CuCl2とは？ わかりやすく解説

塩化銅(II)

物質名
IUPAC名 塩化銅(II) 二塩化銅
別名 塩化第二銅
識別情報
CAS登録番号	7447-39-4  10125-13-0 (二水和物)
3D model (JSmol)	無水物: Interactive image 二水和物: Interactive image
バイルシュタイン	8128168
ChEBI	CHEBI:49553
ChEMBL	ChEMBL1200553
ChemSpider	148374
DrugBank	DB09131
ECHA InfoCard	100.028.373
EC番号	231-210-2
Gmelin参照	9300
PubChem CID	24014
RTECS number	GL7000000
UNII	P484053J2Y  S2QG84156O (二水和物)
国連/北米番号	2802
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7040449
InChI InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2  Key: ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L  InChI=1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2/rCl2Cu/c1-3-2 Key: ORTQZVOHEJQUHG-LRIOHBSEAE InChI=1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: ORTQZVOHEJQUHG-NUQVWONBAE
SMILES 無水物: [Cu+2].[Cl-].[Cl-] 二水和物: Cl[Cu-2](Cl)([OH2+])[OH2+]
性質
化学式	CuCl 2
モル質量	134.45 g/mol (無水物) 170.48 g/mol (二水和物)
外観	暗褐色の固体（無水物） 水色の固体（二水和物）
匂い	無臭
密度	3.386 g/cm3 (無水物) 2.51 g/cm3 (二水和物)
融点	630 °C (1,166 °F; 903 K) (推定) 100 °C (二水和物の脱水)
沸点	993 °C (1,819 °F; 1,266 K) (無水物、分解)
水への溶解度	70.6 g/(100 mL) (0 °C) 75.7 g/(100 mL) (25 °C) 107.9 g/(100 mL) (100 °C)
溶解度	アセトンに溶ける
メタノールへの溶解度	68 g/(100 mL) (15 °C)
エタノールへの溶解度	53 g/(100 mL) (15 °C)
磁化率	+1080·10−6 cm3/mol
構造[1][2]
結晶構造	単斜晶系 (β = 121°) (無水物) 直方晶系 (二水和物)
空間群	C2/m (無水物) Pbmn (二水和物)
格子定数	a = 6.85 Å (無水物) 7.41 Å (二水和物), b = 3.30 Å (無水物) 8.09 Å (二水和物), c = 6.70 Å (無水物) 3.75 Å (二水和物)
配位構造	八面体
危険性
GHS表示:
絵表示
重要な用語	Danger
危険性報告	H301, H302, H312, H315, H318, H319, H335, H410, H411
予防報告	P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+P310, P301+P312, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P322, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P363, P391, P403+P233, P405, P501
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	2 0 1
引火点	不燃性
NIOSH（米国の健康曝露限度）:
PEL	TWA 1 mg/m3 (as Cu)[3]
REL	TWA 1 mg/m3 (as Cu)[3]
IDLH	TWA 100 mg/m3 (as Cu)[3]
安全データシート (SDS)	Fisher Scientific
関連する物質
その他の 陰イオン	フッ化銅(II) 臭化銅(II)
その他の 陽イオン	塩化銅(I) 塩化銀 塩化金(III)
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。  verify (what is  N ?)

塩化銅（II）（えんかどう に、英: copper(II) chloride）は、組成式が CuCl₂ と表される銅の塩化物である。無水物と二水和物がある。無水物は褐色がかった黄色であり、二水和物は青緑色の結晶である。潮解性があり、無水物は吸湿性もある。水和物は110℃で無水物になる。993℃まで熱すると、塩化銅(I)と塩素に分解する^[4]。水に溶けやすく、メタノール、エタノール、アセトン、酢酸エチルなどに可溶^[5]。CAS登録番号は[7447-39-4]。有毒で、毒物及び劇物取締法により、劇物に指定されている。また、電気分解によって、塩素と銅に分解できることから中学校の理科で電気分解の学習にも用いられる。花火の緑色の発色剤としても用いられる。

塩化銅(II)無水物はヨウ化カドミウム構造を歪めた構造をしている。これは、ほとんどの銅(II)化合物にみられるヤーン・テラー効果によるものである。

塩化銅(II)二水和物は非常にひずんだ八面体形をしており、銅イオンを取り囲む2つの水配位子と4つの塩素配位子は隣の別の銅イオンと非対称的に橋架け構造をとっている^[6]。

赤熱した銅線を塩素の中に入れると褐色の煙として発生する。

${\displaystyle {\ce {Cu +Cl2->CuCl2}}}$