JP7602247B2 - Drinking water treatment materials - Google Patents
Drinking water treatment materials Download PDFInfo
- Publication number
- JP7602247B2 JP7602247B2 JP2021007981A JP2021007981A JP7602247B2 JP 7602247 B2 JP7602247 B2 JP 7602247B2 JP 2021007981 A JP2021007981 A JP 2021007981A JP 2021007981 A JP2021007981 A JP 2021007981A JP 7602247 B2 JP7602247 B2 JP 7602247B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- drinking water
- porous body
- water treatment
- treatment material
- hydrogen
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
- 235000020188 drinking water Nutrition 0.000 title description 227
- 239000003651 drinking water Substances 0.000 title description 227
- 239000000463 material Substances 0.000 title description 75
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 78
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 78
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 76
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 75
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 75
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 72
- NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 1,2-bis(ethenyl)benzene;1-ethenyl-2-ethylbenzene;styrene Chemical compound C=CC1=CC=CC=C1.CCC1=CC=CC=C1C=C.C=CC1=CC=CC=C1C=C NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 55
- 239000003456 ion exchange resin Substances 0.000 description 53
- 229920003303 ion-exchange polymer Polymers 0.000 description 53
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 45
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 41
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 22
- 238000000034 method Methods 0.000 description 15
- 239000008234 soft water Substances 0.000 description 14
- 241000282326 Felis catus Species 0.000 description 8
- XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N Zinc monoxide Chemical compound [Zn]=O XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 8
- 239000008233 hard water Substances 0.000 description 8
- 239000008399 tap water Substances 0.000 description 8
- 235000020679 tap water Nutrition 0.000 description 8
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 7
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 5
- 239000003729 cation exchange resin Substances 0.000 description 4
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 4
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 4
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 4
- 239000011787 zinc oxide Substances 0.000 description 4
- 208000009911 Urinary Calculi Diseases 0.000 description 3
- 208000012931 Urologic disease Diseases 0.000 description 3
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 3
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 3
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 3
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 3
- 229910010272 inorganic material Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000011147 inorganic material Substances 0.000 description 3
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 3
- 208000014001 urinary system disease Diseases 0.000 description 3
- 208000008281 urolithiasis Diseases 0.000 description 3
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 241000282412 Homo Species 0.000 description 2
- 241001465754 Metazoa Species 0.000 description 2
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 2
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 2
- 229940023913 cation exchange resins Drugs 0.000 description 2
- 229910052681 coesite Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052906 cristobalite Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000004745 nonwoven fabric Substances 0.000 description 2
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 2
- 229910052682 stishovite Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- 229910052905 tridymite Inorganic materials 0.000 description 2
- 241000282472 Canis lupus familiaris Species 0.000 description 1
- 239000005909 Kieselgur Substances 0.000 description 1
- 229910019440 Mg(OH) Inorganic materials 0.000 description 1
- 241000282339 Mustela Species 0.000 description 1
- 241000283973 Oryctolagus cuniculus Species 0.000 description 1
- 229910021536 Zeolite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 229910052661 anorthite Inorganic materials 0.000 description 1
- -1 calcium Chemical compound 0.000 description 1
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 description 1
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Inorganic materials [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003086 colorant Substances 0.000 description 1
- 230000003111 delayed effect Effects 0.000 description 1
- SHFGJEQAOUMGJM-UHFFFAOYSA-N dialuminum dipotassium disodium dioxosilane iron(3+) oxocalcium oxomagnesium oxygen(2-) Chemical compound [O--].[O--].[O--].[O--].[O--].[O--].[O--].[O--].[Na+].[Na+].[Al+3].[Al+3].[K+].[K+].[Fe+3].[Fe+3].O=[Mg].O=[Ca].O=[Si]=O SHFGJEQAOUMGJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GWWPLLOVYSCJIO-UHFFFAOYSA-N dialuminum;calcium;disilicate Chemical compound [Al+3].[Al+3].[Ca+2].[O-][Si]([O-])([O-])[O-].[O-][Si]([O-])([O-])[O-] GWWPLLOVYSCJIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000037213 diet Effects 0.000 description 1
- 235000005911 diet Nutrition 0.000 description 1
- HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N dioxosilane;oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000035622 drinking Effects 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 238000010304 firing Methods 0.000 description 1
- 230000037406 food intake Effects 0.000 description 1
- 230000007407 health benefit Effects 0.000 description 1
- 230000036571 hydration Effects 0.000 description 1
- 238000006703 hydration reaction Methods 0.000 description 1
- 230000002401 inhibitory effect Effects 0.000 description 1
- 238000011835 investigation Methods 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L magnesium carbonate Chemical compound [Mg+2].[O-]C([O-])=O ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000001095 magnesium carbonate Substances 0.000 description 1
- 229910000021 magnesium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L magnesium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Mg+2] VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000347 magnesium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 229910001862 magnesium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 description 1
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 230000000149 penetrating effect Effects 0.000 description 1
- 230000035515 penetration Effects 0.000 description 1
- 239000010451 perlite Substances 0.000 description 1
- 235000019362 perlite Nutrition 0.000 description 1
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 1
- 239000011347 resin Substances 0.000 description 1
- 229920005989 resin Polymers 0.000 description 1
- 239000011435 rock Substances 0.000 description 1
- 239000002689 soil Substances 0.000 description 1
- 239000004575 stone Substances 0.000 description 1
- 239000010455 vermiculite Substances 0.000 description 1
- 235000019354 vermiculite Nutrition 0.000 description 1
- 229910052902 vermiculite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010456 wollastonite Substances 0.000 description 1
- 229910052882 wollastonite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010457 zeolite Substances 0.000 description 1
Images
Landscapes
- Fodder In General (AREA)
Description
本発明は、飲料水処理材、及び飲料水処理用フィルタに関する。 The present invention relates to drinking water treatment materials and filters for drinking water treatment.
動物は、人に限らず、ペット（愛玩動物）等であっても、水分補給が必要である。この水分補給は、食事による水分補給だけではなく、水を直接摂取する飲水等でも行われる。この飲料水が、健康にも影響を与えうると考えられており、健康に良い飲料水が求められている。そして、水素を溶解させた水、いわゆる水素水が、健康に良い作用を奏するとして、人の飲料水として注目されている。 Not only humans, but also animals such as pets need to be hydrated. This hydration can be achieved not only through diet, but also through direct ingestion of water, such as drinking water. It is believed that drinking water can affect health, and there is a demand for healthy drinking water. Water with hydrogen dissolved in it, known as hydrogen water, is attracting attention as drinking water for humans due to its health benefits.
水素水を製造する方法としては、例えば、水にマグネシウムを接触させて水素を発生させる方法等が挙げられる。この方法としては、例えば、特許文献１に記載の還元水生成剤を用いる方法等が挙げられる。特許文献１には、水に微溶解性である化学物質粉体と金属マグネシウム粉とが混合され、所要大きさに成形され、焼成されて、金属マグネシウム粉が前記化学物質粉体の焼成体中に分散して混入している還元水生成剤が記載されています。 One example of a method for producing hydrogen water is to bring magnesium into contact with water to generate hydrogen. One example of this method is to use a reduced water generating agent described in Patent Document 1. Patent Document 1 describes a reduced water generating agent in which a chemical substance powder that is slightly soluble in water and metallic magnesium powder are mixed together, formed into a desired size, and sintered, so that the metallic magnesium powder is dispersed and mixed into the sintered product of the chemical substance powder.
特許文献１によれば、前記還元水生成剤を処理水中に適宜投入することにより、長時間に亘り水素を発生させることができる旨が開示されている。 Patent document 1 discloses that hydrogen can be generated for a long period of time by appropriately adding the reducing water generating agent to the treated water.
また、上述したように、いわゆる水素水が健康に良いとして人が飲用することが検討されているが、ペット（愛玩動物）等の、人以外の動物の飲料水として用いることはあまり注目されてこなかった。 As mentioned above, hydrogen water is being considered for human consumption as it is believed to be good for health, but little attention has been paid to its use as drinking water for non-human animals such as pets.
