JPH0730474B2 - Method for producing caustic soda containing no potassium - Google Patents
Method for producing caustic soda containing no potassiumInfo
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Description
【発明の詳細な説明】 （産業上の利用分野） 海水を濃縮して得られたかん水あるいはカリウムその他
の成分を含有する食塩を溶解して得られたかん水を原料
とするイオン交換膜食塩電解法による苛性ソーダの製造
方法において、不純物として含まれるカリウムを効率的
に除去する方法に関するものである。DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION (Industrial field of application) Ion-exchange membrane salt electrolysis method using salt water obtained by concentrating seawater or salt water containing potassium and other components as a raw material The present invention relates to a method for efficiently removing potassium contained as an impurity in the method for producing caustic soda.
（従来の技術） 食塩電解法による苛性ソーダ製造の原料であるかん水に
は不純物として、カルシウム、マグネシウム、カリウム
等の不純物を含んでいる。純粋な苛性ソーダを製造する
ためにはそれらの不純物を除去する必要がある。(Prior Art) Brackish water, which is a raw material for the production of caustic soda by the salt electrolysis method, contains impurities such as calcium, magnesium and potassium as impurities. It is necessary to remove those impurities in order to produce pure caustic soda.
カルシウム、マグネシウムの除去方法は、かん水を食塩
電解する前工程として、アルカリを加えて処理すること
により、カルシウムを炭酸カルシウム、マグネシウムを
水酸化マグネシウムとして沈澱濾過する方法、あるいは
キレートイオン交換樹脂層を通過させることにより除去
する方法がとられている。Calcium and magnesium can be removed by a method of precipitating and filtering calcium as calcium carbonate and magnesium as magnesium hydroxide by adding an alkali as a pre-step of salt electrolysis of brine, or by passing through a chelate ion exchange resin layer. The removal method is adopted.
これに対し、カリウム含量の少ない苛性ソーダを製造す
る方法として、従来から、 純粋のNaclを溶解し、それを食塩分解して、苛性ソー
ダを製造する方法（例えば、ポーランド特許第124,732
号公報参照） あるいは 製造されたカリウムを含む苛性ソーダを、再結晶させ
る工程においてカリウムを除去する方法（例えば、「日
本海水学会誌」1971年、第24巻、第６号、253〜258頁参
照） が知られており、食塩電解法による苛性ソーダの製造工
程とは別の工程においてカリウムの除去が行われてい
る。On the other hand, as a method for producing caustic soda with a low potassium content, conventionally, a method of dissolving pure Nacl and decomposing it into salt to produce caustic soda (for example, Polish Patent No. 124,732).
Alternatively, a method of removing potassium in the step of recrystallizing the produced caustic soda containing potassium (see, for example, "Journal of the Sea of Japan", 1971, Vol. 24, No. 6, pages 253-258). Is known, and potassium is removed in a process different from the process for producing caustic soda by the salt electrolysis method.
（発明が解決しようとする課題） 上記従来技術においては、一旦純粋のNaclを得てから
苛性ソーダを製造するのであり、コスト面で不利とな
る。(Problems to be Solved by the Invention) In the above-mentioned conventional technique, pure Nacl is once obtained before caustic soda is produced, which is disadvantageous in terms of cost.
従来技術においても、カリウムを含む苛性ソーダから
カリウムを除去する工程が別途必要となるうえ、液体苛
性ソーダの精製には適用できないという課題が存在す
る。Even in the conventional technique, there is a problem that a separate step of removing potassium from caustic soda containing potassium is required and it cannot be applied to the purification of liquid caustic soda.
本発明は、これら従来技術に存在した課題を解決せんと
するものであり、海水を濃縮して得られたかん水あるい
はカリウムその他の成分を含有する食塩を溶解して得ら
れたかん水を原料として、それを、食塩電解して苛性ソ
ーダを得る工程において、公知のカリウム選択吸着剤で
あるクリプトメラン型含水酸化マンガンを用いて、一連
の工程の中にカリウム除去工程を組み入れ、かん水から
直接的にカリウム含量の極めて少ない苛性ソーダを効率
的に製造する方法を提供することを目的とするものであ
る。The present invention is intended to solve the problems existing in these conventional techniques, and the brine obtained by concentrating seawater or the brine obtained by dissolving salt containing potassium and other components is used as a raw material. In the step of electrolyzing it with sodium chloride to obtain caustic soda, using a known potassium selective adsorbent, cryptomelane-type hydrous manganese oxide, a step of removing potassium was incorporated into a series of steps to directly extract potassium content from brine. It is an object of the present invention to provide a method for efficiently producing caustic soda having extremely low content.
