na cloとは？ わかりやすく解説

「次亜塩素酸」あるいは「次亜塩素酸水」とは異なります。

次亜塩素酸ナトリウム

ナトリウム, Na   酸素, O   塩素, Cl
物質名
IUPAC名 Sodium hypochlorite
別名 Antiformin Bleach Chloride of soda Sodium chloroxide In dilution: Carrel-Dakin solution Modified Dakin's solution Surgical chlorinated soda solution
識別情報
CAS登録番号	7681-52-9 (無水物)  10022-70-5 (五水和物)
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:32146
ChemSpider	22756
DrugBank	DBSALT001517
ECHA InfoCard	100.028.790
EC番号	231-668-3
KEGG	D01711
PubChem CID	23665760
RTECS number	NH3486300
UNII	DY38VHM5OD
国連/北米番号	1791
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8021276
InChI InChI=1S/ClO.Na/c1-2;/q-1;+1  Key: SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/ClO.Na/c1-2;/q-1;+1 Key: SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYAD
SMILES [Na+].[O-]Cl
性質
化学式	NaClO
モル質量	74.442 g/mol
外観	白色の結晶性固体（無水物） 無色またはわずかに黄色[1]黄緑色の結晶性固体（五水和物）
匂い	塩素臭、甘い (五水和物)[1]
密度	1.11 g/cm3
融点	18 °C (64 °F; 291 K) 五水和物
沸点	101 °C (214 °F; 374 K) 分解、五水和物
水への溶解度	29.3 g/(100 mL) (0 °C)[2]
酸解離定数 pKa	7.5185
塩基解離定数 pKb	6.4815
熱化学
標準生成熱 (ΔfH⦵298)	−347.1 kJ/mol
薬理学
ATCコード	D08AX07 (WHO)
危険性
労働安全衛生 (OHS/OSH):
主な危険性	腐食性、酸化剤[3]
GHS表示:
絵表示
重要な用語	Danger
危険性報告	H302, H314, H410
予防報告	P260, P264, P273, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P391, P405, P501
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	2 0 1 OX
安全データシート (SDS)	ICSC 1119 (solution, > 10% active chlorine) ICSC 0482 (solution, < 10% active chlorine)
関連する物質
その他の 陰イオン	塩化ナトリウム 亜塩素酸ナトリウム 塩素酸ナトリウム 過塩素酸ナトリウム
その他の 陽イオン	次亜塩素酸リチウム 次亜塩素酸カルシウム
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 N verify (what is  N ?)

次亜塩素酸ナトリウム（じあえんそさんナトリウム、英: sodium hypochlorite）は次亜塩素酸のナトリウム塩である。化学式は NaClO で、次亜塩素酸ソーダとも呼ばれる。希釈された水溶液はアンチホルミンとも呼ばれる。水溶液は塩基性を示す。

水酸化ナトリウムの水溶液に塩素を通じて得られる。物質は不安定なため、水溶液として貯蔵、使用される。水溶液は安定で長期保存が可能だが、時間と共に自然分解し酸素を放って塩化ナトリウム水溶液（食塩水）に変化していく。また、不均化も発生する。高濃度の状態ほど分解しやすく、低濃度になると分解しにくくなる。高温や紫外線で分解が加速する。10℃上昇するごとに約3倍分解速度が増加する^[4]。常温保存では濃度維持が出来ない。

${\displaystyle {\ce {2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O}}}$

上水道やプールの殺菌に使用されている。家庭用に販売されている液体の塩素系漂白剤や、殺菌剤（洗濯用、キッチン用、ほ乳ビンの殺菌用など）などに使用されており、製品によっては少量の界面活性剤（中性洗剤の主成分）やアルカリ剤などが加えられている。また風呂水の殺菌・再利用にも用いられ、業務用が市販されている。

水溶液はアンチホルミンという商品名で食品添加物として使われる。

漂白

→詳細は「漂白剤」を参照

家庭用漂白剤は一般に、重量比で3 - 8%の次亜塩素酸ナトリウムと、0.01 - 0.05%の水酸化ナトリウム(NaOH)を含む。水酸化ナトリウムの添加は、次亜塩素酸ナトリウムが塩化ナトリウムと塩素酸ナトリウムに分解してしまうのを遅らせるためである^[6]。

製紙分野で漂白剤（通称「ハイポ」^[7]）として用いられる。

脱染

次亜塩素酸ナトリウムには脱染特性があり^[8]、金型の汚れ落とし、歯のフッ素症の除去^[9]、食器の汚れ落とし（とりわけ茶のタンニンによる汚れ）などに利用されている。洗濯用合成洗剤にも添付されている。

殺菌消毒

殺菌料としては野菜・果実・鶏卵の消毒にも用いられるが、ゴマに対する使用は禁じられている^[10][11]。

消毒にも使用される。適切な濃度で使用すればノーウォークウイルスを含む多くの細菌やウイルス、芽胞に効果を示すため、医療器具やリネンの消毒に使用されている。殺菌効果は次亜塩素酸と次亜塩素酸イオンの酸化力に依存している。これらが有機物に触れると相手を酸化すると同時に、自身も分解して殺菌効果が急速に減少してゆく。水溶液はアルカリ性であるが強い酸化力を持つため、金属に使用すると錆が発生する。

有効成分は、水溶液中の次亜塩素酸(HClO)及び次亜塩素酸イオン(ClO⁻)である。消毒対象によって異なるが、「次亜塩素酸」は次亜塩素酸イオンに比べて、殺菌力が数倍 - 数十倍と高い傾向にある。水溶液のpHによって二者の存在比が変化し、それに伴って消毒効果も変化する。次亜塩素酸ナトリウムに希塩酸を加えてpH6程度に調整し、殺菌力を増した製品が市販されている。これは弱酸性電解水に近い殺菌力を持つ。後述の通り、強い酸性に傾けるほど塩素ガスが発生して危険であり、保存性も下がる。

上述のように、上下水道関連施設には塩素による殺菌のため次亜塩素酸ナトリウムが微量添加されており、鑑賞魚の飼育にそのまま用いることは出来ない。しかし、水道水を数時間ほど太陽光にさらすことで、次亜塩素酸同様に、次亜塩素酸ナトリウムを不均化・分解することができる。

消臭

次亜塩素酸ナトリウムには消臭能力があり、それは脱染特性と密接に関連している^[8]。

安全性

マウスの経口毒性はLD₅₀ = 5800 mg/kg。接触皮膚炎を起こす^[12]。

危険性

以下は一般使用上における危険性について記す。

酸との反応

漂白剤や殺菌剤といった次亜塩素酸ナトリウム水溶液を、塩酸などの強酸性物質（トイレ用洗剤など）と混合すると、黄緑色の有毒な塩素ガスが発生する。これにより、浴室で洗剤をまぜたことによる死亡事故も起きており、次亜塩素酸ナトリウムを含有する家庭用製品には『混ぜるな危険』の注意書きがされている。また、塩酸ほどではないものの、食酢やクエン酸、炭酸を大量に加えた場合も同様の反応が起き、塩素が発生することがある。

${\displaystyle {\ce {NaClO + 2HCl -> NaCl + H2O + Cl2}}}$