水にマグネシウムを接触させて水素を発生させることによって、水素水を製造する方法で得られた水素水は、製造時に水の硬度が高まる傾向がある。すなわち、製造時に水に接触している前記マグネシウムを含む材料（例えば、特許文献１に記載の還元水生成剤等）から、マグネシウム等の硬水成分が水に溶出される。また、前記マグネシウムを含む材料に他の硬水成分（カルシウム等）を含む場合は、マグネシウムだけではなく、これらの他の硬水成分を含めて、硬水成分が水に溶出される。このような硬水成分の水への溶出により、得られた水の硬度が高まる傾向、いわゆる硬水になる傾向がある。 Hydrogen water obtained by a method of producing hydrogen water by bringing magnesium into contact with water to generate hydrogen tends to have increased hardness during production. That is, hard water components such as magnesium are dissolved into the water from the magnesium-containing material (e.g., the reduced water generating agent described in Patent Document 1) that is in contact with water during production. Furthermore, if the magnesium-containing material contains other hard water components (calcium, etc.), not only magnesium but also these other hard water components are dissolved into the water. Due to the dissolution of such hard water components into the water, the hardness of the obtained water tends to increase, that is, the water tends to become so-called hard water.
一方で、飲料水としては、軟水が好まれる場合がある。また、飲用する水の硬度が高いと、尿路結石等の下部尿路疾患になる可能性が高まり、ペット、特に猫の場合は、その傾向が強いことが知られている。このことから、ペットの場合は、飲料水は軟水であることがより求められる。 On the other hand, there are cases where soft water is preferred for drinking. Also, if the hardness of the drinking water is high, the likelihood of developing lower urinary tract diseases such as urinary stones increases, and it is known that this tendency is particularly strong in pets, particularly cats. For this reason, it is even more important that the drinking water for pets is soft water.
本発明は、かかる事情に鑑みてなされた発明であって、硬度の上昇を抑制しつつ、水素を含む飲料水を得ることができる飲料水処理材及び飲料水処理用フィルタを提供することを目的とする。 The present invention was made in consideration of these circumstances, and aims to provide a drinking water treatment material and a drinking water treatment filter that can obtain drinking water containing hydrogen while suppressing an increase in hardness.
本発明者は、種々検討した結果、上記目的は、以下の本発明により達成されることを見出した。 After extensive investigation, the inventors have found that the above object can be achieved by the present invention.
本発明の一態様に係る飲料水処理材は、飲料水を処理する飲料水処理材であって、金属マグネシウムを含む多孔体とイオン交換樹脂とを備えることを特徴とする飲料水処理材である。 The drinking water treatment material according to one aspect of the present invention is a drinking water treatment material for treating drinking water, characterized in that it comprises a porous body containing metallic magnesium and an ion exchange resin.
このような構成によれば、硬度の上昇を抑制しつつ、水素を含む飲料水を得ることができる飲料水処理材を提供することができる。 This configuration makes it possible to provide a drinking water treatment material that can obtain drinking water containing hydrogen while suppressing an increase in hardness.
このことは、以下のことによると考えられる。 This is thought to be due to the following:
前記飲料水処理材を飲料水に接触させて処理すると、まず、前記多孔体の表面及び表面近傍に存在する金属マグネシウムに前記飲料水が接触して水素を発生させることができると考えられる。 When the drinking water treatment material is brought into contact with drinking water to treat it, it is believed that the drinking water first comes into contact with the metallic magnesium present on and near the surface of the porous body, generating hydrogen.
また、前記多孔体は、内部に前記飲料水を浸入させることができる。この多孔体内部に浸入した飲料水が、前記多孔体の内部に存在する金属マグネシウムに接触することによっても水素を発生させることができると考えられる。このような多孔体の内部に浸入することによる水素発生の場合は、前記多孔体の表面及び表面近傍に存在する金属マグネシウムに前記飲料水が接触して水素を発生させる場合より遅延して、水素が発生することになると考えられる。 The porous body can also allow the drinking water to penetrate into its interior. It is believed that hydrogen can also be generated by the drinking water that penetrates into the interior of the porous body coming into contact with metallic magnesium present inside the porous body. In the case of hydrogen generation by penetration into the interior of such a porous body, it is believed that hydrogen is generated more slowly than when hydrogen is generated by the drinking water coming into contact with metallic magnesium present on and near the surface of the porous body.
さらに、前記多孔体は、前記飲料水に触れることにより、表面から徐々に溶解又は崩壊して、前記多孔体の表面及び表面近傍に金属マグネシウムが露出してくる場合もある。このような場合には、前記多孔体の表面及び表面近傍に露出してきた金属マグネシウムに前記飲料水が接触することによって、水素を発生させることができると考えられる。このような多孔体が徐々に溶解又は崩壊したことによって水素が発生する場合は、前記多孔体の表面及び表面近傍に存在する金属マグネシウムに前記飲料水が接触して水素を発生させる場合より遅延して、水素が発生することになると考えられる。また、前記飲料水処理材を、例えば、後述するような飲料水処理用フィルタに収容して用いる場合は、常時、水流に晒されているので、前記飲料水処理材に振動が加えられる。また、前記飲料水処理材を、例えば、ペットボトルに収容した場合は、ペットボトル内の飲料水を飲む際に、前記飲料水処理材に振動が加えられる。このように前記飲料水処理材に振動が加えられると、前記飲料水処理材に備えられる多孔体内に存在する空気が移動したり、放出されたりする。その際に、前記多孔体内への飲料水の浸透が進む。このような場合も、飲料水が多孔体の内部に浸入することによる水素が発生し、この水素発生は、前記多孔体の表面及び表面近傍に存在する金属マグネシウムに前記飲料水が接触して水素を発生させる場合より遅延することになると考えられる。 Furthermore, the porous body may gradually dissolve or disintegrate from the surface when it comes into contact with the drinking water, and metallic magnesium may become exposed on the surface and near the surface of the porous body. In such a case, it is believed that hydrogen can be generated by the drinking water coming into contact with the metallic magnesium exposed on the surface and near the surface of the porous body. When hydrogen is generated by the gradual dissolution or disintegration of such a porous body, it is believed that hydrogen is generated later than when hydrogen is generated by the drinking water coming into contact with the metallic magnesium present on the surface and near the surface of the porous body. In addition, when the drinking water treatment material is used by being housed in a drinking water treatment filter as described below, it is constantly exposed to a water flow, so vibrations are applied to the drinking water treatment material. In addition, when the drinking water treatment material is housed in, for example, a plastic bottle, vibrations are applied to the drinking water treatment material when drinking water in the plastic bottle is drunk. When vibrations are applied to the drinking water treatment material in this way, the air present in the porous body provided in the drinking water treatment material moves or is released. At that time, the permeation of drinking water into the porous body progresses. In such cases, hydrogen is generated when drinking water penetrates the interior of the porous body, and this hydrogen generation is thought to be delayed compared to when hydrogen is generated by the drinking water coming into contact with metallic magnesium present on or near the surface of the porous body.
また、このような多孔体が徐々に溶解又は崩壊する場合であっても、前記多孔体の内部に浸入した飲料水が、前記多孔体の内部に存在する金属マグネシウムにも接触して水素を発生させることができると考えられる。また、前記多孔体が溶解又は崩壊する前であれば、前記多孔体の内部に浸入した飲料水が、前記多孔体の内部に存在する金属マグネシウムに接触できない場合も考えられるが、このような、前記飲料水が触れることによる前記多孔体の溶解又は崩壊は、前記多孔体内部でも起こると考えられる。よって、前記多孔体の内部に存在して、初期には水素発生に利用されていなかった金属マグネシウムに、前記飲料水が触れることによって、水素が発生する場合も考えられる。このような場合は、前記多孔体の表面及び表面近傍に存在する金属マグネシウムに前記飲料水が接触して水素を発生させる場合より遅延して、水素が発生することになると考えられる。さらに、前記多孔体の内部に浸入することによって水素が発生する場合よりも遅延して、水素が発生することになる場合も考えられる。 Even if such a porous body gradually dissolves or disintegrates, it is believed that drinking water that has penetrated the inside of the porous body can also come into contact with the metallic magnesium present inside the porous body to generate hydrogen. In addition, it is possible that drinking water that has penetrated the inside of the porous body cannot come into contact with the metallic magnesium present inside the porous body before the porous body dissolves or disintegrates, but it is believed that such dissolution or disintegration of the porous body due to contact with the drinking water also occurs inside the porous body. Therefore, it is also possible that hydrogen is generated by the drinking water coming into contact with metallic magnesium that is present inside the porous body and was not initially used for hydrogen generation. In such a case, it is believed that hydrogen will be generated more slowly than when hydrogen is generated by the drinking water coming into contact with metallic magnesium present on and near the surface of the porous body. Furthermore, it is also possible that hydrogen will be generated more slowly than when hydrogen is generated by penetrating the inside of the porous body.