（課題を解決するための手段） 本発明は、かん水をマグネシウム（Mg++）及びカルシウ
ム（Ca++）除去工程を通過させ、さらに、カリウム選択
吸着剤であるクリプトメラン型含水酸化マンガンからな
るカリウム（K+）除去工程を通過させた後、電解槽にお
いて食塩電解を行うことを特徴とするカリウムを含まな
い苛性ソーダの製造方法を提供するものである。(Means for Solving the Problems) The present invention comprises a step of removing brine (Mg ++ ) and calcium (Ca ++ ) from brackish water, and further comprising a cryptomelane-type hydrous manganese hydroxide which is a potassium selective adsorbent. Provided is a method for producing potassium-free caustic soda, which comprises performing salt electrolysis in an electrolytic cell after passing through a potassium (K + ) removal step.
原料となるかん水には、Naclが約300g/Lの濃度で溶解し
ている。このかん水中には、マグネシウム（Mg++）、カ
ルシウム（Ca++）及びカリウム（K+）が不純物として混
入しており、純度の高い苛性ソーダを得るためには、こ
れらのMg++、Ca++及びK+を除去しなくてはならない。Nacl is dissolved in the raw material brackish water at a concentration of about 300 g / L. Magnesium (Mg ++ ), calcium (Ca ++ ), and potassium (K + ) are mixed as impurities in this brackish water, and in order to obtain high-purity caustic soda, Mg ++ , Ca ++ and K + must be removed.
最初にかん水からマグネシウム（Mg++）、カルシウム
（Ca++）を除去する工程について説明する。First, the process of removing magnesium (Mg ++ ) and calcium (Ca ++ ) from brine will be described.
かん水中のMg++、Ca++を除去するために、まず、従来公
知であるMg++、Ca++除去工程（例えば、特開昭53-91151
号公報参照）を通過させる。In order to remove Mg ++ and Ca ++ in brackish water, first, a conventionally known Mg ++ and Ca ++ removal step (for example, JP-A-53-91151).
(See Japanese Patent Publication).
Mg++、Ca++除去工程は、例えば、次のような工程であ
る。The Mg ++ and Ca ++ removal process is, for example, the following process.
すなわち、かん水にNaOH及びNa2CO3等のアルカリを混入
し、Mg(OH)2及びCaCO3として沈澱させる。NaOH及びNa2C
O3の混入量は、それぞれかん水1L当たり0.35〜0.38g及
び0.35〜0.45gである。次に、上記沈澱物を除去するた
めに濾過するが、濾過剤は、一般に砂濾過槽をもちいる
が、これに限るものではない。これによって、Mg++、Ca
++の濃度は、それぞれ約10ppm及び1ppmのレベルまで減
少する。さらに、Mg++、Ca++を完全に除去するために、
従来公知であるキレート樹脂を通過させ、Mg++、Ca++を
除去する（特開昭53-3998号公報参照）。この操作によ
り、かん水中のMg++、Ca++を完全に除去することができ
る。また、このMg++、Ca++除去工程を通過したかん水の
pHは、10〜11である。That is, alkali such as NaOH and Na 2 CO 3 is mixed in brine and precipitated as Mg (OH) 2 and CaCO 3 . NaOH and Na 2 C
The amount of O 3 mixed is 0.35 to 0.38 g and 0.35 to 0.45 g per 1 L of brine, respectively. Next, filtration is performed to remove the precipitate, and the filtering agent generally uses a sand filter tank, but is not limited thereto. This allows Mg ++ , Ca
The ++ concentration is reduced to levels of about 10 ppm and 1 ppm, respectively. Furthermore, in order to completely remove Mg ++ , Ca ++ ,
A conventionally known chelate resin is passed through to remove Mg ++ and Ca ++ (see JP-A-53-3998). By this operation, Mg ++ and Ca ++ in brackish water can be completely removed. In addition, brackish water that has passed through this Mg ++ , Ca ++ removal process
The pH is 10-11.
次にカリウム（K+）の除去工程について説明する。Next, the step of removing potassium (K + ) will be described.
