of Na decreases. .

本発明により得られる塩は、食塩として使用され、様々な料理に好適に利用可能である。
また、本発明により得られるミネラル水は、飲料水の添加剤や健康食品として好適に利用可能である。 The salt obtained by the present invention is used as sodium chloride and can be suitably used for various dishes.
Moreover, the mineral water obtained by this invention can be utilized suitably as an additive or drinking food for drinking water.

海水処理方法のフローを示した図である。It is the figure which showed the flow of the seawater processing method. 工程１を行うための逆浸透膜装置の構成を示した説明図である。It is explanatory drawing which showed the structure of the reverse osmosis membrane apparatus for performing the process 1. FIG. 工程１において、ＮＦ膜を２回透過する場合の逆浸透膜装置の構成を示した説明図である。It is explanatory drawing which showed the structure of the reverse osmosis membrane apparatus in the case of permeate | transmitting an NF membrane twice in the process 1. FIG. 工程１を行うための逆浸透膜装置の違う構成を示した説明図である。It is explanatory drawing which showed the structure from which the reverse osmosis membrane apparatus for performing the process 1 differs. 工程２を実施するための蒸発法濃縮装置を示す図である。It is a figure which shows the evaporation method concentration apparatus for implementing the process 2. FIG. ＲＯ→ＮＦ過程を経た後に蒸発法により濃縮したときの各成分の含有量の変化を示した図である。It is the figure which showed the change of content of each component when it concentrates by the evaporation method after passing through RO-> NF process. ＮＦ→ＲＯ過程を経た後に蒸発法により濃縮したときの各成分の含有量の変化を示した図である。It is the figure which showed the change of content of each component when it concentrates by the evaporation method after passing through NF-> RO process. ＲＯ→ＮＦ→ＮＦ過程を経た後に蒸発法により濃縮したときの各成分の含有量の変化を示した図である。It is the figure which showed the change of content of each component when it concentrates by the evaporation method after passing through RO-> NF-> NF process. ＲＯ膜のみ透過させた海水を蒸発法により濃縮したときの各成分の含有量の変化を示す図である。It is a figure which shows the change of content of each component when the seawater which permeate | transmitted only RO membrane is concentrated by the evaporation method. 工程３の脱水処理を経ることで得られた塩の成分の含有量を示した図である。It is the figure which showed content of the component of the salt obtained by passing through the dehydration process of the process 3. ＮＦ→ＲＯミネラル水を濃縮した場合のCa含有量と、既存もミネラル水を濃縮した場合のCaの含有量を比較した図である。It is the figure which compared Ca content at the time of concentrating NF-> RO mineral water, and Ca content when existing mineral water is concentrated.

Explanation of symbols

１工程１
２工程２
３工程３
４工程４
１０海水
１１第一濃縮水
１４第二濃縮水
１５塩
１６ミネラル水
１７濃縮ミネラル水
２１ａＲＯ膜
２２ａＮＦ膜 1 Step 1
2 Step 2
3 Step 3
4 Process 4
10 Seawater 11 First Concentrated Water 14 Second Concentrated Water 15 Salt 16 Mineral Water 17 Concentrated Mineral Water 21a RO Membrane 22a NF Membrane

Claims

A seawater treatment method for obtaining salt and mineral water from seawater, characterized in that the following steps 1 to 3 are performed in order, and a step of concentrating seawater by a reverse osmosis membrane method. After the step of concentrating with the RO membrane, the step of obtaining the first concentrated water from the seawater by performing the step of permeating through the NF membrane (step 2) The first concentrated water is evaporated by an evaporation method for evaporating the water. A step of concentrating to obtain a second concentrated water having a Baume specific gravity value of 27.5 or more and 28.0 or less (Step 3) A step of dehydrating the second concentrated water to separate into salt and mineral water.

Seawater processing method according to claim 1, characterized in that the step of transmitting to the NF membrane more than once.

3. The seawater treatment method according to claim 1 or 2 (step 4), wherein the mineral water is further concentrated by an evaporation method after the steps 1 to 3 are performed. Obtaining step.

Claims 1 to 3 seawater treatment method of any characterized in that said seawater is deep sea water.

A mineral water treated by seawater treatment method according to any one of claims 1 to 4, wherein the mineral water is mineral water obtained from seawater, the content of Ca per 1L is adjusted above 10000mg Mineral water characterized by