上記のように、水素が発生する時期が異なることから、水素を長期間にわたって発生させることができ、好適な水素水が得られると考えられる。 As mentioned above, since the time when hydrogen is generated varies, it is possible to generate hydrogen over a long period of time, which is believed to result in suitable hydrogen water.
また、前記飲料水処理材には、イオン交換樹脂も備えられるので、前記多孔体に含まれる金属マグネシウムが飲料水に溶解しても、前記イオン交換樹脂によるイオン交換により、飲料水における硬度の上昇を抑制できると考えられる。また、前記多孔体に、金属マグネシウム以外の、例えば、カルシウム等の硬水成分を含む場合であっても、前記多孔体が飲料水に徐々に溶解又は崩壊しても、前記イオン交換樹脂によるイオン交換により、飲料水における硬度の上昇を抑制できると考えられる。 The drinking water treatment material also contains an ion exchange resin, so even if the metallic magnesium contained in the porous body dissolves in the drinking water, it is believed that the ion exchange by the ion exchange resin can suppress an increase in hardness in the drinking water. Even if the porous body contains hard water components other than metallic magnesium, such as calcium, and the porous body gradually dissolves or disintegrates in the drinking water, it is believed that the ion exchange by the ion exchange resin can suppress an increase in hardness in the drinking water.
また、前記イオン交換樹脂は、イオン交換による硬度の低下に寄与させると、その硬度低下に作用する能力が徐々に低下されると考えられる。その一方で、金属マグネシウムによる水素発生も、上述したように、長期間にわたって行うことができるものの、前記多孔体の表面及び表面近傍に存在する金属マグネシウムによる水素発生量が多いため、初期の水素発生量が多いと考えられる。そうすると、飲料水の硬度の上昇も、前記多孔体の表面及び表面近傍に存在する金属マグネシウムによって、初期が多いと考えられる。すなわち、飲料水の硬度の上昇も、徐々に抑えられると考えられる。これらのことから、前記イオン交換樹脂の、イオン交換による硬度低下に作用する能力が低下しても、飲料水の硬度の上昇も、徐々に抑えられることから、硬度の上昇を、長期間にわたって抑制することができると考えられる。 In addition, it is believed that the ion exchange resin's ability to reduce hardness will gradually decrease if it contributes to the reduction of hardness through ion exchange. On the other hand, as described above, hydrogen generation by metallic magnesium can also be performed over a long period of time, but since the amount of hydrogen generated by metallic magnesium present on the surface and near the surface of the porous body is large, it is believed that the initial amount of hydrogen generated is large. As a result, it is believed that the increase in hardness of drinking water is also large initially due to metallic magnesium present on the surface and near the surface of the porous body. In other words, it is believed that the increase in hardness of drinking water is also gradually suppressed. From these facts, even if the ability of the ion exchange resin to reduce hardness through ion exchange decreases, the increase in hardness of drinking water is also gradually suppressed, so it is believed that the increase in hardness can be suppressed over a long period of time.
以上のことから、前記飲料水処理材は、硬度の上昇を抑制しつつ、水素を含む飲料水を得ることができると考えられる。 From the above, it is believed that the drinking water treatment material can produce drinking water containing hydrogen while suppressing an increase in hardness.
また、前記飲料水処理材において、前記イオン交換樹脂の、前記多孔体に対する質量比は、８～２０倍であることが好ましい。 In addition, in the drinking water treatment material, the mass ratio of the ion exchange resin to the porous body is preferably 8 to 20 times.
このような構成によれば、硬度の上昇を抑制しつつ、水素をより含む飲料水を得ることができる。 This configuration makes it possible to obtain drinking water that contains more hydrogen while suppressing an increase in hardness.
また、前記飲料水処理材において、前記イオン交換樹脂の、前記金属マグネシウムに対する質量比は、３２～８０倍であることが好ましい。 In addition, in the drinking water treatment material, the mass ratio of the ion exchange resin to the metallic magnesium is preferably 32 to 80 times.
このような構成によれば、硬度の上昇を抑制しつつ、水素をより含む飲料水を得ることができる。 This configuration makes it possible to obtain drinking water that contains more hydrogen while suppressing an increase in hardness.
また、前記飲料水処理材において、前記多孔体は、シリカを含み、前記イオン交換樹脂の、前記シリカに対する質量比は、１２～３０倍であることが好ましい。すなわち、前記多孔体にシリカを含む場合、前記イオン交換樹脂の、前記シリカに対する質量比は、１２～３０倍であることが好ましい。 In addition, in the drinking water treatment material, it is preferable that the porous body contains silica, and the mass ratio of the ion exchange resin to the silica is 12 to 30 times. In other words, when the porous body contains silica, it is preferable that the mass ratio of the ion exchange resin to the silica is 12 to 30 times.
このような構成によれば、硬度の上昇を抑制しつつ、水素をより含む飲料水を得ることができる。 This configuration makes it possible to obtain drinking water that contains more hydrogen while suppressing an increase in hardness.
また、前記飲料水処理材において、前記イオン交換樹脂は、強酸性陽イオン交換樹脂であることが好ましい。 In addition, in the drinking water treatment material, the ion exchange resin is preferably a strongly acidic cation exchange resin.
このような構成によれば、硬度の上昇をより抑制することができる。 This configuration can further suppress the increase in hardness.
また、前記飲料水処理材において、前記飲料水は、ペット用飲料水であることが好ましい。 Furthermore, in the drinking water treatment material, it is preferable that the drinking water is drinking water for pets.
ペット、特に猫の場合、飲料水が硬水であると、尿路結石等の下部尿路疾患にかかりやすくなるという問題が発生しやすい傾向がある。本態様に係る飲料水処理材で飲料水を処理することによって、硬度の上昇を抑制しつつ、水素をより含む飲料水が得られるので、ペット用飲料水としても好適である。 In the case of pets, particularly cats, hard drinking water can easily lead to problems such as lower urinary tract diseases such as urinary stones. By treating drinking water with the drinking water treatment material according to this embodiment, drinking water containing more hydrogen can be obtained while suppressing an increase in hardness, making it suitable for use as drinking water for pets.
また、前記飲料水処理材において、貯留部に貯留されている飲料水に接するように前記貯留部に設置することが好ましい。 Furthermore, it is preferable that the drinking water treatment material is installed in the storage section so as to be in contact with the drinking water stored in the storage section.
このような構成によれば、硬度の上昇を抑制しつつ、水素を含む飲料水を得ることができる。 This configuration makes it possible to obtain drinking water that contains hydrogen while suppressing an increase in hardness.
また、本発明の他の一態様に係る飲料水処理用フィルタは、飲料水を貯留する貯留タンクの上方に飲料水摂取部が設けられ、循環ポンプで前記貯留タンクに貯留される飲料水が前記飲料水摂取部に供給され、前記飲料水摂取部に供給された前記飲料水が前記飲料水摂取部から排出され前記貯留タンクに戻る飲料水供給装置における前記貯留タンク内に少なくとも一部が配置され、前記飲料水摂取部から排出された前記飲料水が前記貯留タンクに戻る際に通過する飲料水処理用フィルタであって、前記飲料水処理材を収容していることを特徴とする飲料水処理用フィルタである。 In another aspect of the present invention, a drinking water treatment filter is provided in a drinking water supply device in which a drinking water intake section is provided above a storage tank that stores drinking water, the drinking water stored in the storage tank is supplied to the drinking water intake section by a circulation pump, and the drinking water supplied to the drinking water intake section is discharged from the drinking water intake section and returned to the storage tank. The drinking water treatment filter is characterized in that at least a portion of the drinking water treatment filter is disposed in the storage tank, and the drinking water discharged from the drinking water intake section passes through the drinking water on its way back to the storage tank, and contains the drinking water treatment material.