前述でMg++、Ca++を完全に除去されたかん水をクリプト
メラン型含水酸化マンガンよりなるカリウム選択的吸着
剤を充填したカラムを通過させることにより、K+を除去
する。このクリプトメラン型含水酸化マンガンの層を通
過させることにより、かん水中のK+濃度は、約90ppmか
ら0.1ppm以下のレベルに減少する。なお、クリプトメラ
ン型含水酸化マンガンの合成方法については、「SOLUVE
NT EXTRACTION and ION EXCHANGE」1984年、Marcel Dek
ker社発行、第２巻、No.2、256〜274頁を参照のこと。K + is removed by passing the brine completely removed of Mg ++ and Ca ++ as described above through a column packed with a potassium-selective adsorbent composed of cryptomelane-type hydrous manganese oxide. By passing through this layer of cryptomelane-type hydrous manganese oxide, the K + concentration in brackish water is reduced from about 90 ppm to a level of 0.1 ppm or less. For the synthesis method of cryptomelane hydrous manganese oxide, see "SOLUVE
NT EXTRACTION and ION EXCHANGE '', 1984, Marcel Dek
See ker, Volume 2, No. 2, pages 256-274.
このカリウム除去工程を通過させたかん水は、カリウム
が減少すると同時に、pHが約２のレベルに低下する。即
ち、クリプトメラン型含水酸化マンガンの層を通過させ
ることにより、カリウム（K+）の吸着反応と同時にあら
かじめクリプトメラン型含水酸化マンガンの内部にあっ
たプロトンがカリウムと交換して放出されることによ
り、pHを低下させる効果が発揮される。The brackish water that has passed through the potassium removal step has a reduced pH and a pH of about 2 at the same time. That is, by passing through the layer of cryptomelane-type manganese hydroxide-containing hydroxide, the proton existing inside the cryptomelane-type manganese hydroxide-containing oxide is exchanged with potassium and released at the same time as the adsorption reaction of potassium (K + ). , The effect of lowering the pH is exerted.
このpHを低下させる現象が次の苛性ソーダ製造する食塩
電解を行うに当たり好都合に作用する。This phenomenon of lowering the pH has a favorable effect on the subsequent salt electrolysis for producing caustic soda.
従来のMg++、Ca++除去工程を通過したかん水は、Mg++、
Ca++を沈澱として生成させるためにアルカリを添加して
いる。これがMg++、Ca++を除去した後のかん水のpHを高
めている。The brackish water that has passed through the conventional Mg ++ , Ca ++ removal process is Mg ++ ,
Alkali is added to produce Ca ++ as a precipitate. This raises the pH of brackish water after removing Mg ++ and Ca ++ .
苛性ソーダの製造における食塩電解法において、食塩電
解を行うことにより、陰極側から苛性ソーダが得られる
が、同時に副産物として有価の塩素ガスが陽極側から、
水素ガスが陰極側から得ることができる。この場合に食
塩電解の原料となるかん水のpHが高いと塩素ガスではな
く、塩素酸ガスの発生が支配的となるため、食塩電解す
る前に流入させるかん水のpHを調整している。すなわ
ち、電解槽に導入するかん水（食塩溶解液）のpHを３以
下にすることにより、副産物である塩素ガスの純度を高
めることができる。このために従来は、食塩電解前に酸
を添加する工程を設けてpHを調節して純度の高い塩素ガ
スを得られるようにしている。In the salt electrolysis method in the production of caustic soda, by performing salt electrolysis, caustic soda can be obtained from the cathode side, but at the same time valuable chlorine gas as a byproduct from the anode side,
Hydrogen gas can be obtained from the cathode side. In this case, if the pH of the brine, which is the raw material for the salt electrolysis, is high, the generation of chloric acid gas, rather than chlorine gas, is dominant, so the pH of the brine that is allowed to flow in before salt electrolysis is adjusted. That is, the purity of chlorine gas, which is a by-product, can be increased by setting the pH of the brine (saline solution) introduced into the electrolytic cell to 3 or less. For this reason, conventionally, a step of adding an acid before salt electrolysis is provided to adjust the pH so that chlorine gas with high purity can be obtained.