このような構成によれば、硬度の上昇を抑制しつつ、水素を含む飲料水を得ることができる飲料水処理用フィルタを提供することができる。 This configuration makes it possible to provide a drinking water treatment filter that can obtain drinking water containing hydrogen while suppressing an increase in hardness.
本発明によれば、硬度の上昇を抑制しつつ、水素を含む飲料水を得ることができる飲料水処理材及び飲料水処理用フィルタを提供することができる。 The present invention provides a drinking water treatment material and a drinking water treatment filter that can obtain drinking water containing hydrogen while suppressing an increase in hardness.
以下、本発明に係る実施形態について説明するが、本発明は、これらに限定されるものではない。 The following describes embodiments of the present invention, but the present invention is not limited to these.
本発明の一実施形態に係る飲料水処理材は、飲料水を処理する飲料水処理材である。前記飲料水処理材は、飲料水に接触させること、例えば、飲料水に浸漬させること等によって、前記飲料水を処理する。また、前記飲料水処理材は、金属マグネシウムを含む多孔体とイオン交換樹脂とを備える。 The drinking water treatment material according to one embodiment of the present invention is a drinking water treatment material that treats drinking water. The drinking water treatment material treats the drinking water by contacting the drinking water, for example, by immersing the drinking water in the drinking water. The drinking water treatment material also includes a porous body containing metallic magnesium and an ion exchange resin.
前記金属マグネシウムは、飲料水と接触することによって、水素を発生する。前記金属マグネシウムは、前記多孔体を構成する成分であって、前記多孔体中に含まれる。前記金属マグネシウムは、前記多孔体中に分散して存在することが好ましい。また、前記多孔体には、金属マグネシウムだけではなく、例えば、水酸化マグネシウム、酸化マグネシウム、及び炭酸マグネシウム等が含んでいてもよい。金属マグネシウムは、下記式（１）のような、飲料水との反応等によって、水素が発生すると考えられる。 The metallic magnesium generates hydrogen when it comes into contact with drinking water. The metallic magnesium is a component constituting the porous body and is contained in the porous body. The metallic magnesium is preferably present in a dispersed state in the porous body. The porous body may contain not only metallic magnesium but also, for example, magnesium hydroxide, magnesium oxide, magnesium carbonate, and the like. It is believed that metallic magnesium generates hydrogen by reacting with drinking water as shown in the following formula (1).
Ｍｇ＋２Ｈ２Ｏ→Ｍｇ（ＯＨ）２＋Ｈ２ （１）
前記金属マグネシウムは、例えば、粒子状や粉末状であることが好ましい。前記金属マグネシウムの粒子径は、前記金属マグネシウムが前記多孔体中に分散して存在することができれば、特に限定されない。前記金属マグネシウムの粒子径としては、例えば、体積平均粒子径で、０．５～５μｍであることが好ましく、０．８～２μｍであることがより好ましい。前記金属マグネシウムが大きすぎると、前記飲料水に接触できる前記金属マグネシウムの面積が相対的に小さくなり、前記金属マグネシウムによる水素発生量が少なくなる傾向がある。また、前記金属マグネシウムが小さくてもよいが、前記金属マグネシウムの粒子径を小さくすることには限界がある。また、前記金属マグネシウムが小さすぎると、前記多孔体から脱落しやすくなる傾向もある。これらのことから、前記金属マグネシウムの粒子径が、上記範囲内であると、前記金属マグネシウムによる水素発生量が好適になり、好適な飲料水処理材が得られる。
Mg+2H 2 O→Mg(OH) 2 +H 2 (1)
The metallic magnesium is preferably in the form of particles or powder, for example. The particle size of the metallic magnesium is not particularly limited as long as the metallic magnesium can be dispersed in the porous body. The particle size of magnesium is, for example, preferably 0.5 to 5 μm, more preferably 0.8 to 2 μm, in terms of volume average particle size. If the metallic magnesium is too large, it may cause problems in the drinking water. The contactable area of the metallic magnesium becomes relatively small, and the amount of hydrogen generated by the metallic magnesium tends to be small. In addition, if the metallic magnesium is too small, it tends to easily fall off from the porous body. For these reasons, when the particle size of the metallic magnesium is within the above range, The amount of hydrogen generated by magnesium becomes favorable, and a favorable drinking water treatment material is obtained.
前記多孔体は、金属マグネシウムを含む多孔体であれば、特に限定されない。前記多孔体としては、具体的に、金属マグネシウムを含む、多孔質な無機質材等が挙げられる。前記多孔質な無機質材としては、シリカを含むセラミック等が挙げられ、シリカからなるセラミックであってもよい。前記多孔体としては、より具体的には、金属マグネシウムとシリカを含む多孔体等が挙げられ、シリカを含むセラミックに、金属マグネシウムを含む多孔体であってもよい。また、前記多孔体における前記金属マグネシウム以外の成分としては、例えば、シリカだけではなく、酸化亜鉛や酸化カルシウム等が挙げられる。また、前記多孔体の他の具体例としては、火山岩を焼成して得られた焼結体等が挙げられる。また、前記無機質材としては、珪藻土、パーライト、ゼオライト、バーミキュライト、焼結した火山灰土、粉砕した麦飯石、粉砕したウラストナイト、及び粉砕したアノーサイト等が挙げられる。前記多孔体としては、これらを単独で用いてもよいし、２種以上を組み合わせて用いてもよい。前記多孔体としては、例えば、水と接触することで水素を発生させることができる金属マグネシウムが内部に分散して存在し、内部に水を浸入させることができる多孔質な材料からなるもの等が挙げられる。また、前記多孔体としては、振動が加えられると、内部に存在する空気が移動したり、放出されたりすることにより、内部への飲料水の浸透が進みやすいい多孔体であることが好ましい。また、前記多孔体としては、水に接触させることによって、表面から徐々に溶解又は崩壊される多孔体であることが好ましい。そうすることによって、前記飲料水処理材を前記飲料水に接触させることによって、前記多孔体に含まれる金属マグネシウムが徐々に露出される。そうすることによって、金属マグネシウムから、長期間にわたって水素が発生されることになると考えられる。 The porous body is not particularly limited as long as it is a porous body containing metallic magnesium. Specific examples of the porous body include porous inorganic materials containing metallic magnesium. Examples of the porous inorganic material include ceramics containing silica, and may be ceramics made of silica. More specific examples of the porous body include porous bodies containing metallic magnesium and silica, and may be ceramics containing metallic magnesium in ceramics containing silica. In addition, components other than the metallic magnesium in the porous body include, for example, not only silica but also zinc oxide and calcium oxide. Other specific examples of the porous body include sintered bodies obtained by firing volcanic rock. In addition, examples of the inorganic material include diatomaceous earth, perlite, zeolite, vermiculite, sintered volcanic ash soil, crushed bakuhan stone, crushed wollastonite, and crushed anorthite. As the porous body, these may be used alone or in combination of two or more. The porous body may be, for example, one made of a porous material in which metallic magnesium capable of generating hydrogen by contacting with water is dispersed and which allows water to penetrate into the interior. In addition, the porous body is preferably a porous body in which, when vibration is applied, the air present inside moves or is released, so that drinking water can easily penetrate into the interior. In addition, the porous body is preferably a porous body that is gradually dissolved or disintegrated from the surface when it is brought into contact with water. By doing so, the metallic magnesium contained in the porous body is gradually exposed by bringing the drinking water treatment material into contact with the drinking water. It is believed that hydrogen will be generated from metallic magnesium over a long period of time.
前記金属マグネシウムの含有量は、特に限定されず、前記金属マグネシウムに飲料水に接触させることによって、水素を発生させることができる量であることが好ましい。前記金属マグネシウムの含有量としては、例えば、前記多孔体１００質量部に対して、２０～４０質量部であることが好ましく、２５～３０質量部であることがより好ましい。また、前記多孔体における前記金属マグネシウム以外の成分の含有量は、例えば、前記多孔体１００質量部に対して、６０～８０質量部であることが好ましく、７０～７５質量部であることがより好ましい。前記金属マグネシウム以外の成分として、シリカを含んでいてもよいが、飲料水の硬度を低くするためには、含まれていないほうが好ましい。一方で、前記多孔体には、シリカが含まれていることが多く、その場合であっても、シリカの含有量としては、例えば、前記多孔体１００質量部に対して、８０質量部以下であることが好ましく、７５質量部以下であることがより好ましい。また、前記多孔体には、上述したように、シリカが含まれていることが多く、その場合、シリカの含有量としては、例えば、前記多孔体１００質量部に対して、５５質量部以上であることが多く、６５質量部以上であることも多い。前記多孔体としては、より具体的には、前記多孔体１００質量部に対して、前記金属マグネシウムが２５質量部（２５質量％）、前記シリカが７０質量部（７０質量％）、酸化亜鉛が１質量部（１質量％）、及びこれら以外の成分が４質量部（４質量％）を含む多孔体等が挙げられる。前記金属マグネシウムの含有量が少なすぎると、前記金属マグネシウムによる水素発生量が少なくなる傾向がある。また、前記金属マグネシウムの含有量が多すぎても、前記金属マグネシウムによる水素発生量が必要以上に発生することになる。また、前記金属マグネシウムの含有量が多すぎると、前記金属マグネシウム以外の成分が相対的に少なくなり、前記多孔体の形状を維持しにくくなる傾向もある。これらのことから、前記金属マグネシウム及び前記金属マグネシウム以外の成分の含有量が、それぞれ、上記範囲内であると、前記金属マグネシウムによる水素発生量が好適になり、好適な飲料水処理材が得られる。 The content of the metallic magnesium is not particularly limited, and is preferably an amount that can generate hydrogen by contacting the metallic magnesium with drinking water. The content of the metallic magnesium is, for example, preferably 20 to 40 parts by mass, more preferably 25 to 30 parts by mass, relative to 100 parts by mass of the porous body. The content of components other than the metallic magnesium in the porous body is, for example, preferably 60 to 80 parts by mass, more preferably 70 to 75 parts by mass, relative to 100 parts by mass of the porous body. The component other than the metallic magnesium may contain silica, but in order to reduce the hardness of drinking water, it is preferable that it is not contained. On the other hand, the porous body often contains silica, and even in that case, the content of silica is, for example, preferably 80 parts by mass or less, more preferably 75 parts by mass or less, relative to 100 parts by mass of the porous body. In addition, as described above, the porous body often contains silica, and in this case, the content of silica is, for example, 55 parts by mass or more, and often 65 parts by mass or more, relative to 100 parts by mass of the porous body. More specifically, the porous body may include a porous body containing 25 parts by mass (25 mass%) of the metallic magnesium, 70 parts by mass (70 mass%) of the silica, 1 part by mass (1 mass%) of zinc oxide, and 4 parts by mass (4 mass%) of other components relative to 100 parts by mass of the porous body. If the content of the metallic magnesium is too low, the amount of hydrogen generated by the metallic magnesium tends to be small. Also, if the content of the metallic magnesium is too high, the amount of hydrogen generated by the metallic magnesium will be more than necessary. Also, if the content of the metallic magnesium is too high, the amount of components other than the metallic magnesium will be relatively small, and the shape of the porous body tends to be difficult to maintain. For these reasons, when the content of the metallic magnesium and the content of the components other than the metallic magnesium are within the above ranges, the amount of hydrogen generated by the metallic magnesium is favorable, and a suitable drinking water treatment material is obtained.
前記金属マグネシウムを含む多孔体としては、より具体的には、飲料水用の水素発生材として市販されているマグネシウムを含有するセラミックボール（水素発生セラミックボール）等が挙げられる。 Specific examples of porous bodies containing metallic magnesium include magnesium-containing ceramic balls (hydrogen generating ceramic balls) that are commercially available as hydrogen generating materials for drinking water.
前記イオン交換樹脂は、飲料水と接触することによって、接触した飲料水の硬度を低下させることができれば、特に限定されない。前記イオン交換樹脂としては、例えば、陽イオン交換樹脂等が挙げられ、この中でも、強酸性陽イオン交換樹脂が好ましい。前記イオン交換樹脂の交換容量は、３～１０ｍｅｑ／ｇであることが好ましく、３～６ｍｅｑ／ｇであることがより好ましい。 The ion exchange resin is not particularly limited as long as it can reduce the hardness of drinking water by contacting the drinking water. Examples of the ion exchange resin include cation exchange resins, and among these, strong acid cation exchange resins are preferred. The exchange capacity of the ion exchange resin is preferably 3 to 10 meq/g, and more preferably 3 to 6 meq/g.
前記イオン交換樹脂の、前記多孔体に対する質量比は、８～２０倍であることが好ましく、８．５～１０倍であることがより好ましい。また、前記イオン交換樹脂の、前記金属マグネシウムに対する質量比は、３２～８０倍であることが好ましく、３４～４０倍であることがより好ましい。前記イオン交換樹脂の、前記多孔体に含まれるシリカに対する質量比は、１２～３０倍であることが好ましく、１２～１５倍であることがより好ましい。前記イオン交換樹脂が少なすぎると、金属マグネシウムを含む多孔体による、飲料水の硬度上昇を充分に抑制できない傾向がある。また、前記イオン交換樹脂が多くてもよいが、多すぎても、飲料水の硬度を低下させるのに不必要な量になってくるおそれがある。また、前記イオン交換樹脂が多すぎると、前記多孔体が相対的に少なくなって、水素発生量が不充分になるおそれもある。これらのことから、前記イオン交換樹脂の量が上記範囲内であると、硬度の上昇を抑制しつつ、水素をより含む飲料水を得ることができる。 The mass ratio of the ion exchange resin to the porous body is preferably 8 to 20 times, more preferably 8.5 to 10 times. The mass ratio of the ion exchange resin to the metallic magnesium is preferably 32 to 80 times, more preferably 34 to 40 times. The mass ratio of the ion exchange resin to the silica contained in the porous body is preferably 12 to 30 times, more preferably 12 to 15 times. If the amount of the ion exchange resin is too small, the increase in hardness of drinking water due to the porous body containing metallic magnesium tends to be insufficient. Also, the amount of the ion exchange resin may be large, but if it is too large, it may become an unnecessary amount for reducing the hardness of drinking water. Also, if the amount of the ion exchange resin is too large, the porous body may become relatively small, and the amount of hydrogen generation may be insufficient. For these reasons, if the amount of the ion exchange resin is within the above range, drinking water containing more hydrogen can be obtained while suppressing the increase in hardness.
前記飲料水処理材は、前記多孔体と前記イオン交換樹脂とを備え、前記飲料水処理材を飲料水に接触させたときに、前記多孔体と前記イオン交換樹脂とが両方とも前記飲料水に接触するように配置されていれば、特に限定されない。前記飲料水処理材としては、前記多孔体と前記イオン交換樹脂とが同じ領域に存在してもよいし、前記多孔体と前記イオン交換樹脂とが離間して存在してもよい。前記多孔体と前記イオン交換樹脂とが同じ領域に存在する場合、前記多孔体と前記イオン交換樹脂とが混合されていてもよい。 The drinking water treatment material is not particularly limited as long as it comprises the porous body and the ion exchange resin, and is arranged so that both the porous body and the ion exchange resin come into contact with drinking water when the drinking water treatment material is brought into contact with the drinking water. In the drinking water treatment material, the porous body and the ion exchange resin may be present in the same region, or the porous body and the ion exchange resin may be present at a distance. When the porous body and the ion exchange resin are present in the same region, the porous body and the ion exchange resin may be mixed.