しかしながら、カリウムを選択的に吸着するクリプトメ
ラン型含水酸化マンガンを通過させたかん水は、pHが約
２に低下しており、従来行われていた酸を添加してpHを
調整する工程を省略して食塩電解することにより、なお
かつ、従来どおりの純度の高い塩素ガスを得ることがで
きる。However, the pH of brackish water that has passed through cryptomelane-type hydrous manganese oxide that selectively adsorbs potassium is reduced to about pH 2. Therefore, the conventional step of adjusting the pH by adding acid is omitted. By electrolyzing with sodium chloride, chlorine gas with high purity can be obtained as in the conventional case.
これにより、従来のかん水を原料とする食塩電解法によ
る苛性ソーダの製造法において、従来のマグネシウム
（Mg++）及びカルシウム（Ca++）の除去工程だけではな
く、カリウム（K+）除去工程をカリウム選択吸着剤であ
るクリプトメラン型含水酸化マンガンを用いることによ
り、カリウム除去工程を苛性ソーダ製造の一連の工程と
して組み入れることができる。As a result, not only the conventional magnesium (Mg ++ ) and calcium (Ca ++ ) removal steps but also the potassium (K + ) removal step in the conventional method for producing caustic soda by salt electrolysis using brine as a raw material By using cryptomelane-type hydrous manganese hydroxide which is a potassium selective adsorbent, the potassium removal step can be incorporated as a series of steps of caustic soda production.
（作用） 苛性ソーダの原料であるかん水をクリプトメラン型含水
酸化マンガンよりなるカリウム選択吸着剤を通過させる
ことによって、カリウムをほぼ完全に除去することがで
き、同時にかん水のpHを低下させることになるので、酸
を添加せずに食塩電解を行い、カリウムその他の成分を
含むかん水から直接カリウムを含まない苛性ソーダの製
造をすることができると共に副産物として純度の高い塩
素ガスを得ることができる。(Action) By passing the brine, which is the raw material of caustic soda, through the potassium selective adsorbent consisting of cryptomelane hydrous manganese oxide, potassium can be removed almost completely, and at the same time, the pH of the brine will be lowered. In addition, salt electrolysis can be performed without adding an acid to directly produce potassium-free caustic soda from brine containing potassium and other components, and chlorine gas with high purity can be obtained as a by-product.
（実施例） 本発明による苛性ソーダ製造方法を実施するフローチャ
ートの一例を示す図面に基づいて、さらに詳しく説明す
れば、１は原料塩溶解槽、２は攪拌機、３、５、７、
９、11、16、18はパイプライン、４は薬剤添加槽、６は
砂濾過槽、８はキレート樹脂塔、10はカリウム選択吸着
剤塔、12は食塩電解槽、13、14は電極、15は陽イオン交
換膜、17は濃縮缶である。(Example) More detailed description will be given with reference to the drawings showing an example of a flowchart for carrying out the caustic soda production method according to the present invention.
9, 11, 16, and 18 are pipelines, 4 is a chemical addition tank, 6 is a sand filtration tank, 8 is a chelate resin tower, 10 is a potassium selective adsorbent tower, 12 is a salt electrolysis tank, 13 and 14 are electrodes, 15 Is a cation exchange membrane, and 17 is a concentrating can.
原料塩溶解槽１に水と天日塩（オーストラリア産）を投
入し、攪拌機２を作用させて、溶解させた。パイプライ
ン３から取り出されたかん水が本発明の苛性ソーダ製造
方法の原料かん水となる。同かん水に含まれる陽イオン
成分は、第１表に示すとおりであった。Water and sun salt (produced in Australia) were put into the raw salt dissolving tank 1, and the stirrer 2 was acted to dissolve the salt. The brackish water taken out from the pipeline 3 becomes the raw brackish water for the caustic soda production method of the present invention. The cation components contained in the brackish water were as shown in Table 1.
原料かん水は、パイプライン３を経て、薬剤添加槽４に
導入された。薬剤添加槽４において、かん水1L当たり、
NaOH:0.34g,NaCO3:0.38gを混入し、かん水に含まれるMg
++及びCa++をそれぞれMg(OH)2及びCaCO3として沈澱させ
た。同沈澱物を含むかん水は、パイプライン５から取り
出され、砂濾過槽６に導入された。砂濾過槽６で濾過さ
れ、前記沈澱物を取り除かれたかん水は、パイプライン
７から取り出された。この段階で、かん水中のMg++及び
Ca++の濃度は、それぞれ約10ppm及び1ppmであった。 The raw brine was introduced into the chemical addition tank 4 via the pipeline 3. In the chemical addition tank 4, per 1 L of brine
NaOH: 0.34g, NaCO 3: 0.38g mixed with, included in the brine Mg
++ and Ca ++ were precipitated as Mg (OH) 2 and CaCO 3 , respectively. The brackish water containing the precipitate was taken out from the pipeline 5 and introduced into the sand filter tank 6. The brackish water from which the precipitate was removed by filtering in the sand filter tank 6 was taken out from the pipeline 7. At this stage, Mg ++ in brine and
The Ca ++ concentrations were about 10 ppm and 1 ppm, respectively.
かん水は、さらに、パイプライン７を経て、キレート樹
脂塔８に底部から導入され、キレート樹脂塔８に充填さ
れているキレート樹脂を通過し、この過程において、か
ん水中のMg++及びCa++がほぼ完全に除去された。キレー
ト樹脂塔８の頂部から取り出されたかん水のpHは10であ
った。The brackish water is further introduced into the chelate resin tower 8 from the bottom through the pipeline 7 and passes through the chelate resin filled in the chelate resin tower 8, and in this process, Mg ++ and Ca ++ in the brine are added. Was almost completely removed. The pH of the brine extracted from the top of the chelate resin tower 8 was 10.
次に、かん水は、パイプライン９を経て、カリウム選択
吸着剤塔10の底部に導入された。カリウム選択吸着剤塔
10には、クリプトメラン型含水酸化マンガンよりなるカ
リウム選択吸着剤が充填されている。かん水中のカリウ
ムは、上記カリウム選択吸着剤に吸着され、同濃度は、
90ppmから0.05ppmに低減した。同時にカリウム選択吸着
剤塔10の頂部から取り出されたか水のpHは２に低下し
た。Next, the brine was introduced into the bottom of the potassium selective adsorbent column 10 via the pipeline 9. Potassium selective adsorbent tower
10 is filled with a potassium selective adsorbent composed of cryptomelane-type hydrous manganese oxide. Potassium in brackish water is adsorbed by the potassium selective adsorbent, and the same concentration
Reduced from 90ppm to 0.05ppm. At the same time, the pH of the water taken out from the top of the potassium selective adsorbent tower 10 dropped to 2.
同かん水は、パイプライン11を経て、食塩電解槽12の低
部に導入された。食塩電解槽12には、両側端に陽極14及
び陰極13を設け、中央に設けた陽イオン交換膜で食塩電
解槽12が陰極室と陽極室に二分されている。食塩電解槽
12に導入されたかん水は、食塩電解され、陰極室からパ
イプライン16によって、H2ガスは、パイプライン16の途
中から、副産物として回収された。得られた苛性ソーダ
溶液を濃縮缶17で濃縮し、液体苛性ソーダをえた。この
液体苛性ソーダを分析した結果、苛性ソーダ含量は、48
％、カリウム含量は、0.08ppmであった。苛性ソーダの
収率（個体換算）は、天日塩1kg当たり680gであり、従
来の製造方法と比べて満足すべきものであった。The brine was introduced into the lower part of the salt electrolysis tank 12 through the pipeline 11. The salt electrolysis tank 12 is provided with an anode 14 and a cathode 13 at both ends, and the cation exchange membrane provided in the center divides the salt electrolysis tank 12 into a cathode chamber and an anode chamber. Salt electrolysis tank
The brackish water introduced into 12 was subjected to salt electrolysis, and the H 2 gas was recovered as a by-product from the cathode chamber by the pipeline 16 from the middle of the pipeline 16. The obtained caustic soda solution was concentrated in a concentrator 17 to obtain liquid caustic soda. Analysis of this liquid caustic soda revealed a caustic soda content of 48
%, Potassium content was 0.08 ppm. The yield of caustic soda (individual conversion) was 680 g per 1 kg of sun salt, which was satisfactory compared to the conventional production method.
また、食塩電解槽12の陽極室からはパイプライン18によ
って、Cl2ガスとともに、食塩電解されなかったNaClを
含む水が取り出された。Cl2ガスは、パイプライン18の
途中から、副産物として回収された。NaClを含む水は、
パイプライン18によって原料塩溶解槽１に導入され、再
利用された。Further, from the anode chamber of the salt electrolysis tank 12, water containing NaCl that was not electrolyzed with salt was taken out together with Cl 2 gas through the pipeline 18. Cl 2 gas was recovered as a by-product from the middle of the pipeline 18. Water containing NaCl is
It was introduced into the raw material salt dissolving tank 1 through the pipeline 18 and reused.
（発明の効果） 以上述べたとおり、本発明による苛性ソーダ製造方法を
実施することによって、海水を濃縮して得られたかん水
あるいはカリウムその他の成分を含有する食塩を溶解し
て得られたかん水を原料として、一連の工程において直
接的にカリウム含量の極めて少ない苛性ソーダを効率的
に製造することができる。それと同時に、本発明による
製造方法によれば、従来必要とされた酸添加工程を省略
しても、副産物である塩素ガスの純度を低下させること
なく得られることにより、苛性ソーダ製造コストを低減
することができる。また、本発明により得られた苛性ソ
ーダは、不純物が極端に少ない純度の高いものであり、
低レベル放射能の測定などの用途に使用されるガラスあ
るいは集積回路をつくる原料として適している。(Effects of the Invention) As described above, by carrying out the method for producing caustic soda according to the present invention, brine obtained by concentrating seawater or brine obtained by dissolving salt containing potassium and other components is used as a raw material. As a result, caustic soda having an extremely low potassium content can be efficiently produced directly in a series of steps. At the same time, according to the production method of the present invention, the caustic soda production cost can be reduced by omitting the acid addition step which has been conventionally required, and by obtaining the chlorine gas as a by-product without lowering the purity. You can Further, the caustic soda obtained by the present invention has a high purity with extremely few impurities,
It is suitable as a raw material for making glass or integrated circuits used for applications such as measuring low-level radioactivity.
第１図は、本発明による製造方法を実施する一例となる
フローチャートである。 １……原料塩溶解槽 ２……攪拌機 ３、５、７、９、11、16、18……パイプライン ４……薬剤添加槽 ５……砂濾過槽 ８……キレート樹脂塔 10……食塩電解槽 13、14……電極 15……陽イオン交換膜 17……濃縮缶FIG. 1 is an exemplary flowchart for carrying out the manufacturing method according to the present invention. 1 ... Raw material salt dissolution tank 2 ... Stirrer 3, 5, 7, 9, 11, 16, 18 ... Pipeline 4 ... Chemical addition tank 5 ... Sand filtration tank 8 ... Chelate resin tower 10 ... Salt Electrolyzer 13, 14 ... Electrode 15 ... Cation exchange membrane 17 ... Concentrator
フロントページの続き (56)参考文献 特開 昭54−75497（ＪＰ，Ａ) 特公 昭62−18630（ＪＰ，Ｂ２)Continuation of the front page (56) References JP 54-75497 (JP, A) JP 62-18630 (JP, B2)
Claims (1)
ウム（Ca++）除去工程を通過させ、 さらに、カリウム選択吸着剤であるクリプトメラン型含
水酸化マンガンからなるカリウム（K+）除去工程を通過
させた後、 電解槽において食塩電解を行うことを特徴とするカリウ
ムを含まない苛性ソーダの製造方法。1. A brine (1) is passed through a magnesium (Mg ++ ) and calcium (Ca ++ ) removal step, and a potassium (K + ) removal step comprising a cryptomelane-type manganese hydrous oxide hydrate, which is a potassium selective adsorbent, is performed. A method for producing potassium-free caustic soda, characterized in that salt electrolysis is performed in an electrolytic cell after passing through.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2292102A JPH0730474B2 (en) | 1990-10-31 | 1990-10-31 | Method for producing caustic soda containing no potassium |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2292102A JPH0730474B2 (en) | 1990-10-31 | 1990-10-31 | Method for producing caustic soda containing no potassium |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH04168290A JPH04168290A (en) | 1992-06-16 |
| JPH0730474B2 true JPH0730474B2 (en) | 1995-04-05 |
Family
ID=17777575
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2292102A Expired - Fee Related JPH0730474B2 (en) | 1990-10-31 | 1990-10-31 | Method for producing caustic soda containing no potassium |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH0730474B2 (en) |
Family Cites Families (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS5475497A (en) * | 1977-11-29 | 1979-06-16 | Asahi Glass Co Ltd | Electrolyzing method for aqueous solution of sodium chloride |
| JPS6218630A (en) * | 1985-07-18 | 1987-01-27 | Sony Corp | Optical pickup |
-
1990
- 1990-10-31 JP JP2292102A patent/JPH0730474B2/en not_active Expired - Fee Related
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH04168290A (en) | 1992-06-16 |
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