以上のことから、前記飲料水処理材は、飲料水に接触させることによって、前記飲料水の硬度上昇を抑制しつつ、前記飲料水に水素を含ませることができると考えられる。よって、前記飲料水処理材は、硬度の上昇を抑制しつつ、水素を含む飲料水を得ることができると考えられる。また、一般的に、水中に含まれるイオンの量が、１２０ｍｇ／Ｌ未満であれば、軟水であり、１２０ｍｇ／Ｌ以上であれば、硬水である。日本における水道水は、概ね軟水である。この軟水である水道水に前記飲料水処理材を接触させると、軟水を維持しつつ、水素を含ませることができる。 From the above, it is believed that the drinking water treatment material can, by contacting drinking water, inhibit an increase in the hardness of the drinking water while allowing the drinking water to contain hydrogen. Therefore, it is believed that the drinking water treatment material can obtain drinking water containing hydrogen while inhibiting an increase in hardness. Generally, water containing less than 120 mg/L of ions is soft water, and water containing 120 mg/L or more is hard water. Tap water in Japan is generally soft water. When the drinking water treatment material is brought into contact with this soft tap water, hydrogen can be added while maintaining the softness of the water.
前記飲料水処理材の使用量は、所望する水素発生量が確保でき、かつ、硬度を充分に抑制できる量であれば、特に限定されない。前記飲料水処理材の使用量としては、例えば、前記飲料水処理材における前記金属マグネシウムの量が、処理対象である水１Ｌに対して、１～５ｇとなる量であることが好ましく、２～４ｇとなる量であることがより好ましい。 The amount of the drinking water treatment material used is not particularly limited as long as it can ensure the desired amount of hydrogen generation and can sufficiently suppress hardness. For example, the amount of the drinking water treatment material used is preferably an amount in which the metallic magnesium in the drinking water treatment material is 1 to 5 g per 1 L of water to be treated, and more preferably an amount in which the metallic magnesium is 2 to 4 g per 1 L of water to be treated.
前記飲料水処理材を飲料水に接触させて処理すると、硬度の上昇を抑制しつつ、水素を含む飲料水を得ることができる。このため、上述したように、飲料水としては、軟水が好まれる場合があるが、そういった場合にも対応できる。また、軟水が好まれる場合としては、ペット用飲料水が挙げられる。このペット用飲料水の対象となるペット（愛玩動物）としては、特に限定されず、例えば、犬、猫、うさぎ、及びフェレット等が挙げられる。また、前記飲料水としては、ペット用飲料水の中でも、猫用飲料水であることが好ましい。すなわち、前記飲料水処理材を接触させて得られた飲料水は、ペット用飲料水として好適であり、猫用飲料水として最適である。猫の場合、飲料水が硬水であると、尿路結石等の下部尿路疾患にかかりやすくなるという問題が発生しやすい傾向がある。前記飲料水処理材によって、水素を含み、硬度の比較的低い飲料水を得ることができるので、得られた飲料水は、ペット用飲料水、特に猫用飲料水として好適である。 When the drinking water is treated by contacting the drinking water with the drinking water treatment material, drinking water containing hydrogen can be obtained while suppressing an increase in hardness. Therefore, as described above, soft water is sometimes preferred as drinking water, and this can be accommodated. In addition, an example of a case where soft water is preferred is drinking water for pets. The pets (pet animals) for which this pet drinking water is intended are not particularly limited, and examples include dogs, cats, rabbits, and ferrets. In addition, among the drinking water for pets, the drinking water is preferably drinking water for cats. In other words, the drinking water obtained by contacting the drinking water treatment material is suitable as drinking water for pets, and is optimal as drinking water for cats. In the case of cats, if the drinking water is hard water, there is a tendency for problems to occur in which the cat is more susceptible to lower urinary tract diseases such as urinary stones. The drinking water treatment material can obtain drinking water that contains hydrogen and has a relatively low hardness, so the obtained drinking water is suitable as drinking water for pets, especially drinking water for cats.
前記飲料水処理材の製造方法としては、前記飲料水処理材を製造することができれば、特に限定されない。前記飲料水処理材の製造方法としては、例えば、前記多孔体と前記イオン交換樹脂とを用意し、それらを備える飲料水処理材とする方法等が挙げられる。前記飲料水処理材の製造方法としては、具体的には、前記多孔体と前記イオン交換樹脂とを混合してもよい。また、前記飲料水処理材の製造方法としては、前記多孔体と前記イオン交換樹脂とを混合させずに、前記飲料水処理材を飲料水に接触させたときに、前記多孔体と前記イオン交換樹脂とが両方とも前記飲料水に接触するように、前記飲料水処理材中に配置する方法等が挙げられる。その際、前記多孔体と前記イオン交換樹脂とが同じ領域に存在するように配置する方法であってもよいし、前記多孔体と前記イオン交換樹脂とが離間して存在するように配置する方法であってもよい。 The method for manufacturing the drinking water treatment material is not particularly limited as long as the drinking water treatment material can be manufactured. For example, the method for manufacturing the drinking water treatment material includes a method in which the porous body and the ion exchange resin are prepared and a drinking water treatment material comprising them is manufactured. Specifically, the method for manufacturing the drinking water treatment material may include mixing the porous body and the ion exchange resin. In addition, the method for manufacturing the drinking water treatment material may include a method in which the porous body and the ion exchange resin are not mixed, but are arranged in the drinking water treatment material so that both the porous body and the ion exchange resin come into contact with the drinking water when the drinking water treatment material is brought into contact with the drinking water. In this case, the method may be such that the porous body and the ion exchange resin are arranged in the same region, or the method may be such that the porous body and the ion exchange resin are arranged apart from each other.
前記飲料水処理材は、飲料水に接触させて使用することができれば、その使用方法は特に限定されない。 There are no particular limitations on how the drinking water treatment material can be used, so long as it can be used by contacting it with drinking water.
前記飲料水処理材の使用方法の一例としては、例えば、貯留部に貯留されている飲料水に接するように前記貯留部に設置する方法等が挙げられる。この方法としては、例えば、ペット用飲料水を貯留する貯留部としての容器、例えば、ボウル等に、水を入れた際、その水が接触する位置に、前記飲料水処理材を設置する方法等が挙げられる。すなわち、前記飲料水処理材は、貯留部に貯留されている飲料水に接するように前記貯留部に設置することが好ましい。このような方法によれば、硬度の上昇を抑制しつつ、水素を含む飲料水を得ることができ、その飲料水をペット等が飲用することができる。 One example of a method for using the drinking water treatment material is to install it in a storage section so that it comes into contact with the drinking water stored in the storage section. One example of this method is to install the drinking water treatment material in a position where it comes into contact with the water when it is poured into a container, such as a bowl, that serves as a storage section for storing drinking water for pets. In other words, it is preferable to install the drinking water treatment material in the storage section so that it comes into contact with the drinking water stored in the storage section. This method makes it possible to obtain drinking water containing hydrogen while suppressing an increase in hardness, and pets can drink the drinking water.
前記方法としては、例えば、図１に示すような飲料水供給装置２０に備えられる貯留タンク（貯留部）２１に、水を入れた際、その水が接触する位置に、前記飲料水処理材１０を設置する方法等が挙げられる。すなわち、前記飲料水処理材１０は、飲料水供給装置２０に備えられる貯留タンク（貯留部）２１に水を入れた際、その水が接触する位置に設置することが好ましい。より具体的には、前記飲料水供給装置２０に備えられる飲料水処理用フィルタ２４としては、前記飲料水処理材１０を収容したフィルタ（前記飲料水処理用フィルタ２４に収容する濾過材として、前記飲料水処理材１０を収容したフィルタ）等が挙げられる。前記飲料水処理用フィルタ２４は、例えば、図１に示すように、飲料水２６を貯留する貯留タンク２１の上方に飲料水摂取部２２，２３が設けられ、循環ポンプ２５で前記貯留タンク２１に貯留される飲料水２６が前記飲料水摂取部２２，２３に供給され、前記飲料水摂取部２２，２３に供給された前記飲料水２６が前記飲料水摂取部２２，２３から排出され前記貯留タンク２１に戻る飲料水供給装置２０における前記貯留タンク２１内に少なくとも一部が配置され、前記飲料水摂取部２２，２３から排出された前記飲料水２６が前記貯留タンク２１に戻る際に通過する飲料水処理用フィルタ２４等が挙げられる。なお、図１は、本発明の実施形態に係る飲料水処理材１０を備える飲料水供給装置２０の一例を示す概略断面図である。前記飲料水処理用フィルタ２４には、前記飲料水処理材１０を収容している。また、前記飲料水処理用フィルタ２４には、図１に示すように、前記飲料水処理材１０のうち、前記多孔体１０ａと前記イオン交換樹脂１０ｂとを離間して収容してもよい。また、前記飲料水処理用フィルタ２４には、前記多孔体と前記イオン交換樹脂とを混合して収容してもよい。また、前記飲料水処理用フィルタ２４には、前記多孔体及び前記イオン交換樹脂のいずれか又は両方に活性炭を混合してもよい。また、前記飲料水処理用フィルタ２４には、前記飲料水処理材１０を覆うように設けられた不織布１１を備えていてもよい。このような飲料水処理用フィルタを用いると、硬度の上昇を抑制しつつ、水素を含む飲料水を得ることができる。
The method may, for example, be a method of installing the drinking
以下に、実施例により本発明をさらに具体的に説明するが、本発明の範囲はこれらに限定されるものではない。 The present invention will be explained in more detail below with reference to examples, but the scope of the present invention is not limited to these examples.
前記金属マグネシウムを含む多孔体としては、水素発生セラミックボール（▲し▼博天舜▲過▼▲濾▼器材▲廠▼製のＯＲＰ還元ボール：Ｍｇ（マグネシウム）２５質量％、ＳｉＯ２（シリカ）７０質量％、ＺｎＯ（酸化亜鉛）１質量％、これら以外の成分４質量％）を用いた。また、前記イオン交換樹脂としては、強酸性陽イオン交換樹脂（成都欧瑞▲凱▼化工有限公司製の水▲軟▼化▲樹▼脂００１×７：一般グレード、交換容量４．５５ｍｍｏｌ／ｇ）を用いた。前記金属マグネシウムを含む多孔体と前記イオン交換樹脂とを、それぞれ表１に示す質量（ｇ）で用いた飲料水処理材を水道水１０００Ｌに接触させた。 The porous body containing metallic magnesium was a hydrogen generating ceramic ball (ORP reduction ball manufactured by Shiobetsu Shun Filter Equipment Factory: 25% by mass of Mg (magnesium), 70% by mass of SiO2 (silica), 1% by mass of ZnO (zinc oxide), and 4% by mass of other components). The ion exchange resin was a strongly acidic cation exchange resin (water softening resin 001x7 manufactured by Chengdu Oruikai Chemical Co., Ltd.: general grade, exchange capacity 4.55 mmol/g). The drinking water treatment material containing the porous body containing metallic magnesium and the ion exchange resin, each with the masses (g) shown in Table 1, was contacted with 1000 L of tap water.
前記飲料水処理材を接触させた後の水道水（飲料水）を、水硬度チェッカー軟水測定用試薬（株式会社丸山製作所製の「硬度指示薬 ２５ｍＬ 水硬度チェッカー 軟水測定用 試薬」）で評価した。この水硬度チェッカー軟水測定用試薬を滴下すると、硬水であれば、赤色を示し、軟水であれば、紫色、青紫色、及び青色を示す。硬度が下がれば、徐々に青味を増すことから、軟水でも、紫色は硬度が比較的高く、青色は硬度がより低いことを示す。また、表１における試験例１は、前記金属マグネシウムを含む多孔体も、前記イオン交換樹脂も、用いておらず、水道水である。このときには、青色を示すこと、用いた水道水は軟水であることがわかった。この試験結果を下記表１に示す。 The tap water (drinking water) after contact with the drinking water treatment material was evaluated using a water hardness checker soft water measuring reagent ("Hardness Indicator 25mL Water Hardness Checker Soft Water Measuring Reagent" manufactured by Maruyama Seisakusho Co., Ltd.). When this water hardness checker soft water measuring reagent is dropped, if the water is hard, it will show red, and if the water is soft, it will show purple, blue-purple, or blue. As the hardness decreases, the color gradually becomes more blue, so even in soft water, purple indicates a relatively high hardness, and blue indicates a lower hardness. Also, Test Example 1 in Table 1 does not use the porous body containing metallic magnesium or the ion exchange resin, and is tap water. In this case, it showed blue, and it was found that the tap water used was soft water. The test results are shown in Table 1 below.
また、前記飲料水処理材を接触させた後の水道水（飲料水）には、水素が発生した。そして、前記飲料水の水素濃度は、ＭｉＺ株式会社製の溶存水素濃度判定試薬を用いて行った。その結果、例えば、前記飲料水処理材を５００ｍＬに接触させて、５分後の水素濃度は、試験例２～１３の場合、０．０４５ｐｐｍであり、試験例１４～２２の場合、０．０９０ｐｐｍであった。また、前記飲料水処理材を５００ｍＬに接触させて、１０分後の水素濃度は、試験例２～１３の場合、０．０７０ｐｐｍであり、試験例１４～２２の場合、０．１４０ｐｐｍであった。この水素濃度は、測定毎に多少変化するが、この結果から、前記飲料水処理材を接触させた後の水道水（飲料水）には、水素が発生したことがわかる。 Hydrogen was generated in the tap water (drinking water) after contact with the drinking water treatment material. The hydrogen concentration of the drinking water was measured using a dissolved hydrogen concentration determination reagent manufactured by MiZ Corporation. As a result, for example, the hydrogen concentration after 5 minutes from contacting 500 mL of the drinking water treatment material was 0.045 ppm in Test Examples 2 to 13 and 0.090 ppm in Test Examples 14 to 22. The hydrogen concentration after 10 minutes from contacting 500 mL of the drinking water treatment material was 0.070 ppm in Test Examples 2 to 13 and 0.140 ppm in Test Examples 14 to 22. This hydrogen concentration varies slightly for each measurement, but from this result it can be seen that hydrogen was generated in the tap water (drinking water) after contacting the drinking water treatment material.
表１からわかるように、イオン交換樹脂の使用量が増えると、得られた飲料水がより軟水になる傾向がある。このことから、イオン交換樹脂の使用量が多くはない、例えば、試験例３～６及び試験例１４は、硬度指示薬で赤色を示していても、イオン交換樹脂を使用していない試験例２よりは、硬度が低下していることがわかる。また、前記イオン交換樹脂の、前記多孔体に対する質量比（イオン交換樹脂／多孔体）は、８～２０倍であると（試験例７～１３及び試験例１５～２２）、硬度指示薬で、紫色、青紫色、及び青色を示すことから、硬度が充分に低下し、軟水が得られていることがわかった。このことから、イオン交換樹脂／多孔体は、８～２０倍であることが好ましいことがわかった。また、前記イオン交換樹脂の、前記金属マグネシウムに対する質量比（イオン交換樹脂／金属マグネシウム）は、３２～８０倍であると（試験例７～１３及び試験例１５～２２）、硬度指示薬で、紫色、青紫色、及び青色を示すことから、硬度が充分に低下し、軟水が得られていることがわかった。このことから、イオン交換樹脂／金属マグネシウム３２～８０倍であることが好ましいことがわかった。また、前記イオン交換樹脂の、前記シリカに対する質量比（イオン交換樹脂／シリカ）は、１２～３０倍であると（試験例７～１３及び試験例１５～２２）、硬度指示薬で、紫色、青紫色、及び青色を示すことから、硬度が充分に低下し、軟水が得られていることがわかった。このことから、イオン交換樹脂／シリカは、１２～３０倍であることが好ましいことがわかった。なお、ＳｉＯ２含有量の少ない水素発生セラミックボールを用いたり、上級グレードのイオン交換樹脂を用いると、前記質量比より小さくても、硬度指示薬で示される色が青味を帯びやすくなる、つまり、軟水になりやすい傾向があった。 As can be seen from Table 1, the drinking water obtained tends to become softer as the amount of ion exchange resin used increases. From this, it can be seen that, for example, Test Examples 3 to 6 and Test Example 14, which do not use a large amount of ion exchange resin, show a lower hardness than Test Example 2, which does not use ion exchange resin, even though they show a red color with the hardness indicator. In addition, when the mass ratio of the ion exchange resin to the porous body (ion exchange resin/porous body) is 8 to 20 times (Test Examples 7 to 13 and Test Examples 15 to 22), the hardness is sufficiently reduced and soft water is obtained, as shown by the purple, blue-purple, and blue colors shown with the hardness indicator. From this, it was found that the ion exchange resin/porous body ratio is preferably 8 to 20 times. In addition, when the mass ratio of the ion exchange resin to the metallic magnesium (ion exchange resin/metallic magnesium) is 32 to 80 times (Test Examples 7 to 13 and Test Examples 15 to 22), the hardness indicator shows purple, blue-purple, and blue, and it was found that the hardness was sufficiently reduced and soft water was obtained. From this, it was found that a ratio of ion exchange resin/metallic magnesium of 32 to 80 times is preferable. In addition, when the mass ratio of the ion exchange resin to the silica (ion exchange resin/silica) is 12 to 30 times (Test Examples 7 to 13 and Test Examples 15 to 22), the hardness indicator shows purple, blue-purple, and blue, and it was found that the hardness was sufficiently reduced and soft water was obtained. From this, it was found that a ratio of ion exchange resin/silica of 12 to 30 times is preferable. In addition, when hydrogen generating ceramic balls with a low SiO2 content or high-grade ion exchange resin are used, even if the mass ratio is smaller than the above, the color indicated by the hardness indicator tends to become bluish, that is, the water tends to become soft.
１０ 飲料水処理材
１１ 不織布
２０ 飲料水供給装置
２１ 貯留タンク
２２、２３ 飲料水摂取部
２４ 飲料水処理用フィルタ
２５ 循環ポンプ
２６ 飲料水
REFERENCE SIGNS
Claims (5)
金属マグネシウム及びシリカを含む多孔体とイオン交換樹脂とを備え、
前記イオン交換樹脂の、前記シリカに対する質量比は、１２～３０倍であり、
前記多孔体と前記イオン交換樹脂とが混合されていることを特徴とする飲料水処理材。 A drinking water treatment material for treating drinking water,
A porous body containing metallic magnesium and silica and an ion exchange resin ,
The mass ratio of the ion exchange resin to the silica is 12 to 30 times,
A drinking water treatment material comprising the porous body and the ion exchange resin mixed together .
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2021007981A JP7602247B2 (en) | 2021-01-21 | 2021-01-21 | Drinking water treatment materials |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2021007981A JP7602247B2 (en) | 2021-01-21 | 2021-01-21 | Drinking water treatment materials |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2022112238A JP2022112238A (en) | 2022-08-02 |
| JP7602247B2 true JP7602247B2 (en) | 2024-12-18 |
Family
ID=82656055
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2021007981A Active JP7602247B2 (en) | 2021-01-21 | 2021-01-21 | Drinking water treatment materials |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP7602247B2 (en) |
Families Citing this family (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN119146698B (en) * | 2024-09-02 | 2025-06-03 | 章丘市隆鑫刚玉制品有限公司 | A method for preparing silicon-based hydrogen-rich spheres |
Citations (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2011158832A1 (en) | 2010-06-14 | 2011-12-22 | ミズ株式会社 | Apparatus for nondestructively producing high-concentration hydrogen solution |
| JP2012206105A (en) | 2011-03-17 | 2012-10-25 | Ntc Dream Max Co Ltd | Method for producing regenerated water and apparatus for producing regenerated water |
| JP3200546U (en) | 2015-08-07 | 2015-10-22 | 株式会社イーテック | Water purifier for pet animals |
| JP2017029046A (en) | 2015-07-31 | 2017-02-09 | 株式会社山忠 | Drinking water for pets |
| JP2017047342A (en) | 2015-08-31 | 2017-03-09 | 山本電気株式会社 | Hydrogen water generator and hydrogen water generating method |
| JP2017148018A (en) | 2016-02-26 | 2017-08-31 | 株式会社マルカン | Drink supply device for pet |
| JP2018162182A (en) | 2017-03-24 | 2018-10-18 | 株式会社日本サクドリー | Magnesium powder-containing porous body, manufacturing method therefor, hydrogen water generator filter including same, and hydrogen water manufacturing apparatus |
-
2021
- 2021-01-21 JP JP2021007981A patent/JP7602247B2/en active Active
Patent Citations (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2011158832A1 (en) | 2010-06-14 | 2011-12-22 | ミズ株式会社 | Apparatus for nondestructively producing high-concentration hydrogen solution |
| JP2012206105A (en) | 2011-03-17 | 2012-10-25 | Ntc Dream Max Co Ltd | Method for producing regenerated water and apparatus for producing regenerated water |
| JP2017029046A (en) | 2015-07-31 | 2017-02-09 | 株式会社山忠 | Drinking water for pets |
| JP3200546U (en) | 2015-08-07 | 2015-10-22 | 株式会社イーテック | Water purifier for pet animals |
| JP2017047342A (en) | 2015-08-31 | 2017-03-09 | 山本電気株式会社 | Hydrogen water generator and hydrogen water generating method |
| JP2017148018A (en) | 2016-02-26 | 2017-08-31 | 株式会社マルカン | Drink supply device for pet |
| JP2018162182A (en) | 2017-03-24 | 2018-10-18 | 株式会社日本サクドリー | Magnesium powder-containing porous body, manufacturing method therefor, hydrogen water generator filter including same, and hydrogen water manufacturing apparatus |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP2022112238A (en) | 2022-08-02 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP4950352B1 (en) | Selective hydrogenation device for biological fluids | |
| CA2826078C (en) | Composite adsorbent material | |
| TW201202149A (en) | Apparatus for nondestructively producing high-concentration hydrogen solution | |
| US6461535B1 (en) | Composition for arsenic removal from ground water | |
| JP7602247B2 (en) | Drinking water treatment materials | |
| WO2012056923A1 (en) | Instrument for selective hydrogenation of liquid for biological use | |
| US6197204B1 (en) | Zinc oxide fluid treatment | |
| CA2838317C (en) | Calcium hypochlorite composition | |
| US8512725B2 (en) | Method, material and system for controlled release of anti-microbial agents | |
| US5397500A (en) | Compositions for treating waste water which contains heavy metals | |
| AU2020394503B2 (en) | Cartridge for treating drinking water, and method for enriching drinking water with silicon | |
| JP5513528B2 (en) | COMPOSITION FOR DECREASING HARDNESS OF WATER | |
| JP2003200173A (en) | Water cleaning material of water tank such as cooling tower containing inorganic antibacterial agent or the like and water cleaning method | |
| JP2005324128A (en) | Phosphorus removing agent and its manufacturing method | |
| KR100720385B1 (en) | Containers with sintered compacts to provide alkaline and mineral water for drinking water | |
| JP2008303189A (en) | Orally administered adsorbent with excellent adsorption characteristics of nitrogen-containing compounds and method for producing the same | |
| Keith | Loss of therapeutic copper in closed marine systems | |
| KR20030069013A (en) | Method for eliminating phosphate from wastewater | |
| IE64077B1 (en) | Water treatment process | |
| Lee | Improving activated carbon performance in point of use and municipal processes | |
| JP4945101B2 (en) | Orally administered adsorbent for creatinine and uric acid adsorption | |
| JP2006096667A (en) | Method for producing water capable of lowering blood sugar level | |
| JP4303219B2 (en) | Free chlorine removing agent, free chlorine removing method, and method for producing free chlorine removing agent | |
| KR102070386B1 (en) | Water quality improvement agent and detergent composition using the same | |
| JPH06218280A (en) | Production of insoluble mineral material |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20231222 |
|
| A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20240828 |
|
| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20240903 |
|
| A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20241029 |
|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20241126 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20241129 |
|
| R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Ref document number: 7602247 Country of ref document: JP Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |